DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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Distribuição dos elétrons nos níveis de energia 
Prof: D. Andrade 
Níveis de energia 
Os elementos químicos conhecidos possuem 7 níveis de energia. 
K/L/M/N/O/P/Q
Quantidade máxima de elétrons nos níveis 
K=2 P=18
L=8 Q=8
M=18
N=32
O=32
Regras importantes 
A camada K deve ter apenas 2 elétrons. 
A última camada de um átomo nunca poderá ter mais de 8 elétrons. 
A penúltima camada deve ter no máximo 18 elétrons. 
Exemplos 
Exemplos 
Xenônio (Xe)=54 elétrons 
K = 2 ( resta 52 elétrons)
L = 8 ( resta 44 elétrons)
M = 18 ( resta 26 elétrons)
N = 18 ( resta 8 elétrons)
O = 8
Exemplos 
Subníveis de energia
Os subníveis de energia são: s,p,d,f
A quantidade de elétrons de um nível é distribuído de acordo com os subníveis.
Número máximo de elétrons por subníveis 
● s= 2
● p= 6
● d= 10
● f= 14
Diagrama de Linus Pauling
1 – Ferro=26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
2 - 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
3- 35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
4- S16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Exemplos 
Ions
Cátion: cede elétrons – carga +.
Ânion: recebe elétrons – carga -.
Como fazer sua distribuição eletrônica 
● Regra 1: a alteração é feita no subnível mais externo e não no mais energético.
Cátion Fe2+. = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Ânion enxofre (16S2-) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Exemplos