Aula 2 - Distribuição Eletrônica

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UNIVERSIDADE PAULISTA UNIP
Instituto de Saúde – Ciências Biológicas
Aula 2 – Distribuição eletrônica
Prof.ª Drª Flávia Letícia Silva Freitas
2° semestre de 2020
• Os elétrons dos átomos se distribuem em camadas (níveis de energia ao redor do núcleo).
Essas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
• Os elétrons de um átomo apresentam diferentes quantidades de energia e sua distribuição
pelas camadas depende dessa quantidade de energia.
• Em cada camada (nível de energia) existe um número máximo de elétrons determinados
experimentalmente.
Distribuição Eletrônica
n = número quântico principal = indica
o número de camadas eletrônicas
Níveis de energia
Núcleo do átomo, 
localizam-se os 
prótons e os nêutrons.
Orbitais em que se distribuem 
os elétrons
Camada Nível de 
energia (n)
Nº máximo de 
elétrons
K n = 1 2
L n = 2 8
M n = 3 18
N n = 4 32
O n = 5 32
P n = 6 18
Q n = 7 2
• Em cada nível de energia, os elétrons se distribuem em subníveis
(subcamadas) que são representados pelas letras s, p, d, f. O número máximo de
elétrons existentes em cada subnível é respectivamente igual a 2, 6, 10 e 14.
• O número de subníveis existentes em cada nível depende do número de
elétrons existentes no nível. Assim, no nível 1 (n=1), camada K, existem 2
elétrons. Logo, nesse nível só existe o subnível s, e sua representação é 1s.
• Já no segundo nível (n=2) são permitidos 8 elétrons. Logo, nesse nível existem
o subnível s (2 elétrons) e o subnível p (6 elétrons), e suas representações são 2s e
2p.
• Seguindo esta mesma linha de raciocínio, podem-se relacionar as demais
camadas (níveis) com os subníveis.
Subníveis de energia
Subníveis em cada camada eletrônica
Camada Nível de energia Nº de elétrons Subníveis 
conhecidos
K 1 2 1s
L 2 8 2s 2p
M 3 18 3s 3p 3d
N 4 32 4s 4p 4d 4f
O 5 32 5s 5p 5d 5f
P 6 18 6s 6p 6d
Q 7 2 7s 7p
Ordem crescente de energia de energia dos subníveis (sequência da distribuição de Linus Pauling)
Linus Pauling elaborou um diagrama ordenando os subníveis em ordem crescente de energia, o
que permite fazer a distribuição eletrônica para os átomos.
Construir em um papel quadriculado um triângulo de base a igual a sete unidades e
de altura de quatro níveis (os espaços devem ser iguais).
Cada linha representa os níveis eletrônicos, 7 camadas eletrônicas, e os espaços
verticais representam os subníveis.
Preencher cada espaço (nas linhas horizontais) com os orbitais presentes em cada
nível eletrônico.
Como construir o diagrama de Linus Pauling
Passar uma linha diagonal fora do triângulo igual ao seu último lado.
Passar outras linhas diagonais e paralelas a partir do último lado do triângulo .
Percorrer as linhas diagonais a partir da primeira camada K (subnível s),
considerando nas demais camadas o preenchimento com máximo número de
elétrons em cada orbital. Deve-se seguir o sentido das setas (Figura B).
Cada elemento possui um número de elétrons e portanto, diferentes configurações eletrônicas.
Início do 
preenchimento
Figura A
Fonte: http://www.professoralekos.com/2014/08/resumo-
completo-distribuicao-eletronica.html
Figura B
Distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Pauling
Exemplos:
5 B 1s
2 2s2 2p1 (Elemento B = Boro, possui Número atômico = 5, que corresponde a 5 prótons e 5
elétrons)
12 Mg 1s
2 2s2 2p6 3s2 (Elemento Mg = Magnésio, possui Número atômico = 12, que corresponde a
12 prótons e 12 elétrons)
A distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling também indica o número de elétrons presentes
em cada nível (camada).
17 Cl 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5
nível 1 nível 2 nível 3
camada K camada L camada M
K= 2 elétrons L= 8 elétrons M = 7 elétrons
57 La Lantânio : [Xe] 4f¹ 6s²
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d10 4f¹ 5s² 5p6 6s²
2 8 18 19 8 2
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A2nio
Vamos agora considerar a distribuição eletrônica do escândio (Sc Z=21).
21 Sc 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Note que o subnível 4s2 aparece antes do 3d1 , de acordo com a ordem crescente de
energia. No entanto, esta distribuição pode ser feita ordenando-se os subníveis existentes por
nível. Assim, temos:
21 Sc 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
K= 2 L=8 M=9 N=2
A distribuição eletrônica deste elemento pode ser expressa por níveis
K= 2; L=8; M=9; N=2
e a quantidade de elétrons por níveis de um elemento compreendem a soma dos elétrons
presentes nos subníveis de cada camada.
Observem que para este elemento, o Sc, a última camada eletrônica possui 2 elétrons e
está camada corresponde a camada N, presente no 4º nível de energia.
Observamos que a distribuição eletrônica de um elemento químico pode
ser feita em ordem energética ou em ordem geométrica.
• Ordem energética = obtida a partir da distribuição de Linus Pauling
• Ordem geométrica = organizada a partir dos subníveis e camadas
eletrônicas.
Dizemos que a última camada eletrônica (nível) de um elemento
corresponde à camada de valência. Portanto, para os exemplos
anteriores: o B (Boro) possui 3 elétrons na camada de valência, ou seja 2ª
camada ou camada L, o Mg (Magnésio) possui 2 elétrons na camada de
valência, ou seja, 3ª camada ou camada M e o Cl (Cloro) possui 7
elétrons na camada de valência, que é a 3ª camada ou camada M.
Camada de valência
Elemento Sódio
Camada de valência = 1 elétron
Exemplo: Elemento (Vanádio = Z = 23)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 Distribuição eletrônica por ordem energética
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 Distribuição eletrônica por ordem geométrica
K = 2, L = 8, M = 11, N = 2 Camadas eletrônicas
Subnível de maior energia = 3d3 Último subnível preenchido
Subnível mais externo = 4s2 CAMADA DE VALÊNCIA
Distribuição eletrônica nos íons
Os íons se formam quando um átomo “perde” ou “ganha” elétrons, e isso ocorre
inicialmente com os elétrons da camada de valência, ou seja, a última camada, camada mais
externa.
Perde 1e-
Elétrons da camada de valência
•Cátions (íons positivos)
Quando um átomo “perde” elétrons, irá originar um cátion.
Vejamos um exemplo:
Átomo de Sódio (Na) Cátion de Sódio (Na+)
11 Na 1s
2 2s2 2p6 3s1 11 Na
+ 1s2 2s2 2p6
Os elétrons perdidos estão situados na camada de valência, no exemplo acima se perdeu 1 elétron. 
•Ânions (íons negativos)
Quando um átomo “ganha” elétrons, irá originar um ânion.
Vejamos um exemplo:
Átomo de Oxigênio (O) Ânion de Oxigênio (O2-)
8 O 1s
2 2s2 2p4 8 O
2- 1s2 2s2 2p6
Os dois elétrons recebidos se acomodam no subnível incompleto da camada de valência. 
camada de 
valência
2º nível , camada L
camada de 
valência
2º nível , camada L
Ganha 2e-
• Efetuar a distribuição eletrônica nos elementos ferro (Z = 26)
• Efetuar a distribuição eletrônica dos íons Fe+2 e Fe+3
Vamos praticar?
Respostas 
• Efetuar a distribuição eletrônica Ferro (Z = 26)
Distribuição eletrônica em ordem energética:
• 1s22s2 2p63s2 3p6 4s2 3d6
Distribuição eletrônica em ordem geométrica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
K L M N 2 6 10 14 Número máximo de 
elétrons por subnível
• Íon Fe+2
Fe+2 = cátion = perde 2 elétrons de sua camada de valência
Ferro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
K L M N
26Fe
2+ = 1s22s2 2p63s2 3p6 3d6
Respostas 
Camada de valência
• Íon Fe+3
Fe+3 = cátion = perde 3 elétrons, sendo 2 de sua camada de valência e 
1 de seu subnível adjacente.
Ferro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
K L M N
26Fe
3+ 1s22s2 2p63s2 3p6 3d5
Respostas 
Camada de valência
Subnível adjacente
Exercícios
a) 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
K=2 L=8 M = 8 N=2
b) 16S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
K=2 L=8 M = 6
Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos (a e b) e íons (c e d) por níveis e subníveis
energéticos:
c) 16S
-2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K=2 L= 8 M = 8
d) 13Al
+3
1s2 2s2 2p6
K=2 L=8