trab de quim

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Introdução
 Entalpia
 Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebida pelo sistema na forma de calor, estas facilmente mensuráveis em calorímetros.
 PH
 pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.
O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol
 Metodologia
 Entalpia de neutralização 
 pipetar 5 ml de h20 destilada para os 8 tubos de ensaio 
- na capela, pipetar 1 ml de cada reagente  para seus respectivos tubos
 - após a pipetagem verificar a temperatura do tubo de ensaio 
 - na bancada adicionar uma gota do neutralizado fenoltaleno e alaranjado de metila nos respectivos tubos de ensaio
 -  verificar o ph das soluções com fitas indicadoras 
 - Reagentes na capela 
 1 - acido cloudrico (Hcl) - a variação entalpica é positiva +
2 - acido sulfúrico (H2SO4) - a variação entalpica é positiva +++
3 - Hidroscido de sodio (NaOH) - a variação entalpica é 0
4 - Hidroscido de cermanio (NH4OH) - a variação entalpica é negativa –
 Resultado
 Suas Respectivas colorações 
 1 - incolor  2 - incolor  3 - roxo  4 - roxo 
 1 - vermelho(claro)  2 - vermelho(claro)  3 - amarelo(alaranjado) 4 - amarelo(alaranjado)
 
Fenolftaleno tem características acidas
Alaranjado de metila tem características básicas
 Resultados das fitas indicadoras 
 1 - 1 ; 2 -1 ; 3 - 12 ; 4 - 11
1 - 1 ; 2 - 1 ; 3 - 12 ; 4 - 11
 HcL + NaOH = coloração rosa 
indicador de ph = 1  
Tabela do pH: 
Conclusão
O aprendizado de mistura de reagentes ácidos e básicos e a verificação do ph dos reagentes.
 Bibliografia : pt.wikipedia.org/wiki/Entalpia, 
pt.wikipedia.org/wiki/PH