Preparação 6 - Preparação e padronização de uma solução de HCl

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Preparação do experimento 6 – Algumas Questões
Diante do exposto na primeira revisão,
1. Responda:
a. Em que princípio se baseia a análise volumétrica?
R. A Análise Volumétrica tem seu princípio na relação entre a Solução padrão e a
problema, é possível dosar uma solução através de outra com concentração conhecida.
Solução padrão é aquela de concentração conhecida e Solução problema é a que possui
concentração desconhecida, e a qual precisamos descobrir.
b. Escreva a expressão matemática deste princípio indicando o significado
de cada termo.
M1・V1 = M2・V2
M1 - Concentração molar do titulante
V1 - Volume do titulante
M2 - Concentração molar do titulado
V2 - Volume do titulado
2. Defina:
a. - Solução padrão ou titulante
R. É a solução da qual se conhece a concentração ou massa, podendo ser padrão
primário ou padrão secundário.
b. - Solução problema
R. É a solução da qual não se conhece a concentração ou massa, que será descoberta
ao final do processo de titulação.
c. - Padrão primário. Dê exemplos.
R. As soluções de Padrão Primário são substâncias que apresentam alta pureza e que
servem como material de referência para a titulação. Apresenta como características:
Alta pureza (99,9% ou superior); Fácil obtenção, dessecação e conservação;
Estabilidade à atmosfera; Baixo custo; Solubilidade razoável; Massa molar
relativamente alta (para evitar erros de pesagens); não podem ser higroscópicas.
Exemplos: Oxalato de sódio (99,95 %),
Biftalato de potássio (99,99 %),
Dicromato de potássio (99,98 %)
Ácido benzóico (99,985)
d. - Solução normal e molar.
R. A normalidade é uma forma de expressar a concentração de uma solução. A
normalidade indica o número de equivalentes-grama do soluto em 1 (um) litro de
solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama
(eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros.
A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do
soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é
medida em mol por litro (mol/L).
3. Responda:
a. Que entende por indicador na análise volumétrica?
R. Um indicador de ácido-base é um composto (ácido ou base) que, em solução,
apresenta uma cor que depende da acidez ou alcalinidade do meio (pH).
Os indicadores apresentam uma determinada cor na forma ácida e outra cor na forma
de base conjugada. A mudança de cor, resultante da conversão entre a forma ácida e a
forma básica, ocorre devido à alteração da estrutura molecular do indicador, que é
provocada pela entrada ou saída do protão (H+). Consequentemente, a modificação da
estrutura do indicador leva a que seja absorvida luz com diferente comprimento de
onda, o que origina cores distintas para cada uma das formas.
b. A que classe de indicadores pertence o metil-orange e a fenolftaleína?
R. Os indicadores químicos são substâncias através das quais é possível observar o
desenvolvimento de uma reação química. Estes, utilizam-se sobretudo na determinação
do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados de indicadores de
pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização.
O alaranjado de metila, também chamado de alaranjado de metilo, laranja de metila,
laranja de metilo, heliantina ou ainda metilorange (MO) é um indicador de pH
frequentemente usado em titulações.É extraido de um inseto.
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se
normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido
incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico).
c. Qual a faixa de pH para a mudança de cor desses indicadores?
R. Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o alaranjado de metila
tornar-se-á de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo.
Processo inverso ocorre para uma solução aumentando em acidez (pH abaixo de 3,1 a
solução ficará vermelha e pH acima de 4,4 ficará amarelo).
Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcalinas,
mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas (pH
abaixo de 8,0 a solução ficará incolor, pH entre 8,0 e 10,0 ficará rosa e pH entre 10,0
e 12,0 ficará carmim ou roxo).
4. Determine o volume de ácido clorídrico concentrado de densidade 1,19 g/cm3,
título 37% que devemos medir para preparar 250 mL de solução desse mesmo
ácido com concentração 0,1 M.
5. Um volume de 25 mL de hidróxido de sódio foi titulado com ácido clorídrico
0,1 M, gastando-se na titulação cerca de 24,5 mL do ácido. Qual a concentração
da base em:
a. Molaridade
R.
M1・V1 = M2・V2
M1・25 mL = 0,1 mol/L・24,5 mL
M1・25 = 2,45 mol/L
M1=0,098 mol/L de NaOH
b. Em concentração comum
R.
𝑀 = 𝑚𝑀𝑀・𝑉
𝑀 = 𝐶𝑀𝑀
𝐶 = 𝑀・𝑀𝑀
C= 0,098 mol/L・39,997g/mol
C= 3,9197 g/L de NaOH
c. ppm
R.
ppm=mg/L | C=g/L
ppm=C・1000
ppm=3,9197x103 de NaOH
6. Formule e calcule o equivalente-grama e o miliequivalente-grama do:
a. Ácido Hipofosfórico
→ → →E=2,20x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
66,0
3 𝐸 = 22, 0 𝑒𝑞/𝑔
b. Ácido Oxálico
→ → →E=4,5015x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
90,03 
2 𝐸 = 45, 015 𝑒𝑞/𝑔
c. Hidróxido de Alumínio
→ → →E=2,30x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
78,0
3 𝐸 = 23, 00 𝑒𝑞/𝑔
d. Perclorato de Potássio
→ → →E=1,3855x105 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
138,55
1 𝐸 = 138, 55 𝑒𝑞/𝑔
e. Antimoniato de Alumínio
→ → →E=8,763x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
262,89
3 𝐸 = 87, 63 𝑒𝑞/𝑔
f. Óxido de Ferro III
→ → →E=2,6615x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
159,69
6 𝐸 = 26, 615 𝑒𝑞/𝑔
g. Íon Carbonato
→ → →E=3,00035x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
60,007
2 𝐸 = 30, 0035 𝑒𝑞/𝑔
h. Íon Magnésio
→ → →E=1,21525x104 meq/g𝐸 = 𝑀𝑀𝑘 𝐸 =
24,3050
2 𝐸 = 12, 1525 𝑒𝑞/𝑔