Relatório Prática 2

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INSTITUTO LATINO-AMERICANO DE 
TECNOLOGIA, INFRAESTRUTURA E TERRITÓRIO 
(ILATIT) 
 Curso: Engenharia Química – Bacharelado 
 Disciplina: Química Geral Experimental (EQI0058) 
 Professora: Marcela Boroski 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA PRÁTICA 2 
“MEDIDAS DE VOLUME, PESAGEM E O CONCEITO DE MOL”. 
 
 
 
 
 
 
Estudantes: Carlos Henrique Martins Marques Luiz 
Eduardo Caetano da Silva 
Henrique Eiji Aoyama 
Marcos Vinícius Konopka 
 
 
 
 
 
 
Foz do Iguaçu, 2 de abril de 2018 
 
 
 
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1. Introdução 
 É muito importante o conhecimento das técnicas de medidas para o ser humano, pois 
no cotidiano as medições efetuam papéis importantíssimos, e sem elas as grandezas ficariam 
restritas a pequenos conceitos e nada amplos. 
 Desse modo existem inúmeras formas de medir, e na Química é importante demais 
conhecer as formas de medir usadas nas práticas de laboratório, para assim chegar ao máximo 
no resultado esperado. Com isso, é possível determinar, por exemplo, qual vidraria usada é 
mais precisa e qual possui maior exatidão. O conceito de precisão consiste nas diferenças 
obtidas das medidas das repetições dos experimentos de determinado método, e quando os 
resultados possuem valores próximos, há maior precisão. Já a exatidão se refere ao valor 
medido referente à proximidade do valor real, sendo esse valor real o valor obtido por meio 
de um valor provável que na maioria das vezes professores ou técnicos de laboratório 
determinam (Araujo e Amaral, 2012). 
 E para melhor medição deve se fazer a escolha de vidrarias que sejam mais exatas para 
o experimento, e assim evitarem maiores erros. Entretanto erros na medição podem ocorrer 
mesmo assim, sendo causados por calibração imperfeita de aparelhos, dilatações do líquido 
provocadas por variações na temperatura ambiente e pelo mal posicionamento do observador 
afetando sua linha de visão (erro de paralaxe). 
 É necessário levar em consideração em todo experimento a temperatura que o local se 
encontra e com isso outras coisas são influenciadas, como a densidade das substâncias usadas. 
A densidade se refere à massa da amostra dividida pelo seu volume (Atkins, Jones, 2012). E 
de acordo com a temperatura do ambiente o volume varia e consequentemente a densidade 
também varia. Por esse motivo deve se levar em conta o valor real da densidade naquela 
temperatura. 
 Para a compreensão de medidas na química é utilizado uma grandeza especifica, o 
mol. “O mol é o análogo da dúzia dos atacadistas. Uma dúzia poderia ser definida com o 
número de latas de refrigerante em uma caixa de 12, vendido pelo atacadista. Mesmo sem 
abrir a embalagem para contar o número de latas que há dentro, você poderia determinar o 
que significa uma dúzia de latas pesando a caixa e dividindo a massa total pela massa de uma 
lata” (Atkins, Jones, 2012, p. F37). É uma unidade de medida de quantidade de matéria 
definida como constante de Avogadro pela União Internacional de Química Pura Aplicada 
(IUPAC), e estabelece a igualdade entre a quantidade de matéria e o número de entidades 
(átomos, moléculas, íons, fórmulas, etc.), tendo como valor de 6,02x10
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 (Lenzi et al., 2012). 
Pois não seria prático usar grandezas sem a constante de Avogadro, pois se trata de números 
muito grandes. 
 
 
 
 
 
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2. Objetivos 
 O objetivo da Prática dois é o aprendizado de manuseio de vidrarias e equipamentos 
do laboratório de química, e se habituar ao cotidiano dentro do laboratório. E com as 
atividades realizadas, observar como são os métodos para pesagem de substâncias e 
compreender melhor o conceito de mol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Materiais e Métodos 
 3.1 VIDRARIAS 
 Béquer de 50 mL 
 Béquer de 250 mL (4) 
 Proveta de 10 mL 
 Pipeta Volumétrica de 10 mL 
 Balança Analítica 
 Pesa filtro 
 Termômetro 
 Pissete com água destilada 
 Pinça 
 Conta gotas 
 
3.2 REAGENTES 
 Grãos de feijão 
 Sulfato de Cobre (sólido) 
 Cloreto de Sódio (sólido) 
 Água (líquida) 
 Ferro (sólido) 
 
3.3 MÉTODOS 
 Na primeira parte foi pesado o béquer vazio na balança analítica e anotado o valor de 
seu peso, em seguida medido na proveta com auxílio do conta gotas 10 mL de água e 
transferido para o béquer, foi medida sua massa novamente e anotada. Feito triplicatas do 
procedimento. Depois o béquer foi seco e medido novamente sua massa e em seguida 
transferido com uma pipeta volumétrica 10 mL de água. Feito a medição da massa do béquer 
com água, foi anotado o valor e feito triplicatas do procedimento. Em seguida novamente o 
béquer foi seco e medido sua massa, depois colocado a água diretamente no béquer, sendo 
utilizado a medida de 10 mL da própria graduação dele, e depois medida a massa do béquer 
com a água. Feito triplicatas do procedimento. 
 Na segunda parte foi tarado na balança analítica o pesa filtro e em seguida com auxílio 
da pinça foram colocados seis grãos de feijão, feito triplicatas e anotado os valores. 
 Na terceira parte foi colocado o equivalente a 1 mol de cada substância (Sulfato de 
Cobre, Cloreto de Sódio, Ferro sólido e Água), uma em cada béquer e observado os valores 
das massas. 
 
 
 
 
 
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4. Resultados e Discussões 
 Na Tabela 1 está os valores obtidos a partir das triplicatas dos procedimentos da 
primeira parte com o objetivo de saber qual das vidrarias possui maior precisão e exatidão. 
Primeiramente foram usadas as massas e com a ajuda de um termômetro foi verificado a 
temperatura da água e averiguado qual é a densidade equivalente a aquela temperatura e assim 
calculado através da fórmula de densidade (Equação 1), o volume está em cm
3
. Em seguida 
através dos valores de volume da água foi calculado a Média (Equação 2), Desvio padrão 
(Equação 3), Coeficiente de variância (Equação 4) e Erro Relativo (Equação 5). 
 Tabela 1. Dados obtidos a partir das pesagens com cada vidraria em relação ao 
volume. 
Vidrarias Média 
 
Desvio padrão Coeficiente de variância (%) Erro Relativo (%) 
Proveta 9,89 0,036 0,36% 1,10% 
Pipeta Volumétrica 9,96 0,031 0,31% 0,40% 
Béquer 9,26 0,884 9,54% 7,40% 
 
 Na Tabela 2 contém os valores obtidos a partir da pesagem de seis grãos de feijão de 
acordo com as triplicatas. 
 Tabela 2. Dados obtidos a partir da pesagem em gramas dos seis grãos de feijão 
 Média Desvio padrão Coeficiente de variância (%) 
Valor pesado 1,3823 0,029 2,10% 
 Quando falávamos sobre o conceito de mol, duas questões foram levantadas. A 
primeira é qual é o tempo em anos para se produzir a quantidade de um mol de grãos de feijão 
considerando que a produção anual a nível nacional em 2017 tenha sido de 25.750.000 
toneladas de feijão. E a segunda questão, quantos séculos corresponde a esse valor? 
 Para melhor entendimento do conceito de mol, um grupo da turma, mediu a 
quantidade em gramas equivalente á um mol das seguintes substâncias: Sulfato de cobre 
(CuSO4), Cloreto de Sódio (NaCl), Ferro sólido (Fe) e Água (H2O). Na Tabela 3 possui os 
valores a respeito dessas substâncias de acordo com o que foi feito no laboratório. 
 Tabela 3. Dados das substâncias que foram utilizadas para melhor visualização do 
conceito de mol. 
Substância 
Formula Química 
(g/mol) 
Massa Molecular 
(g/mol) 
Massa específica 
(g/cmᶾ) 
Volume 
aproximado (cmᶾ) 
Sulfato de Cobre 
(sólido) CuSO4 159,6 3,6 48,33 
Cloreto de Sódio 
(sólido) NaCl 58,44 2,16 27,04 
Água (líquida) a 
25 ⁰C H2O 18,02 0,997 18,07 
Ferro (sólido) Fe 55,85 7,9 7,06 
 
 
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5. Conclusão 
 A partir das práticas realizadas no laboratório de química, é possível concluir que há 
varias formas de medição e para uma melhor precisão e exatidão, deve se escolher a vidraria 
com melhor graduação de medidas. E através dos cálculos desenvolvidos é notórioafirmar 
que a vidraria com maior precisão e maior exatidão dentre as utilizadas no experimento foi a 
Pipeta Volumétrica, que possui um pequeno valor de Coeficiente de variância e pequeno Erro 
relativo. Por seguinte a vidraria com Erro relativo acima dos 5% e com maior Coeficiente de 
variância entre as vidrarias utilizadas é o béquer, sendo a vidraria menos recomendada par 
medição de volumes com precisão e exatidão. 
 Com a prática de se pesar os feijões na balança analítica é possível observar que 
sempre existirão os erros sistemáticos, que são os erros dos próprios aparelhos, e que são 
muito difíceis de serem evitados. Concluem-se através do Cálculo 1, que para produzir 1 mol 
de grãos de feijão levariam 5,40x10
9
 anos, ou seja, 5,40x10
7 
séculos. 
 O conceito de mol é muito diferente das medidas que estamos habituados em nosso dia 
a dia, e podemos visualizar isso na Imagem 1. Portanto concluímos que o conceito de mol se 
refere ao numero de moléculas de uma substancia, ou qualquer objeto, e ela sempre será 
visualmente diferente por conta da densidade de cada elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. Referências Bibliográficas 
ARAUJO, M. B. C. de; AMARAL, S. T. Química Geral experimental. Exatidão e precisão 
de uma medida. I. ed. Porto Alegre: Editora da UFRGS, 2012, 312p. 
JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. Ricardo Bicca de Alencastro. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, 1.026p 
LENZI, E.; FAVERO, L. O. B; TANAKA, A. S.; FILHO, E. A. V.; SILVA, M. B; 
GIMENES, M. J. G. Química geral experimental. Medida de uma grandeza e sua 
representação. 2. ed. Rio de Janeiro: Editora Freitas Bastos, 2012. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. Anexos 
Equação 1 
densidade =
massa
volume
 
Equação 2 
x̅ = ∑
xn
n
 
Equação 3 
DP = √
∑(𝑥𝑖 − �̅�)2
𝑛 − 1
 
Equação 4 
CV(%) = 
𝐷𝑃
�̅� 
× 100 
Equação 5 
Erro Relativo(%) = |
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑎𝑙
| × 100 
 
Imagem 1 
1 mol de cada substância da imagem