Relatório Cinética Química Ufg

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CINÉTICA QUÍMICA
UFG - Universidade Federal de Goiás
EMC - Escola de Engenharia Elétrica, Mecânica e de Computação
Av. Universitária, 1488 - Quadra 86 - Setor Leste Universitário
1. INTRODUÇÃO
A cinética está relacionada a “movimento”, quando pensamos nela da forma que a física nos ensinou a pensar. Entretanto, nas reações químicas, não há movimento, mas sim mudanças de concentração.
O termo “cinética química” é utilizado para descrever o estudo quantitativo das variações de concentração com o tempo quando ocorre uma reação química. O objetivo principal da cinética é o estudo da velocidade das reações químicas, e para isso é preciso o conhecimento de: o desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas; o estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações; e o estudo do “caminho” percorrido pelas reações.
Desta forma, o experimento a seguir teve como objetivo verificar a influência da concentração dos reagentes e da temperatura de reação sobre a velocidade da reação.
2. EXPERIMENTAÇÃO
2.1. INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO
 Após a rotulação de 3 béqueres, foram realizados os seguintes experimentos: 
a. Com uma pipeta graduada, foram medidos 10mL da solução de Ácido sulfúrico, 5mL de da solução de Ácido Oxálico e 4 mL da solução de Permanganato de Potássio. Foram transferidas todas essas medidas para o béquer nº 1 e agitou-se a solução resultante. A solução que a princípio era de tonalidade roxa, sofreu um descoramento gradativo, e após 45 segundos, tornou-se uma substância totalmente transparente.
b. Repetidos os passos do item anterior, foram adicionados 50 mL de água destilada à substancia no béquer nº2. Observou-se que desta vez, o tempo até o descoramento total da substancia foi de 1 minuto e 50 segundos.
c. No béquer 3, desta vez, foram adicionados 100mL de água destilada, que ocasionou no aumento do tempo necessário até o descoramento da substância, que desta vez somaram 2 minutos e 52 segundos.
	Béquer
	H2SO4
(mL)
	H2C2O4
(mL)
	KMnO4
(mL)
	Água destilada
(mL)
	Conc. de KMnO4
(Mol/L)
	Tempo de reação
(s)
	1
	10
	5
	4
	-
	0,0084
	45
	2
	10
	5
	4
	50
	0,0023
	110
	3
	10
	5
	4
	100
	0,0013
	172
Tabela 1: Tabela de relação concentração x tempo de uma reação química.
Gráfico 1: Relação concentração x tempo em uma reação química
 
 2.2. INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA 
 Após a rotulação de 3 béqueres, foram adicionados em cada um 10mL da solução de ácido sulfúrico, 5mL da solução de ácido oxálico e 100mL de água destilada, foram realizados os seguintes passos:
a. No béquer nº 1 após aferir que a temperatura da substancia era de ≈28°C, adicionou-se 4mL de permanganato de potássio, e observou-se que o tempo decorrido até a completa descoração da substancia foi de 2 minutos e 51 segundos.
b. No béquer nº 2, após aquecer a substancia até uma temperatura de aproximadamente cerca de 38°C, adicionou-se 4mL de permanganato de potássio, e observou-se que o tempo decorrido até a completa descoração da substancia foi de 1 minuto e 25 segundos.
c. No béquer nº 3, após aquecer a substancia até uma temperatura de aproximadamente 48°C, adicionou-se cerca de 4mL de permanganato de potássio e agitou-se. Então observou-se que o tempo decorrido até a completa descoração da substancia foi de 31 segundos.
	Béquer
	H2SO4
(mL)
	H2C2O4
(mL)
	KMnO4
(mL)
	Água destilada
(mL)
	Aquecimento
(°C)
	Conc. De KMnO4 (mol/L)
	Temperatura
(°C)
	Tempo de reação
(s)
	
	1
	10
	5
	4
	100
	-
	0,0013
	28
	172
	
	2
	10
	5
	4
	100
	+10
	0,0013
	38
	85
	
	3
	10
	5
	4
	100
	+10
	0,0013
	48
	30
	
Tabela 2: Tabela de relação temperatura x tempo de uma reação química.
Gráfico 2: Relação temperatura x tempo em uma reação química
3. CONCLUSÕES
A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.
Dentre os vários fatores que influenciam na velocidade das reações, a concentração de reagentes e a variação da temperatura da solução estiveram sob estudo e análise durante estes experimentos. Desta forma, foi possível observar que, conforme se diminui a concentração, o tempo de reação aumenta (2.1), e de forma contraria, o tempo de reação diminui conforme o aumento da temperatura (2.2).
Concentração x tempo
Concentração	45	110	172	8.3999999999999995E-3	2.3E-3	1.2999999999999999E-3	Tempo(s)
Concentração (mol/L)
Temperatura x tempo
Temperatura 	172	85	30	20	38	48	Tempo(s)
Temperatura(°C)