relatório teste de chama CORRIGIDO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA 
CAMPUS REITOR EDGARD SANTOS 
 
 
 
 
ELLEN ARAÚJO OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
Teste de chamas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BARREIRAS, BAHIA, 2018 
ELLEN ARAÚJO OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
Teste de chamas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado à professora Mádila 
Santana Paiva, ministrante da disciplina Fundamentos de 
Química Geral e Experimental. Elaborado pela aluna Ellen 
Araújo Oliveira, da Turma V, do curso de Nutrição, da 
Universidade Federal do Oeste da Bahia – Campus Reitor 
Edgard Santos, como requisito de nota para o primeiro 
semestre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BARREIRAS, BAHIA 
2018 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................... 6 
2. OBJETIVO ........................................................................................................................... 7 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ............................................................................. 8 
3.1 Materiais utilizados..........................................................................................................8 
3.2 Procedimentos...................................................................................................................8 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................................ 9 
5. CONCLUSÃO .................................................................................................................... 11 
6. REFERÊNCIAS................................................................................................................. 12 
ANEXOS................................................................................................................................. 13 
LISTA DE FIGURAS 
Figura 1 – Representação do espectro eletromagnético ............................................................. 6 
LISTA DE TABELAS 
Tabela 1 – Resultados do teste de chama ........................................................................................ 9 
Tabela 2 – Comprimento de onda dos sais ...................................................................................... 9 
Tabela 3 – Cores padrão para os sais analisados ........................................................................ 10 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 
Nos anos 1900, o físico Max Plank criou o conceito de quantização de energia, que 
mais tarde, foi utilizado por Bohr para formular seus postulados sobre o modelo atômico, 
respondendo assim, o que Rutherford não foi capaz de explicar: como os elétrons se comportam 
na eletrosfera. Bohr propôs que os átomos estavam dispostos em órbitas ao redor do centro do 
átomo, sendo distríbuidos em níveis diferentes de energia, podendo assumir dois estados, o 
fundamental e o excitado. No estado fundamental, o elétron está no nível de energia mais baixo, 
enquanto que no estado excitado, ele está em uma órbita de energia mais alta (OLIVEIRA, 
2006). 
Quando o elétron muda de um nível de energia para outro, pode absorver ou emitir 
energia. A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele se muda de um estado 
de energia permitido para outro. Essa energia é emitida ou absorvida como fóton, E = hv 
(BROWN, 2007). Quando o elétron passa para um nível superior ao seu, absorve determinada 
quantidade de energia, que, naturalmente, é liberada no momento em que o elétron retorna para 
seu estado fundamental. 
Essa energia é liberada através de ondas eletromagnéticas, que são capazes de emitir 
cores, de acordo com o átomo que foi excitado. Essas ondas são distribuídas em um espectro, 
podendo ser visíveis ou não visíveis, a depender de sua frequência e comprimento. As cores 
que podem ser observadas ao excitar os elétrons de um átomo, estão na região visível do 
espectro (ATKINS, JONES, 2012). 
 
 
Figura 1 Representação do espectro eletromagnético. Fonte: Peter Hermes 
Furian / Shutterstock.com 
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2. OBJETIVO 
 
 
Tornar observável a cor que cada sal utilizado emite ao ser excitado. 
 
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3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 
3.2.1 Materiais utilizados 
 
 
Os materiais utilizados para realizar o experimento do “Teste de chama” foram: 
 
 fio de Níquel-Cromo; 
 5 vidros relógio 
 Fósforos 
 5 clipes de metal 
 5 sais 
 BaCl2 (cloreto de bário) 
 KCl (cloreto de potássio) 
 LiCl (cloreto de lítio) 
 CuSO4 (sulfato de cobre) 
 CaCl2(cloreto de cálcio) 
 
3.2.2 Procedimentos 
 
 
Primeiramente foram esticados 5 clipes de metal, deixando uma pequena ponta 
dobrada para colher os sais dispostos em 5 vidros relógio. Logo após, acendeu-se o fio de 
Níquel-Cromo com fósforo. Por fim, foram colhidas uma porção de cada sal com o clipe e 
levadas até a chama para visualização e coleta de resultados. 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
Ao acender o fio de Níquel-Cromo, observou-se uma chama alaranjada, indício de que 
o material estava com resquícios de algum tipo de sal utilizado anteriormente. Para começar a 
encostar os sais do experimento na chama, foi necessário esperar o fio queimar durante alguns 
minutos, a fim de que ficasse limpo. Após esse período de aguardo, deu-se início ao teste de 
cada sal. Ao encostar cada um deles na chama, foram observadas cores distintas, apresentadas 
a seguir: 
 
Tabela 1: Resultados do teste de chama 
SOLUÇÃO COR OBSERVADA 
BaCl2 (cloreto de bário) Verde 
KCl (cloreto de potássio) Azul 
LiCl (cloreto de lítio) Vermelho 
CuSO4 (sulfato de cobre) Verde 
CaCl2 Laranja 
 
 
Como previsto por Bohr, ao liberar energia, os átomos podem emitir diferentes cores. 
Ao encostar os sais na chama, foi fornecida a eles energia térmica advinda do fogo, que fez 
com que seus elétrons saíssem de seu estado fundamental para o estado excitado. Ao 
retornarem para seu nível de energia, a energia adquirida foi emitida em forma de ondas 
eletromagnéticas. As cores puderam ser observadas porque seus comprimentos de onda estão 
no espectro visível (BROWN, 2007). 
Analisando as cores no espectro visível, podemos deduzir os comprimentos de onda 
dos sais: 
 
Tabela 2: comprimento de onda dos sais 
SOLUÇÃO COMPRIMENTO DE ONDA 
BaCl2 (cloreto de bário) 500nm 
KCl (cloreto de potássio) 400nm – 500nm 
LiCl (cloreto de lítio) 700nm 
CuSO4 (sulfato de cobre) 500nm 
CaCl2 600nm-700nm 
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Foi possível observar ainda, que a cor emitida pelo BaCl2 (cloreto de bário) e por 
CuSO4 (sulfato de cobre) é a mesma: verde. Isso se torna possível por seus comprimentos de 
onda serem iguais. 
Ao comparar os resultados obtidos com os dados padrões, foi possível perceber a 
similaridade entre ambos. As cores observadas durante o experimento são iguais às definidas 
na literatura padrão, com excessão apenas do KCl (cloreto de potássio); observou-se a cor azul 
durante o experimento, porém, a cor padrão apresentada é a violeta. Isso pode ter ocorrido por 
diversas razões, como erros durante o experimento, que ocasionam uma variação nos 
resultados quando comparados com os dados padrões, a exemplo da sujeira presente no fio de 
Níquel-Cromo ou nos sais que poderiam conter pequenas porções de outro sal, fazendo com 
que o resultado final fosse diferente. 
 
Tabela 3: cores padrão para os sais analisados 
SOLUÇÃO COR PADRÃO 
Sais de estrôncio ou de lítio vermelho 
Sais de cálcio ou cloreto de cálcio laranja 
Sais de sódio ou cloreto de sódio amarelo 
Cloreto de bário verde 
Sais de potássio violeta 
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5. CONCLUSÃO 
 
 
Infere-se, portanto, que o objetivo inicial do experimento “Teste de Chama”, foi 
alcançado com sucesso, pois apesar de terem acontecido alguns empecilhos – a sujeira no fio 
de Níquel-Cromo – e um desvio da cor padrão de um dossais utilizados, os resultados 
encontrados experimentalmente se aproximaram bastante dos dados padrões presentes na 
literatura. Sendo assim, tornou-se possível observar na prática a teoria do modelo atômico de 
Bohr e os níveis eletrônicos de energia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
 
 
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene Jr.; BUSTEN, Bruce E.; BURDGE, Julia 
R., Química: a ciência central. Tradução de Robson Mendes Matos, 9ª edição, São Paulo: 
Pearson, 2007. 
OLIVEIRA, Ótom Anselmo de; FERNANDES, Joana D’arc Gomes, Quantização da 
Energia e Modelo de Bohr. 1ª edição, Natal, Rio Grande do Norte: EDUFRN - Editora da 
UFRN, 2006. 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta, Princípios de Química – Questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. Tradução de Ricardo Bicca de Alencastro, 5ª edição, Porto 
Alegre: Bookman, 2012. 
GRACETTO, Augusto César; HIOKA, Noboru; FILHO, Ourides Santin, Combustão, 
Chamas e Teste de Chama para Cátions: proposta de experimento. Nº 23, Campinas: 
Química Nova na Escola, 2006. 
CLARO, Paulo Ribeiro, A Química do Fogo de Artifício. Universidade de Aveiro, 
2011.
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ANEXOS 
 
 
QUESTÕES 
 
 
1. Quando você aquece as soluções salinas, ocorre a liberação de uma cor 
característica para cada sal. Explique do ponto de vista da excitação dos 
elétrons como ocorre a liberação dessas cores. 
 
R: Os elétrons ficam dispostos em camadas específicas de energia na eletrosfera. 
Em seu estado mínimo de energia, encontram-se no chamado estado fundamental. Quando o 
átomo recebe energia, os elétrons ficam no estado excitado. Sendo assim, passam para um nível 
de energia maior que o seu, absorvendo energia. Naturalmente, o elétron tende a voltar para o 
seu estado normal. Ao voltar, libera a energia a mais que foi absorvida. Essa energia liberada é 
a responsável pela emissão de ondas eletromagnéticas, que quando se encontram no espectro 
visível, tornam possível enxergar diversas cores a depender da solução salina. 
 
2. Qual a diferença entre “espectro eletromagnético” e “espectro atômico”? 
 
 
R: O espectro atômico é a energia eletromagnética liberado quando o átomo de 
hidrogênio recebe uma corrente elétrica, enquanto que o espectro eletromagnético é a 
distribuição das ondas eletromagnéticas visíveis e não visíveis de acordo com sua frequência e 
comprimento de onda. 
 
3. É possível que dois elementos emitam a mesma cor? Justifique. 
 
 
R: Sim. Pois dois elementos podem ter comprimentos de onda iguais. 
 
 
4. O teste de chama pode ser aplicado a todos os metais? Discuta. 
 
 
R: Sim, porém nem todos terão cores observáveis
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	1. INTRODUÇÃO
	2. OBJETIVO
	3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	3.2.1 Materiais utilizados
	3.2.2 Procedimentos
	4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
	5. CONCLUSÃO
	6. REFERÊNCIAS
	ANEXOS