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1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo assim, responda: Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC? Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K 14,7 mols de CO2 0,015 mol de CO2 12,7 mols de CO2 1,27 mols de CO2 0,147 mols de CO2 Respondido em 17/09/2021 12:17:42 Explicação: Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais. Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K. Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT n = PV/RT n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K) n = 0,015 mol de CO2 2a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque: a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. a distância entre as partículas do gás dimunui a distancia média entre as moléculas aumenta. a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. Respondido em 17/09/2021 12:17:53 Explicação: A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 3a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J) +7000J -4000J +4000J -1000J +2000J Respondido em 17/09/2021 12:18:06 Explicação: 1000 cal = 4000 J 4a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Analise os processos produto-favorecidos abaixo. I. a combustão do metano para produzir dióxido de carbono e água. II. a expansão de um gás ideal. III. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C. Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s). Somente I. II e III. Somente II. Somente III. I e II. Respondido em 17/09/2021 12:18:16 Explicação: A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico. 5a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO congelar um líquido. formar misturas a partir de substâncias puras. evaporar um líquido. aumentar a temperatura de um gás. reações químicas que aumentam o número de mols de gás. Respondido em 17/09/2021 12:18:24 Explicação: O processo de congelamento leva à diminuição da entropia. 6a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO estado físico dos reagentes concentração dos reagentes temperatura catalisadores tipo de reação. Respondido em 17/09/2021 12:18:30 7a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II A - superfície de contato B - catalisador C - concentração D - temperatura 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B. 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A. 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D. 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A. 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A. Respondido em 17/09/2021 12:18:38 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional: Quadruplicação da velocidade Diminuição da velocidade reacional à metade Duplicação da velocidade Triplicação da velocidade Nenhuma alteração Respondido em 17/09/2021 12:18:44 Explicação: Na ordem 1 tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. duplica concentração = duplica velocidade triplica concentração = triplica velocidade 9a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica- se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu. Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso. Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido. Água no estado líquido. Dióxido de carbono no estado gasoso. Dióxido de carbono no estado líquido. Respondido em 17/09/2021 12:18:51 10a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta. Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração. Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo. Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema. A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte. Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético Respondido em 17/09/2021 12:18:57 Explicação: Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
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