Soluto e Solvente

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Soluto e Solvente
Soluto e solvente são os dois componentes de uma mistura homogênea
chamada de solução química.
● Soluto: é a substância que se encontra dispersa no solvente.
Corresponde a substância que será dissolvida e, geralmente,
apresenta-se em menor quantidade na solução.
● Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para
formação de um novo produto. Apresenta-se em maior quantidade
na solução.
A dissolução entre o soluto (disperso) e o solvente (dispersante) ocorre
através de interações entre suas moléculas.
A diferença entre esses dois componentes de uma solução é que o soluto
é a substância que será dissolvida e o solvente é a substância que irá
realizar a dissolução.
O solvente mais conhecido é a água, considerada o solvente universal.
Isso porque, ela possui a capacidade de dissolver uma grande quantidade
de substâncias.
Exemplos de soluto e solvente
Veja alguns exemplos de soluções químicas e descubra os solutos e
solventes de cada uma delas:
Água e sal
● Soluto: Sal de cozinha - Cloreto de sódio (NaCl)
● Solvente: Água
Por se tratar de um composto iônico, o cloreto de sódio na solução
dissocia-se e forma íons que, por sua vez, são solventados por moléculas
de água.
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O polo positivo da água (H+) interage com o ânion do sal (Cl-) e o polo
negativo da água (O2-) interage com o cátion (Na+).
Esse é um tipo de solução eletrolítica, pois as espécies iônicas em solução
são capazes de conduzir corrente elétrica.
Água e açúcar
● Soluto: Açúcar - Sacarose (C12H22O11)
● Solvente: Água
O açúcar é um composto covalente e quando dissolvido em água as
moléculas se dispersam, mas não alteram a sua identidade.
Essa solução aquosa é classificada como não eletrolítica, pois o soluto
disperso em solução é neutro e, por isso, não reage com a água.
Vinagre
● Soluto: Ácido acético (CH3COOH)
● Solvente: Água
O vinagre é uma solução que contém pelo menos 4% de ácido acético,
um ácido carboxílico que, por ser polar, interage com a água, também
polar, por meio das ligações de hidrogênio.
Uma importante regra para solubilidade é que semelhante dissolve
semelhante. Compostos polares são dissolvidos em solventes polares,
enquanto que substâncias apolares se dissolvem em solventes apolares.
Outras soluções
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Além das soluções líquidas, existem também as soluções gasosas e
sólidas.
O ar que respiramos é um exemplo de solução gasosa, cujos gases em
maior quantidade são nitrogênio (78%) e oxigênio (21%).
As ligas metálicas são soluções sólidas. Por exemplo, o latão (zinco e
cobre) é uma mistura utilizada para fabricar instrumentos musicais.
O que é o Coeficiente de Solubilidade?
O coeficiente de solubilidade é o limite de soluto adicionado ao solvente a
uma determinada temperatura, para formar uma solução saturada.
O coeficiente de solubilidade varia de acordo com as condições, podendo
aumentar ou diminuir conforme as mudanças de temperatura e do soluto
em questão.
Existe um limite para que o solvente possa realizar a dissolução.
Exemplo: Se você colocar açúcar em um copo com água, no primeiro
momento, perceberá que o açúcar desaparece na água.
Dispersão das moléculas de açúcar em água
Entretanto, se continuar a acrescentar açúcar, perceberá que em
determinado momento ele começará a se acumular no fundo do copo.
Isso acontece porque a água, que é o solvente, atingiu o seu limite de
solubilidade e a quantidade máxima de concentração. O soluto que resta
no fundo do recipiente e que não se dissolve é chamado de corpo de
fundo.
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