GRUPO VIII

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APOSTILA DA 
PRIMEIRA 
AVALIAÇÃO FÍSICO-
QUÍMICA
PROF. DOUTOR 
ALEXANDRE 
VARGAS GRILLO
FÍSICO-QUÍMICA
PRIMEIRA AVALIAÇÃO DE 
FÍSICO-QUÍMICA
GRUPO VIII
Gabriel de Araujo Pereira, 
Guilherme Machado Pires e 
Rayssa Laino
OBJETIVO
Nesta primeira avaliação de
Físico-Química, a dupla terá
que apresentar uma resposta
detalhada, apresentando
todas as referências
utilizadas.
Início da prova: 21-09-2021
às 8:00
Término da prova: 22-09-
2021 às 20:00 horas
GRUPO VIII
QUESTÃO 02 – O metanol (CH3OH) é largamente empregado como combustível dos carros de
corrida da fórmula Indy e é obtido pela reação: C(s) + ½ O2(g) + 2H2(g) → CH3OH(g).
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esta reação.
b) Calcule Kp (25
oC) para a reação acima.
c) Comente a relação existente entre o sinal do ΔGo e a magnitude de Kp. Dado: ΔGf
o
(CH3OH(g)) = -166,27 kJ mol
-1.
QUESTÃO 01 - Calcular a variação de entalpia de 2,50 mol de KF quando aquecido de 300 até
1200K. Dados:
Cp/R [J mol
-1 K-1] ΔHfusão [J.mol
-1]
Tf = 1048KFaixa de T [K] 298 – 1048 1048 – 1500
Fluoreto de Potássio 6,9 9,3 27200
QUESTÃO 03 – Uma mistura gasosa é constituída por 525 mg de metano, 200 mg de argônio e
420 mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K, é 2500 Pa. Calcule a pressão total do
sistema reacional, o volume total do sistema reacional e as pressões parciais de cada
componente gasoso.
QUESTÃO 05 – A entalpia de uma substância pura é determinada experimentalmente com
calorímetro de queda e os dados ajustados por mínimos quadrados com a equação:
T
m
TmmH 531 . ++=
Calcule a capacidade calorífica e a entropia desta substância em função da temperatura.
QUESTÃO 04 – Calcular ΔU e ΔH para 1 kg de água quando este é vaporizado numa
temperatura constante de 100oC e na pressão constante de 101,33 kPa. Os volumes
específicos de água líquida e vapor nestas condições são: VL = 0,00104 m³/kg e VV = 1,673
m³/kg. Para esta transformação 2256,90 kJ de calor são adicionados a água.
TABELAS 
TERMODINÂMICAS
R = 0,08206 atm.L.mol-1.K-1
R = 0,08206 atm.dm³.mol-1.K-1
R = 82,06 atm.cm³.mol-1.K-1
R = 8,31451 Pa.m³.mol-1.K-1
R = 8,31451 kPa.m³.kmol-1.K-1
R = 8,314 J.mol-1.K-1
R = 1,98722 cal.mol-1.K-1
R = 1,987 Btu.lbmol-1.°R-1
R = 10,73 psia. ft³. lbmol-1.°R-1
R = 62,36 torr.L.mol-1.K-1
R = 62,36 mmHg.L.mol-1.K-1
R = 0,7302 ft³.atm.lbmol-1. °R-1
CONSTANTE DOS 
GASES
CONSTANTE DE VAN 
DER WAALS
Espécies Químicas a (atm.L².mol-2) b (10-2L.mol-1)
Argônio 1,363 3,219
Eteno 4,530 5,714
Etano 5,562 6,380
Benzeno 18,24 11,54
Metano 2,283 4,278
Cloro 6,579 5,622
Monóxido de
carbono
1,505 3,985
Dióxido de carbono 3,640 4,267
Hidrogênio 0,2476 2,661
H2O 5,536 3,049
Sulfeto de
hidrogênio
4,490 4,287
Hélio 0,03457 2,370
Criptônio 2,349 3,978
Nitrogênio 1,408 3,913
Neônio 0,2135 1,709
Amônia 4,225 3,707
Oxigênio 1,378 3,183
Dióxido de enxofre 6,803 5,636
Xenônio 4,250 5,105
QUEM É O ESCRITOR?
Professor DSc. 
Alexandre Vargas 
Grillo
ALEXANDRE VARGAS GRILLO
Alexandre Vargas Grillo é Doutor em Engenharia de Materiais e Processos
Químicos e Metalúrgicos pela PUC-Rio, Mestre em Engenharia de Materiais e
Processos Químicos e Metalúrgicos pela própria PUC-Rio e graduação em
Engenharia Química também pela PUC-Rio. Atualmente atua como Professor
do Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ – Campus Nilópolis, lecionando
Físico-Química Avançada para os cursos de Bacharelado, Licenciatura e
Técnico. Na pesquisa atua em Engenharia de Processos Químicos e
Metalúrgicos em Síntese de Nanopartículas, Laboratório de Modelagem,
Automação e Controle – LaMAC PUC-Rio, além de atuar na Química, mais
especificamente na Físico-Química em Nanotecnologia. Atua como professor e
coordenador das Olimpíadas de Química do Rio de Janeiro – OQRJ.
Química Sem Grillo
@quimicasemgrillo
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