Química Tecnológica e Materiais- EXERCICIO AULA 1

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1/1 point (ungraded) 
1) Em fogos de artifício, observam-se as colorações quando se adicionam sais de 
diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições 
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem 
energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse 
fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por: 
Niels Bohr correta. correta 
John Dalton 
J. J. Thomson 
Ernest Rutherford 
 
2) Acerca do íon , complete os quadros com o que se pede: 
 
Número de prótons: 
12
 correta 
 
Número de nêutrons: 
12
 correta 
 
Carga 
+2
 correta 
 
3) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos. 
 
Assinales as alternativas corretas: 
Os íons e são isoeletrônicos. correta 
O átomo possui 12 nêutrons. correta 
O número de prótons do íon é igual a 10. 
O átomo de e o íon são isótopos. correta 
O íon possui 18 elétrons. correta 
 
4) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em , ele deve: 
receber dois elétrons. 
receber dois prótons. 
perder dois elétrons. correta 
perder dois prótons. 
perder um próton. 
 
Exercício 1-1 
1.0/1.0 point (graded) 
A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou 
não. 
O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. correta 
O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
Exercício 1-2 
Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o 
átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o 
elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e 
essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. 
A respeito do átomo, assinale os itens incorretos: 
Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga 
elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo. 
Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em 
diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas). 
Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será 
neutro; se for maior, um ânion; se menor, um cátion. 
O número de prótons de um átomo é denominado “número atômico”, representado pela 
letra Z. 
O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e 
nêutrons. Correta 
A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como “número de massa”, 
representado pela letra A, aproximadamente igual à sua massa atômica. 
correta 
Submeter 
 
Exercício 1-3 
1.0/1.0 point (graded) 
O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico 
que relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. 
Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver 
energia, pode sofrer a seguinte transição: 
da órbita N para a órbita M. 
da órbita P para a órbita O. 
da órbita L para a órbita K. 
da órbita O para a órbita P. Correta 
da órbita M para a órbita L. 
 
Exercício 1-4 
1.0/1.0 point (graded) 
Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos: 
I − No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II − No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito 
pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os 
elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III − O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar 
de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
IV − No modelo atômico de Bohr o elétron circula em órbita com raio definido. 
Está(ão) correta(s): 
apenas III e IV. 
apenas I e II. 
apenas II e III. 
apenas II e IV. Correta 
apenas II. 
 
Exercício 1-5 
3.0/3.0 points (graded) 
Dados os elementos X, Y e Z sabe-se que: 
X e Z são isótopos, sendo que X tem um nêutron a menos que Z. 
Y e Z são isóbaros. 
Z tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor, 
Y tem o mesmo número de nêutrons do átomo X. 
Escreva o número de massa, de prótons, de nêutrons e de elétrons, respectivamente, 
para: 
O átomo X 
MASSA 
75
 Correta 
PROTONS
36
 Correta 
NEUTRONS
39
 Correta 
ELETRONS
36
 Correta 
 
O átomo Y 
MASSA 
76
 Correta 
PROTONS 
37
 Correta 
NEUTRONS 
39
 Correta 
ELETRONS 
37
 Correta 
 
O átomo Z 
MASSA 
76
 Correta 
PROTONS 
36
 Correta 
NEUTRONS 
40
 Correta 
ELETRONS 
36
 Correta 
 
Exercício 1-6 
1.0/1.0 point (graded) 
O átomo apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon é isoeletrônico ao átomo: 
 
 
 Correta 
 
 
 
Exercício 1-7 
0.5/1.0 point (graded) 
a) Que característica tem em comum os átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-
14? 
 
 número de prótons
 Correta 
b) No que diferem os átomos cloro-35 e cloro-37? 
 
 número de nêutrons
 Correta 
 
Exercício 1-8 
1/1 point (graded) 
Sobre os átomos e são conhecidos os seguintes dados: 
I. O átomo tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. 
II. O átomo tem número atômico 20. 
III. e são átomos isótonos entre si. 
Qual o número de massa do átomo B? 
39
 Correta 
 
Exercício 1-9 
1/1 point (graded) 
Julgue as assetivas a seguir e assinale a(s) correta(s) à respeito dos modelos atômicos: 
O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas alfa, no experimento de 
Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o 
que é devido ao fato de que as partículas alfa têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo; 
Correta 
O modelo atômico proposto por Thomson, conhecido como “pudim de passas”, indica 
que o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo. 
O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de 
potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade. 
De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar 
orbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo. 
correta 
 
Exercício 1-10 
1/1 point (graded) 
O esquema abaixo representa níveis energéticos eletrônicos de um determinado 
átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles. 
 
06. Na transição do nível para o nível 
haverá emissão de energia; Correta 
haverá absorção de energia; 
não haverá variação de energia; 
haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda; 
é impossível ocorrer tal transição. 
não respondida