Química Tecnológica e Materiais- EXERCICIO AULA 4

Prévia do material em texto

1) Pode-se dizer que na molécula HBr as eletrosferas dos átomos H e Br são, 
respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres: 
Ne e He 
Ne e Kr 
Kr e He 
He e Ne 
He e Kr correta 
 
2) Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) ( HCl) correta 
b) (Cl2) 
c) (H2O) 
d) (NH3) 
e) (NC4) 
 
3) Qual(is) destes elementos é(são) improvável(is) realizar ligações covalentes? 
S 
H 
K correta 
Ar 
Si 
 
4) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s² 2s² 
II. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2 
III. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 
IV. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
I 
II 
III correta 
IV 
I ou II 
 
5) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
A partir das estruturas apresentadas acima, podemos afirmar que o único composto 
que não se forma é: 
HCL2 
CL2 
H2O 
NH3 
HC4 correta 
 
6) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui 
número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto 
formado por esses dois elementos é: 
AB 
BA 
A2B 
AB2 correta 
B2A 
 
Exercício 4-1 
0/1 point (graded) 
Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se entre si para formar um 
composto químico. As distribuições de elétrons de X e Y nas camadas K, L, M e N, são, 
respectivamente: 
X: 2 8 8 1 
Y: 2 8 6 
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? 
X2Y, iônico correta 
XY2, covalente 
 XY2, iônicoincorreta 
 X2Y, covalente 
 X7Y2, covalente 
 
Exercício 4-2 
1/1 point (graded) 
Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre 
este elemento podemos dizer que: 
Perde 2 elétrons para se tornar estável. correta 
Origina cátion bivalente. correta 
É um metal. correta 
Forma composto iônico com o cloro. correta 
Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo . correta 
 
Exercício 4-3 
1/1 point (graded) 
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos 
compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente: 
iônica, covalente e iônica 
covalente, iônica e iônica 
iônica, covalente e covalente 
covalente, covalente e iônica correta 
iônica, iônica e covalente 
 
Exercício 4-4 
2/2 points (graded) 
Um elemento metálico X reage com enxofre (S), originando um composto de 
fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um 
composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões abaixo: 
Em que grupo da tabela periódica está o elemento X? 
Alcalinos 
Alcalinos terrosos correta 
Metais de transição 
Calcogênios 
Halogênios 
 
E o elemento Y? 
Alcalinos. correta 
Alcalinos terrosos 
Calcogênios 
Grupo do nitrogênio 
Halogênios 
 
Exercício 4-5 
1.0/1.0 point (graded) 
Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o 
elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que: 
É um composto iônico. correta 
Tem fórmula XY2. correta 
Tem fórmula X2. 
O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
Apresenta fórmula XY. 
 
Exercício 4-6 
Múltipla escolha 
1/1 point (graded) 
Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições 
eletrônicas em camadas: 
A: 2, 8, 1 
B: 2, 8, 6. 
Na ligação química entre A e B : 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo 
iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
Assinale a alternativa correta: 
Apenas II e III são corretas. 
Apenas I é correta. 
Apenas II é correta. 
Apenas I e II são corretas. correta 
Todas as afirmativas são corretas. 
 
Exercício 4-7 
0.0/1.0 point (graded) 
Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas 
abaixo. 
Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações 
covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência. 
Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo 
número de elétrons de valência. correta 
Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 
Os elementos dos alcalinos terrosos, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o 
cloro, originando compostos do tipo MCl2. correta 
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois 
átomos. Correta 
 
Exercício 4-8 
0 points possible (ungraded) 
Considerando os elementos hipotéticos W, X, Y e I com números atômicos 9, 1, 5 e 19, 
respectivamente, diga o tipo de ligação e a fórmula química dos compostos formados 
pelas ligações entre: 
a) W e Y 
Fórmula Química 
YW3
 Correta 
Tipo de Ligação 
 
 covalente
 Correta 
b) I e W 
Fórmula Química 
IW
 Correta 
Tipo de Ligação 
 
 iônica
 Correta 
Exercício 4-9 
1/1 point (graded) 
O selênio e o enxofre pertencem à família dos calcogênios da tabela periódica. Sendo 
assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas 
fórmulas: 
HSe e HS 
H2Se e HS 
HSe e H2S 
H2Se e H2S Correta 
H3Se e H3S 
 
Exercício 4-10 
1/1 point (graded) 
Um composto apresenta as propriedades a seguir: 
- Alto ponto de fusão e ebulição. 
- Bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 
- Sólido à temperatura ambiente. 
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: 
sódio e potássio. 
magnésio e flúor. correta 
cloro e oxigênio. 
oxigênio e nitrogênio. 
carbono e hidrogênio.