Química Tecnológica e Materiais- EXERCICIO AULA 8

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8-1) Em 100 gramas de alumina, Al2O3 quantos átomos de alumínio estão presentes? 
1,8.1024 
5,9.1024 
5,9.1023 
1,18.1024 correta 
 11,8.1024 
DADOS 
Constante de Avogadro: 
MASSAS MOLARES (g/mol): Al = 27; O = 16 
8-2) Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas, respectivamente, de: 
a) 10,0g de alumina, Al2O3 
0.098
 correta 
 
5.90*10^22
 correta 
 
8-3) A massa, em gramas, de 6,02.1023 moléculas de uma substância é igual à massa 
molar dessa substância. 
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, 
mais próximo do valor: 
1,1.10-24 
1,1.10-23 
 1,1.10-22 correta 
1,1.1021 
1,1.1023 
 
Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. 
8-4) Calcule as massas molares para as seguintes substâncias: 
Carbonato de sódio: Na2CO3 
105.98
 correta 
 
Glicose: C6H12O6 
180.16
 correta 
 
Criolita: Na3AlF6 
209.94
 correta 
 
Calaverita: AuTe2 
454.16
 correta 
 
8-5) Qual o volume, em litros, ocupado por 220g de dióxido de carbono nas condições 
normais de temperatura e pressão (CNTP)? 
112
 correta 
 
 
8-6) Faça o balanceamento das seguintes equações, e nos quadros abaixo, escreva os 
coeficientes estequiométricos encontrados para cada composto: 
a) Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 
1
 correta 
 
2
 correta 
 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
b) P2O5 + H2O -> H3PO4 
1
 correta 
 
3
 correta 
 
2
 correta 
 
c) NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
d) CaO + CO2 -> CaCO3 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
1
 correta 
 
 
 7) Classifique as seguintes reações químicas: 
a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 
simples troca correta 
dupla troca 
síntese 
decomposição 
 
b) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 
deslocamento 
dupla troca 
síntese correta 
decomposição 
 
c) NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 
deslocamento 
dupla troca correta 
síntese 
decomposição 
 
8) Assinale as alternativas que apresentam reações que ocorrem de acordo com as 
condições apresentadas em aula. 
2HCl(aq) + CaCO3 -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) correta 
KOH(aq) + NH4Cl(aq) -> KCl(aq) + NH3(g) + H2O(l) correta 
NaC(aq) + KBr(aq) -> KCl(aq) + NaBr (aq) 
 CaCO2(aq) + H2O(l) -> C2H2(g) + CaO(aq) correta 
 
9) Faça as transformações abaixo: 
a) 2 km em m 
2000
 correta 
b) 1,5 m em mm 
1500
 correta 
 c) 5,8 km em cm 
580000
 correta 
 d) 0,4 m em mm 
400
 correta 
 e) 27 mm em cm 
2.7
 correta 
 f) 126 mm em m 
0.126
 correta 
 g) 10500 mm em cm 
1050
 correta 
 
10) Converta as unidades de área: 
a) 8,42 dam2 em dm2 
84200
 correta 
 b) 3,21 mm2 em cm2 
0.0321
 correta 
 c) 2,15 m2 em mm2 
2150000
 correta 
d) Calcule 40m x 25m e depois transforme em km2 
0.001
 correta 
 e) 215,8m2 em cm2 
2158000
 correta 
 f) 92,1 km2 em hm2 
9210
 correta 
 g) 13,7m2 em dm2 
1370
 correta 
 
Exercício 8-1 
4.0/4.0 points (graded) 
Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas, respectivamente, de: 
a) 10,0g de alumina, Al2O3 
0.098
 correta 
 
5.90*10^22
 correta 
 
b) 25,92mg de flureto de hidrogênio, HF 
0.00129
 correta 
 
7.81*10^20
 correta 
 
c) 1,25 kg de glicode, C6H12O6 
6.9
 correta 
 
4.14*10^24
 correta 
 
d) 2,5 kg de acetonitrila, CH3CN 
60.98
 correta 
 
3.67*10^25
 correta 
 
DADOS 
MASSAS MOLARES (g/mol) 
Al = 27 ; C = 12 ; F = 19 ; H = 1,0 ; N = 14 ; O = 16 
Exercício 8-2 
0.0/2.0 points (graded) 
O dióxido de carbono, CO2 é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito 
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. 
a) Qual o número de moléculas de dióxido de carbono para cada 22 toneladas desse gás 
emitidas na atmosfera? 
3.01*10^29
 correta 
b) Qual o volume de gás, considerando-se que nessas condições um mol de gás ocupa 25 L? 
(Escreva em notação científica) 
1.25*10^7
 correta 
DADOS 
Constante de Avogrado = 6,02.1023 
MASSAS MOLARES (g/mol) 
C = 12 ; O = 16 
 
Exercício 8-3 
0.0/1.0 point (graded) 
Calcule para uma amostra com 490g de ácido sulfúrico H2SO4 : 
a) nº de átomos de enxofre: 
3.01*10^24
 correta 
 
b) nº de átomos de oxigênio: 
1.20*10^25
 correta 
 
Exercício 8-4 
1 point possible (graded) 
A quantidade diária sugerida para o consumo de cálcio é de 1000 mg. 
Baseando-se nesse valor, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser 
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades diárias? 
7,5.1021 
1,5.1022 correta 
1,5.1023 
7,5.1024 
1,5.1025 
não respondida 
DADOS 
MASSA MOLAR (g/mol) 
Ca = 40 
Exercício 8-5 
0.0/2.0 points (graded) 
Assinale as alternativas que apresentam reações químicas que obedecem às condições de 
ocorrência de dupla ou simples troca: 
C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2(g) + H2O correta 
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4(S) + 2H2O correta 
3NaOH + H3PO4 -> Na3OH4 + 3H2O correta 
2Ag + Cu(NO3)2 -> 2AgNO3 + Cu 
 
Exercício 8-6 
2 points possible (graded) 
O gás lacrimogêneo, arma não letal utilizada por militares para repreender uma 
movimentação exagerada ou violenta, trata-se de um grupo de compostos de 
propriedades capazes de irritar a pele e tecidos sensíveis, como os olhos. Como 
exemplo, podemos citar o gás CS (2-clorobenzilideno malononitrilo), com fórmula 
química. C10H5ClN2 
Considere que um frasco armazena 55,0 g do gás CS. Calcule: 
a) O número de moléculas existentes neste frasco: 
1.76*10^23
 correta 
b) O volume ocupado por essa massa de gás nas condições normais de temperatura e 
pressão: 
6.55
 correta 
 
Exercício 8-7 
2 points possible (graded) 
O octano, C8H18 , é um dos compostos típicamente encontrados na gasolina. 
a) Calcule a massa de uma molécula de octano. 
1.897*10^-22
 correta 
b) Qual o número de moléculas presentes em 2 mL desse composto, cuja massa é 1,64g? 
8.611*10^21
 correta 
 
 
Exercício 8-8 
1 point possible (graded) 
Existem alguns sais que se apresentam na forma hidratada, como o sulfato cúprico 
pentaidratado, CuSO4.5H2O. Por aquecimento, essas moléculas de água podem ser 
retiradas da estrutura do composto, restando o sal na forma anidra. Considerando 1 
mol de molécula, que massa de sulfato de cobre restaria se todas as moléculas de água 
fossem retiradas do CuSO4.5H2O? 
159.54
 correta