Química Tecnológica e Materiais- EXERCICIO AULA 2

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1) Quantos elétrons têm um átomo que apresenta os subníveis 1s, 2s e 2p lotados? 
10
 correta 
Qual o número máximo de orbitais que o subnível d comporta? 
5
 correta 
 
2) Faça a distribuição eletrônica do átomo : 
Para escrever os índices sobrescritos, não é necessário utilizar nenhuma simbologia 
especial. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 correta 
 
3) Faça a distribuição eletrônica do átomo : 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
 correta 
A) Diga qual nível corresponde a sua camada de valência 
4
 correta 
B) Diga em que nível encontra-se o elétron mais energético 
3
 correta 
 
Exercício 2-1 
3.0/3 points (graded) 
Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tecnécio, , 
responda às questões: 
a) Qual a distribuição por subníveis energéticos? 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
 correta 
b) Em que subnível se encontram os elétrons mais externos? 
5s
 correta 
c) Em que subnível se encontram os elétrons com mais energia? 
4d
 correta 
 
Exercício 2-2 
1.0/1 point (graded) 
Dados os elementos , e sabe-se que: 
• e são isótopos, sendo que tem um nêutron a menos que . 
• e são isóbaros. 
• tem número de massa e número atômico 4 vezes maiores que os do flúor, . 
• tem o mesmo número de nêutrons do átomo . 
A partir dessas informações, após descobrir o número atômico dos elementos, dê a 
configuração eletrônica do átomo : 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
 correta 
 
Exercício 2-3 
2.0/2.0 points (graded) 
Preencha os quadros abaixo com o número atômico dos átomos neutros que possuem 
as seguintes configurações eletrônicas: 
a) 
37
 correta 
b) 
25
 correta 
 
Exercício 2-4 
1.0/1.0 point (graded) 
4) Dentre as alternativas a seguir, indique a que apresenta, respectivamente, as 
distribuições eletrônicas para os íons e : 
 
 
Exercício 2-5 
1.0/1.0 point (graded) 
Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que 
corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de 
valência: 
34 
33 
32 
31 correta 
 
Exercício 2-6 
Ao se compararem os íons e com os respectivos átomos neutros de que se 
originaram, podemos verificar que: 
houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. correta 
o número de elétrons permanece inalterado. 
o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
Exercício 2-7 
2.0/2.0 points (graded) 
Para os átomos e íons abaixo, dê os números quânticos principal, secundário, 
magnético e spin do elétron mais energético. 
a) (31Ge) 
 n 
4
 correta 
l 
1
 correta 
m 
-1
 correta 
s 
-1/2
 correta 
 
b) (37Rb+) 
n 
4
 correta 
 l 
1
 correta 
m 
1
 correta 
 s 
+1/2
 correta 
 
Exercício 2-8 
1.0/1.0 point (graded) 
O último elétron de um ânion com carga -1 apresenta o seguinte conjunto de números 
quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 1; s = +½. Lembrando que o primeiro elétron a ocupar um 
orbital possui número quântico de spin igual a –½, qual o número atômico desse 
átomo? 
17
 correta 
 
Exercício 2-9 
1/1 point (graded) 
Os três números quânticos de um elétron em um átomo X em um determinado estado 
são n = 3, ℓ = 1 e m = -1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado? 
P
 correta 
Nesta questão basta apenas indicar o tipo de orbital, sem nenhum outro texto. 
Exercício 2-10 
3.0/7 points (graded) 
Se o subnível mais energético de um átomo é o 5s (com dois elétrons), pergunta-se: 
a) Qual o total de elétrons desse átomo? 
38
 correta 
b) Quantas camadas possui este átomo? 
5
 correta 
c) Qual a sua configuração eletrônica? 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 correta 
d) Quais os números quânticos do elétron mais energético? 
n 
5
 correta 
l 
0
 correta 
m 
0
 correta 
s 
+1/2
 correta