AD2 de Elementos de quimica geral

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AD2 (Prática 2) – Oxirredução - As cores do permanganato 
 Nome: ALINI VIEIRA RAMOS Polo: SÃO FIDELIS-RJ 
Matrícula:2011102146 
1) Vimos, nesta prática, a mudança de coloração do permanganato de 
potássio (KMnO4) de rosa para incolor. Isso ocorre quando o íon MnO4 - , 
em meio ácido, é convertido a Mn2+ pela água oxigenada (H2O2). 
Entretanto, se a reação ocorrer num meio neutro observa-se a coloração 
marrom. Equação química não balanceada: 
 MnO4 - + H2O2(aq) +H+ (aq) => Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l) 
a) Balanceie esta reação usando o método do balanceamento oxirredução. 
(0,5 ponto) 
 +7 -2 +1 -1 +1 +2 0 +1 -2 
 2 MnO4 - + 5 H2O2(aq) + 6 H+ (aq) => 2 Mn2+ (aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: MnO4) 
 Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2O2) 
Conferindo as cargas: 2.-1 +5.0 + 6. +1 = 2.+2 +5.0 +8.0 
 -2 + 0 +6 = +4 0 + 0 
+4 = +4 
 Semi reação de oxidação: O2 -1 → O 0 + 2e- 
 Semi reação de redução: Mn +7 + 5e- → Mn +2 
b) Quem é o agente oxidante? Justifique. (0,5 ponto). 
Resposta: O agente oxidante é a substância que contém o elemento que 
químico que sofre a redução, logo é o MnO4 - , pois o elemento Mn se reduziu, 
passou de +7 para +2, ou seja , ganhou 5 elétrons. Semi reação de redução: 
Mn +7 + 5e- → Mn +2 
c) Quem é o agente redutor? Justifique. (0,5 ponto). 
Resposta: O agente redutor é a substância que contém o elemento químico 
que sofre a oxidação, logo é o H2O2 , pois o elemento oxigênio se oxidou, 
passou de -1 para -2, ou seja perdeu 1 elétron. Semi reação de oxidação: O -1 
→ O 0 + 1e- 
 d) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique. (0,5 ponto) 
Resposta: No vídeo, a espécie que desempenha o papel de ácido é o 
vinagre, também conhecido como ácido acético, que faz com que o 
permanganato de potássio se transforme no final da reação no íon Mn2+ que é 
incolor. Na reação do permanganato de potássio com o vinagre há a 
separação(dissociação) do permanganato de potássio em K+ e MnO4- , 
formando esses dois íons. Quando o íon MnO4- , permanganato se mistura 
com a água oxigenada no meio em que tem o vinagre ele perde o oxigênio e 
vira um cátions Mn2+, o cátion manganês 2+ , que é incolor. 
 e) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom. (1,0 ponto) 
Resposta: A reação pode resultar numa solução incolor quando é usado o 
Permanganato de potássio, um ácido(vinagre) e a água oxigenada. Na reação 
do permanganato de Potássio com o vinagre há dissociação formando os íons 
K+ e MnO4- . Quando o íon de MnO4- , permanganato de potássios mistura 
com a água oxigenada e o vinagre, no caso da experiência do vídeo, ele perde 
o oxigênio e vira um íon, o manganês, que é incolor. 
 Usando permanganato de potássio e água oxigenada, a reação forma o 
dióxido de manganês (MnO2) que é marrom e insolúvel em água. Portanto 
essa variação de cores da solução dependerá da variação do nox que o 
manganês vai ter no final da reação. O manganês está sendo reduzido. Se ele 
sair de KMnO4 de nox +7 (roxo) para o manganês e for para MnO2 de nox +4 
para o manganês , ficará marrom ; e se for para Mn 2+ de nox +2 para o 
manganês ele ficará incolor. 
 2) Informe as espécies oxidadas e reduzidas, mostrando as semirreações de 
cada uma; além dos agentes oxidantes e redutores das reações abaixo: 
+1+5-2 +4 -2 +1-2 0 +1 +6 -2 
a) HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4 (0,5 ponto) 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: HBrO3) 
 Oxidação: ∆ = 2.1 = 2 (Agente redutor: SO 
Semi reação de oxidação: S+4 → S+6 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Br+5 + 5e- → Br0 (x2) 
+1+5-2 +4 -2 +1-2 0 +1 +6 -2 
2 HBrO3 + 5 SO2 + 4 H2O → 1 Br2 + 5 H2SO4 
Agente oxidante: HBrO3 
Agente redutor: SO2 
 +1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 
 b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O (0,5 ponto) 
Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2C2O4) 
Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: KMnO4) 
Semi reação de oxidação: C2+3 → C+4 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Mn+7 + 5e- → Mn2+ (x2) 
 +1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 
5 H2C2O4 +2 KMnO4 →10 CO2 + 2MnO + 1K2O + 5H2O 
 Agente oxidante: KMnO4 
Agente redutor: H2C2O4 
 +1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1+6-2 +2 +6 -2 +1-2 0 
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (0,5 ponto) 
Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: KMnO4) 
Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2O2) 
Semi reação de oxidação: O2 -1 → O 0 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Mn+7 + 5e- → Mn2+ (x2) 
 +1+7 -2 +1 -1 +1+6-2 +1+6-2 +2 +6-2 +1-2 0 
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 → 1K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 5O2 
 Agente oxidante: KMnO4 
Agente redutor: H2O2. 
Referencia: Aula -12 Reações de Oxirredução DE O LIVRO DO CEDERJ NA 
PLATAFORMA. 
 https://www.youtube.com/watch?v=4egNplSm9OY.Pontociência - As cores do 
permanganato. 
https://www.youtube.com/watch?v=CHFwnaBHt04 .NOX, Reações de 
Oxirredução e Introdução ao Balanceamento das Equações Químicas. 
https://www.youtube.com/watch?v=4egNplSm9OY
https://www.youtube.com/watch?v=CHFwnaBHt04
https://www.youtube.com/watch?v=1G1tt4ku50I .Balanceamento de Equações 
Químicas por Oxirredução. 
https://www.youtube.com/watch?v=YCTipRyUHVU.Introdução aos estados de 
oxidação. 
https://www.youtube.com/watch?v=eQ7lOk9HLiY.Reações Redox. 
https://www.youtube.com/watch?v=YiP_EarDxh0.Mais sobre Nox. Acessado 
em 10.mai.2021 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=1G1tt4ku50I
https://www.youtube.com/watch?v=YCTipRyUHVU
https://www.youtube.com/watch?v=eQ7lOk9HLiY
https://www.youtube.com/watch?v=YiP_EarDxh0