AD12 2020-2 prática 2 word-convertido (1)

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Fundação Centro de Ciências e Educação a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIA BIOLÓGICA- UFRJ 
AD2 (Prática 2) – Oxirredução - As cores do permanganato 
 
Nome: Bianca Aparecida Muniz Martins 
Polo: Itaperuna- RJ Matrícula:19211020273 
 
 
1) Vimos, nesta prática, a mudança de coloração do permanganato de potássio (KMnO4) de rosa para incolor. 
Isso ocorre quando o íon MnO4 - , em meio ácido, é convertido a Mn2+ pela água oxigenada (H2O2). Entretanto, 
se a reação ocorrer num meio neutro observa-se a coloração marrom. 
 
Equação química não balanceada: 
 
 MnO4 - + H2O2(aq) +H+ (aq) => Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l) 
 
a) Balanceie esta reação usando o método do balanceamento oxirredução. (0,5 ponto) 
 
 +7 -2 +1 -1 +1 +2 0 +1 -2 
2 MnO4 
- + 5 H2O2(aq) + 6 H
+ (aq) => 2 Mn2+ (aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) 
 Redução : ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: MnO4) 
 
 Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2O2) 
 
Conferindo as cargas: 2.-1 +5.0 + 6. +1 = 2.+2 +5.0 +8.0 
 -2 + 0 +6 = +4 0 + 0 
 +4 = +4 
Semi reação de oxidação: O2 -1 → O 0 + 2e- 
Semi reação de redução: Mn +7 + 5e- → Mn +2 
 
b) Quem é o agente oxidante? Justifique. (0,5 ponto) 
O agente oxidante é a substância que contém o elemento que químico que sofre a redução, logo é o MnO4 - , pois 
o elemento Mn se reduziu, passou de +7 para +2, ou seja , ganhou 5 elétrons. 
Semi reação de redução: Mn +7 + 5e- → Mn +2 
 
c) Quem é o agente redutor? Justifique. (0,5 ponto) 
 O agente redutor é a substância que contém o elemento químico que sofre a oxidação, logo é o H2O2 , pois o 
elemento oxigênio se oxidou, passou de -1 para -2, ou seja perdeu 1 elétron. 
 Semi reação de oxidação: O -1 → O 0 + 1e- 
 
 d) Que espécie desempenha o papel de ácido? Justifique. (0,5 ponto) 
 No vídeo, a espécie que desempenha o papel de ácido é o vinagre, também conhecido como ácido acético, que 
faz com que o permanganato de potássio se transforme no final da reação no íon Mn2+ que é incolor. Na reação 
do permanganato de potássio com o vinagre há a separação(dissociação) do permanganato de potássio em K+ e 
MnO4- , formando esses dois íons. Quando o íon MnO4- , permanganato se mistura com a água oxigenada no meio 
em que tem o vinagre ele perde o oxigênio e vira um cátions Mn2+, o cátion manganês 2+ , que é incolor. 
 
 
 
 
 
 e) Pesquise porque a cor da reação pode ser incolor ou marrom. (1,0 ponto) 
 
 
 A reação pode resultar numa solução incolor quando é usado o Permanganato de potássio, um ácido(vinagre) e a 
água oxigenada. Na reação do permanganato de Potássio com o vinagre há dissociação formando os íons K+ e 
MnO4- . Quando o íon de MnO4- , permanganato de potássiose mistura com a água oxigenada e o vinagre, no caso 
da experiência do vídeo, ele perde o oxigênio e vira um íon, o manganês, que é incolor. 
Usando permanganato de potássio e água oxigenada, a reação forma o dióxido de manganês(MnO2) que é 
marrom e insolúvel em água.Portanto essa variação de cores da solução dependerá da variação do nox que o 
manganês vai ter no final da reação. O manganês está sendo reduzido. Se ele sair de KMnO4 de nox +7 (roxo) 
para o manganês e for para MnO2 de nox +4 para o manganês , ficará marrom ; e se for para Mn 2+ de nox +2 
para o manganês ele ficará incolor. 
 
2) Informe as espécies oxidadas e reduzidas, mostrando as semirreações de cada uma; além dos agentes oxidantes 
e redutores das reações abaixo: 
 
 +1+5-2 +4-2 +1-2 0 +1 +6 -2 
a) HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4 (0,5 ponto) 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: HBrO3) 
 
 Oxidação: ∆ = 2.1 = 2 (Agente redutor: SO2) 
 
Semi reação de oxidação: S+4 → S+6 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Br+5 + 5e- → Br0 (x2) 
 
 +1+5-2 +4-2 +1-2 0 +1 +6 -2 
2 HBrO3 + 5 SO2 + 4 H2O → 1 Br2 + 5 H2SO4 
Agente oxidante: HBrO3 
Agente redutor: SO2 
 
 +1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 
 b) H2C2O4 + KMnO4 → CO2 + MnO + K2O + H2O (0,5 ponto) 
 Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2C2O4) 
 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: KMnO4) 
 
Semi reação de oxidação: C2+3 → C+4 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Mn+7 + 5e- → Mn2+ (x2) 
 
 +1 +3 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 +1 -2 
 5 H2C2O4 +2 KMnO4 →10 CO2 + 2MnO + 1K2O + 5H2O 
Agente oxidante: KMnO4 
Agente redutor: H2C2O4 
 
 +1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1+6-2 +2 +6-2 +1-2 0 
c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (0,5 ponto) 
 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: KMnO4) 
 
 Oxidação: ∆ = 1.2 = 2 (Agente redutor: H2O2) 
 
Semi reação de oxidação: O2 -1 → O 0 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Mn+7 + 5e- → Mn2+ (x2) 
 
 +1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1+6-2 +2 +6-2 +1-2 0 
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 → 1K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 5O2 
Agente oxidante: KMnO4 
Agente redutor: H2O2 
 
 
 
 
 
 
 +7 -2 +3-2 +1 +5-2 +1-2 +2 
 d) MnO4 ‒ + NO2 ‒ + H+ → NO3 ‒ + H2O + Mn2+ (0,5 ponto) 
 
 Redução: ∆ = 5.1 = 5 (Agente oxidante: MnO4 -) 
 
 Oxidação: ∆ = 2.1 = 2 (Agente redutor: NO2-) 
 
Conferindo as cargas: 2.-1 +5.-1 + 6. +1 = 5. -1+3.0 +2.+2 
 -2 -5 +6 = -5+0+4 
 -1 = -1 
 
Semi reação de oxidação: N+3 → N+5 + 2e- (x5) 
Semi reação de redução: Mn+7 + 5e- → Mn2+ (x2) 
 
 
 +7 -2 +3-2 +1 +5-2 +1-2 +2 
 2 MnO4 ‒ + 5 NO2 ‒ +6 H+ → 5 NO3 ‒ + 3 H2O +2 Mn2+ 
Agente oxidante: MnO4 - 
Agente redutor: NO2- 
 Bianca Aparecida Muniz Martins