Relatório - Preparação e identificação da amônia em solução

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Organização Sorocabana de Ensino - OSE
Técnico em Química 
 
 
 
Disciplina: Química Inorgânica 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DA AMÔNIA. 
 
 
 
 
 
 
 
	Data da realização do experimento: 21/05/21 
	
		Turma: 2°QA 	Prof. Responsável: Eduardo 
	
	Aluno: Giovanna Camile Domingos Oliveira Lopes 
	Uso do Professor 
	Nota do grupo 
	Aluno: Isabella Camylle Gonçalves Dias 
	Uso do Professor 
	
	Aluno: Marcos Salvalaggio Moreira – Ausente.
	Uso do Professor 
	
	Aluno: Priscila Serafim Camargo 
	Uso do Professor 
	
 
 
 
 
 
 
 
Sorocaba, SP 2021 
1. INTRODUÇÃO.
 
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado a três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É à maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia. Esse processo leva o nome de seus desenvolvedores Fritz Haber e Carl Bosch. À temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amônia é um gás incolor, tóxico e corrosivo na presença de umidade. O que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas, tem semelhança ao odor de urina) e solúvel em água. Transporta-se esse gás na sua forma liquefeita dentro de cilindros de aço sob muita pressão. 
 
Utilizada em compostos de agente refrigerante, na preparação de fertilizantes como nitrato de amônia, superfosfatos e nitrogenantes que são soluções de amônia e nitrato de amônia, sais de amônia e ureia. Na indústria petroquímica a amônia é utilizada como base para neutralizar ácidos provenientes do óleo cru a fim de proteger da corrosão os equipamentos pelos quais esse óleo vai passar. Largamente utilizada para a extração de metais como cobre, níquel e molibdênio de seus respectivos minérios. Como já foi dito, a amônia pode ser um gás muito tóxico se inalado e/ou ingerido. Causando grande irritação nas vias respiratórias, boca, garganta e estômago. Sua inalação pode causar dificuldades respiratórias, inflamação aguda do sistema respiratório. Mas contanto que sempre sejam usadas máscaras apropriadas para gases e sempre se esteja atento para qualquer vazamento, a amônia pode ser usada tranquilamente. 
 
✓ Complexos Metálicos 
Os átomos dos metais apresentam configurações eletrônicas com poucos elétrons de valência e alguns orbitais vazios. Quando o átomo de um metal perde os seus elétrons de valência, transformando-se em um íon, pode ligar-se a outro íon formando ligações de natureza iônica. Porém, seus orbitais vazios podem receber pares de elétrons de uma outra espécie, que os tenha disponíveis, resultando em uma ligação covalente. Assim, a formação de um complexo se dá pelo compartilhamento de pares de elétrons entre um íon metálico e uma espécie capaz de fornecer esses elétrons. Essa reação pode ser tratada segundo a teoria ácido-base de Lewis. 
 
Teoria de Lewis: Ácidos são espécies receptoras de pares de elétrons e bases são espécies doadoras de pares de elétrons. Essa definição incluem as reações de formação de complexos na categoria das reações ácido-base. Na formação do complexo o íon metálico age como um ácido de Lewis, recebendo o par de elétrons, e a espécie que os fornece, ou seja, o ligante age como uma base de Lewis. 
 
Por exemplo, na reação entre o íon cobre (II), Cu2+, e as moléculas de amônia, NH3. 
 
 
Por exemplo, na reação entre o íon cobre (II), Cu2+, e as moléculas de amônia, NH3. Cada NH3 atua como uma base de Lewis e contribui com o seu par de elétrons isolado para a formação de uma ligação covalente coordenada que une o nitrogênio ao cobre. O complexo resultante consiste, portanto, de 4 moléculas de amônia coordenadas ao íon central cobre (II), Cu2+. 
2. OBJETIVO. 
 
Preparação e identificação da amônia em solução.
 
3. MATERIAIS E REAGENTES.
 
· 2 kitassato de 250 ml com rolha de borracha de 1 furo.
· 1 bico de Bunsen.
· 1 tripé de ferro. 
· 1 tela de amianto.
· 1 espátula.
· 10 g de cloreto de amônio.
· 7 g de hidróxido de cálcio.
· 1 mL de sulfato de cobre.
· 1 tubos de ensaio.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
A. Pesar 10, g de cloreto e 7,0g de hidróxido de cálcio. 
B. Transferir os reagentes em cada kitassato de 250 mL e montar a aparelhagem conforme esquematizada.
C. Aquecer suavemente a mistura recolhendo o gás liberado em 200 mL de água destilada.
D. Em seguida acionar a amônia produzida em um tubo de ensaio contendo solução de sulfato de cobre para ocorrer a formação de um composto de tetramin cobre. 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
A partir da prática desse experimento, foi completamente possível observar através da reação a formação do amônio, principalmente pelo cheiro característico que ele tem, e foi confirmado após adicionarmos um pouco da água com o amônio na solução de sulfato de cálcio (CaSO4) que instantaneamente formou-se um precipitado branco, confirmando assim a presença de amônio. 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/ - Acesso em 27/05/21