LISTA 2 INORGÂNICA RESOLVIDA PARA ESTUDOS

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01- RESOLVA: 
 
A) Quais são os três postulados de Werner? 
 
Werner propôs os seguintes postulados: 1) A maior parte dos 
elementos possui dois tipos de valência: 
 valência primária (número de oxidação) e valência secundária 
(número de coordenação); 
2) Todo elemento tende a satisfazer tanto suas valências primárias 
quanto as valências secundárias; 
3) A valência secundária apresenta direções fixas no espaço. 
 
B) Segundo a teoria de Jahn-Teller, explique o que ocorre com as 
energias dos orbitais t2g e eg que possuem a componente z (eixo) 
quando o composto octaédrico sofre uma distorção resultando em 
seu achatamento. 
Quando a distância metal-ligante, segundo o eixo z, é diferente das 
distâncias segundo os outros dois eixos (x e y), diz-se que o 
complexo sofreu uma distorção tetragonal da geometria octaédrica, 
isto é observado se a configuração eletrônica do estado 
fundamental de um complexo é orbitalmente degenerada e 
assimetricamente preenchida, o complexo sofrerá distorção, 
removendo a degenerescência e alcançando uma energia menor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
02- O que causa a separação dos orbitais d com mesma energia 
de um íon metálico segundo a teoria do campo cristalino? 
De acordo com a Teoria do Campo Cristalino (TCC) a única interação 
existente entre o íon central e os ligantes é de natureza eletrostática, pois 
os ligantes 
são considerados cargas negativas ou dipolos pontuais que repele os 
elétrons dos 
orbitais d do íon metálico. Esta interação eletrostática, metal-ligante, 
remove 
parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d, que existem no íon 
metálico 
isolado, ocasionando o desdobramento destes orbitais em conjuntos com 
diferentes 
energias. 
 
 
 
 
03- RESOLVA 
 
Dê as formulas para: 
a) cloreto de pentaminclorocobalto (III) 
[Co(NH3)5Cl] Cl2 
b) nitrato de hexaaquaferro (III) 
[Fe(H2O)6]NO3 
c) cis-diclorobis(etilenodiamina)rutênio (II) 
cis-[Ru (en)2 Cl2] 
d) cloreto de m-hidroxibis[pentamincromo (III)] 
[(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5 
 
 
 
 
e) O que são complexos de spin baixo e spin alto? 
 
Uma espécie paramagnética possui elétrons desemparelhados e 
sofre atração por um campo magnético. Já uma substância é 
considerada diamagnética quando não possui elétrons 
desemparelhados e sofre repulsão de um campo magnético. 
Grande parte dos complexos de metal d apresenta elétrons d 
desemparelhados e consequentemente são paramagnéticos, os 
complexos "spin alto" possuem mais elétrons desemparelhados 
que os complexos de "spin baixo", portanto um complexo de 
"spin alto" é mais fortemente paramagnético para uma mesma 
configuração eletrônica. Os ligantes de campo forte produzem 
uma grande diferença de energia entre os orbitais t2g e eg sendo 
assim os elétrons primeiramente preenchem os orbitais t2g e 
posteriormente preenchem os orbitais eg de mais alta energia. 
Em campos octaédricos, os complexos "spin baixo" onde a 
configuração eletrônica do íon metálico é d4 - d7, são 
fracamente paramagnéticos. Somente os complexos d6 "spin 
baixo" são diamagnéticos. Ligantes de campo fraco provocam 
pequena diferença de energia entre t2g e eg, e assim os elétrons 
preenchem os orbitais de energia mais alta antes de 
emparelharem-se nos orbitais de mais baixa energia. Complexos 
"spin alto" onde o íon metálico tem configuração eletrônica d4-
d7 são fortemente paramagnéticos. Nas configurações 
eletrônicas d1, d2, d3, d8 e d9 o número de elétrons 
desemparelhados é o mesmo independente da magnitude do 
parâmetro de desdobramento do campo cristalino. 
 
 
 
4- O que são complexos de coordenação? 
 
 
Pode-se dizer que compostos de coordenação consistem em um 
átomo central, rodeado de moléculas neutras ou íons, que têm a 
propriedade de doar elétrons ao átomo central. A espécie 
central pode ser um íon ou um átomo, geralmente de um metal 
e os ligantes podem ser íons ou moléculas neutras. Os metais, 
são ácidos de lewis, caracterizados como receptores de elétrons 
e os ligantes são bases de lewis, doadores de elétrons. 
Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis 
do que os seus sais, podendo ser isolados.