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Equilíbrio de fases - exercícios + resolução

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gelo------------------------sistema----------eutético 
 0,0 4,0 5,2 
 ngelo(4,0 - 0,0) = neutético(5,2 - 4,0), 
 ngelo + neutético = 94,4 + 3,9 = 98,3 moles, 
donde: 
 ngelo = 22,7 moles (409 g), 
 neutético = 75,6 moles (3,9 moles de NaCl e 71,7 moles de H2O). 
 A retirada dessas 409 g de gelo formado, levará o sistema a constituir-se apenas da solução eutética 
(230 g de NaCl e 1291 g de H2O). O subsequente resfriamento desta solução resultará em cristalizar gelo e, 
ao mesmo tempo, em formar o sal hidratado, NaCl.2H2O(s). O sistema passará a ser, então, invariante - 
temperatura constante e igual a -21,1 
o
C, fases as mesmas e de concentração invariável. Ao final da 
solidificação do sistema, em temperatura menor que -21,1 
o
C, estarão presentes gelo e cloreto de sódio 
diidratado, nas seguintes quantidades: 
 ngelo + 2nhidrato = 71,7 moles, 
 nhidrato = 3,9 moles, 
donde: 
 ngelo = 71,7 - 2x3,9 = 63,9 moles, 
a que correspondem as seguintes massas: 370 g de hidrato e 1150 g de gelo. 
 
 Observação: 
 1) Como se dará a cristalização do sistema 1? Verificar se os fenômenos a ocorrer e as massas a obter 
no resfriamento deste sistema são os relatados a seguir: 
 a) em temperatura pouco acima de 0,15 
o
C obtém-se a maior quantidade de sal anidro puro: 1410 g; 
 b) a 0,15 
o
C forma-se o hidrato, mediante a reação: NaCl(s) + solução a 5,2% = NaCl.2H2O(s); 
 c) em temperatura pouco maior que -21,1 
o
C tem-se a maior quantidade possível de hidrato puro: 
2640 g; 
 d) em temperatura menor que -21,1 
o
C o sistema será constituído de 350 g de gelo e 2750 g de 
cloreto de sódio diidratado. 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE 
Departamento de Físico-Química 
Físico-Química I – Prof. Raphael Cruz 
7
a
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