Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos
Demócrito e Leucipo
● Modelo filosófico através de observações
cotidianas.
● Partículas indivisíveis e menor porção da
matéria.
John Dalton
● Átomos indivisíveis e indestrutíveis.
● Todos os átomos de um mesmo elemento
são idênticos quanto às suas massas e as
suas propriedades químicas.
● Esférico e maciço.
● Eletricamente neutro = sem carga!
● Átomos de certo elemento não podem se
converter em átomos de outro elemento.
● Primeiro
modelo
científico.
● Modelo: bola
de bilhar.
J.J Thomson
● Raios catódicos: raios que
saem da parte negativa da
Ampola de Crookes.
● Descoberta dos elétrons.
● Átomo neutro, mas
divisível.
● Modelo: pudim de passas.
● Parte central positiva com elétrons anexos
à estrutura.
Ernest Rutherford
● Modelo: planetário.
● Núcleo estático e positivo e
os elétrons ao redor em
movimento, com um grande
vazio entre eles.
● Fez experimento com uma fina lâmina de
ouro bombardeada por partículas alfa
emitidas por uma amostra de polônio.
● No núcleo está concentrada a carga
positiva e a maior parte da massa do átomo
Rutherford - Bohr
● Os elétrons descrevem
órbitas circulares (camadas)
bem definidas, tendo cada
órbita uma energia
constante que é maior
quanto mais afastada do
núcleo.
● Os elétrons ao absorver
energia “pulam” para uma camada mais
externa e quando voltam ao nível original,
liberam a energia recebida em forma de luz.
Sommerfeld
● As órbitasseriam elípticas.
● Surgem os subníveis. Então, introduz o
número quântico secundário (l).
● Cada nível de energia n está dividido em
subníveis, correspondentes a 1 órbita
circular e n-1 órbitas elípticas.