Aula 8 S2B3- Questões de ENEM e vestibulares

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Química
Estequiometria
Prof. Lineker Lopes
PUC-MG - Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que
quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de
síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
e) 90
1
__N2 + __H2 → __NH3
Uma das aplicações da eletrólise é para a obtenção do gás cloro e da
soda cáustica, importantes matérias-primas na indústria química, a partir
da salmoura. Ao serem obtidos 10 L de cloro nas CNTP por esse método,
qual a quantidade aproximada de hidróxido de sódio sólido também
obtido? (Considere CNTP: T = 273 K, p = 1 atm, Volume dos gases =
22,4 L)
a) 9 g.
b) 18 g.
c) 36 g.
d) 50 g.
e) 72 g.
2
__NaCl + __H2O → __NaOH + __H2 + __Cl2
PUC-MG - Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de
zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido
de carbono, segundo a equação:
__ZnO(s) + __CO(g) → __Zn(s) + __CO2(g)
Considere que a amostra de ZnO tenha 60% de pureza. Nessas
condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro
utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:
a) 135,0
b) 113,0
c) 81,0
d) 49,0
e) 78,0
3
Cefet-CE - Na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de
algumas peças metálicas, é comumente empregado o cromo. Esse metal é
produzido por meio da reação:
Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s)
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo
tem um rendimento de 75%, a massa produzida de cromo é igual a:
(Dados: Massas Molares: O = 16 g/mol; Cr = 52 g/mol)
a) 11,8 g
b) 10,4 g
c) 13,8 g
d) 15,2 g
e) 7,8 g
4
UFRN - Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e
hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura gasosa constituída por
hidrogênio (H2), hélio (He) e oxigênio (O2), na qual existe 0,32 g de cada
gás componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A
reação de formação de água é iniciada por meio de uma faísca elétrica
produzida no interior do balão.
Na reação de formação de água (H2O), houve um excesso de reagente
igual a:
a) 0,02 mol de H2
b) 0,14 mol de H2
c) 0,08 mol de O2
d) 0,15 mol de O2
e) 0,28 mol de H2
5
__H2 + __O2 → __H2O 
Até a 
próxima