Avaliação I - Individual Quimica Analitica Quantitativa

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1As análises químicas são efetuadas para determinar, qualitativa e/ou quantitativamente, a composição de uma amostra ou mais amostras. O advento da tecnologia permitiu o avanço dos métodos analíticos, sem deixar de lado conhecimentos básicos e sem extinguir os métodos clássicos de análise. Sobre análises químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Diferentes métodos analíticos podem apresentar diferença de sensibilidade e custo de análise.
(    ) A disponibilidade de estrutura no laboratório afeta a escolha do método de análise.
(    ) Métodos clássicos de análise requerem menor quantidade de amostra em comparação a métodos instrumentais.
(    ) As amostras a serem analisadas não apresentam nenhum tipo de interferente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
V - V - F - F.
C
F - V - F - F.
D
V - V - F - V.
2Solução corresponde a uma mistura de componentes que apresenta apenas um aspecto visual. Diversas soluções fazem parte do nosso cotidiano, como o ar atmosférico, ligas metálicas (aço), soro caseiro, álcool hidratado, água de torneira, vinagre e gasolina. Com relação ao exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta outra denominação para solução:
A
Suspensão.
B
Mistura heterogênea.
C
Mistura homogênea.
D
Fases distintas.
3A amônia é um gás irritante e corrosivo e sua inalação requer cuidados hospitalares de acordo com os níveis de exposição. Essa substância é amplamente utilizada em processos de refrigeração, em produtos de limpeza, como fertilizantes e como reagente nas indústrias de polímeros e pesticidas. Sua obtenção industrial provém principalmente do processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, a partir da reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação em anexo. Com relação à reação de obtenção da amônia, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o volume de amônia, nas CNTP, gerado a partir de 56 g de gás nitrogênio (N2):
A
89,6 L.
B
11,2 L.
C
22,4 L.
D
44,8 L.
4Um assunto bastante recorrente, em provas de farmácia e química, é o deslocamento de equilíbrio químico, o qual é explicado pelo Princípio de Le Châtelier. Explica o comportamento de sistemas em equilíbrios quando perturbados. Com relação ao conceito e à ocorrência de equilíbrio químico, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
                                
PORQUE
II- Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.estrategiaconcursos.com.br/blog/policia-federal-quimica-e-farmacia-principio-de-le-chatelier-como-pode-ser-cobrado/. Acesso em: 17 out. 2019.
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
5Ao efetuar a análise química de amostras, seguem-se alguns passos que nortearão as análises e que podem ser alterados de acordo com o tipo de amostra (sólido, líquido ou gasoso), de acordo com a concentração dos analitos (baixa, média ou alta concentração) ou devido à presença de interferentes, por exemplo. Sobre as etapas da sequência analítica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Escolha do método.
II- Amostragem.
III- Pré-tratamento.
IV- Avaliação.
(    ) Remover uma parte da amostra para análise laboratorial a partir de uma amostra bruta.
(    ) Verificar tipo de análise (qualitativa ou quantitativa).
(    ) Ponderação dos dados obtidos.
(    ) Preparo da amostra (dissolução, digestão ou pré-concentração, por exemplo).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
II - I - III - IV.
B
II - I - IV - III.
C
I - IV - II - III.
D
III - II - IV - I.
6Com o aumento das áreas de plantio de soja e/ou a necessidade de aumentar o rendimento logístico da fazenda, está ocorrendo um fenômeno de redução do volume de calda aplicado por hectare. A excessiva redução do volume de calda aumenta a concentração química da calda que predispõe as interações indesejadas entre os ingredientes ativos e inertes misturados. Essas incompatibilidades podem ser de ordem física, floculação, separação ou precipitação, ou ainda de ordem química, dissociação iônica. A dissociação iônica depende das características do soluto e do solvente. Com relação à formação de íons em solução, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- A dissociação iônica de um sal corresponde à separação dos íons, em solução, e pode ocorrer em água.
PORQUE
II- A água é capaz de interagir com os íons, retirando-os da estrutura cristalina.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.grupocultivar.com.br/artigos/contra-a-fitotoxicidade. Acesso em: 17 out. 2019.
A
A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
7Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir:
I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem alterar sua composição.  
II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons.
III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução eletrolítica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças I e II estão corretas.
8O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas reações, inclusive dissociação de ácidos e bases, reações de precipitação, reações de formação de complexos e reações de oxirredução. Para um dado equilíbrio químico, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio a uma dada temperatura e pressão. Sobre a constante de equilíbrio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A constante de equilíbrio não pode ser determinada a partir das concentrações de reagentes e produtos.
(    ) Ao calcular o valor da constante de equilíbrio, consideram-se substâncias na forma sólida e líquida.
(    ) A constante de equilíbrio não possui unidade de medida; é adimensional.
(    ) Um valor alto de constante de equilíbrio indica que o equilíbrio químico está deslocado para os reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - F.
B
V - F - V - V.
C
V - V - F - F.
D
F - V - F - V.
9Pesquisadores da Universidade de Ciência e Tecnologia Rei Abdullah, na Arábia Saudita, desenvolveram um aparelho multifuncional capaz de capturar o calor presente nos painéis solares fotovoltaicos, expostos ao Sol, para dessalinizar a água do mar, gerando água potável. Dessa maneira, o aparelho gera simultaneamente eletricidade e água usando apenas energia renovável. A água do mar é uma solução que apresenta vários componentes, em diferentes níveis de concentração. Sobre soluções e misturas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Em uma solução, o componente em menor quantidade é o solvente e o componente em maior quantidade é o soluto.
(    ) Misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase, observáveis a olho nu ou em microscópio.
(    ) No preparo de uma solução temos obrigatoriamente uma transformação química (reação entre os componentes).
(    ) O ouro 18 quilates é um exemplo de solução sólida, contendo diversos metais, cujo componenteprincipal é o ouro.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.portalsolar.com.br/blog-solar/energia-solar/painel-solar-transforma-agua-do-mar-em-potavel.html. Acesso em: 17 out. 2019.
A
V - F - V - V.
B
F - V - F - F.
C
F - V - F - V.
D
V - V - F - F.
10Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio químico. Exemplos de reações que atingem o equilíbrio químico são: a reforma do gás natural, a obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de fármacos no organismo. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II- Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de consumo dos reagentes.
III- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
Somente a sentença II está correta.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.