Prova química geral prática

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Experimento
	
Descrição do experimento
	1
	Em um tubo de ensaio contém certa quantidade de uma mistura de clorato de potássio e bióxido de manganês, que é um pó preto. Segure o tubo de ensaio com uma pinça de madeira e aqueça-o à chama do bico de bunsen. Com um palito em brasa verifique se o gás liberado na extremidade do tubo provoca uma combustão.
	2
	Segure a fita de magnésio por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e aqueça a outra extremidade na chama do bico de bunsen. Assim que você observar o início de uma reação, remova o conjunto da chama e retenha o mesmo ao ar sob um vidro de relógio de modo a recolher o pó formado.
	3
	Coloque água em um béquer de 1 litro de capacidade até preencher 2/3 de seu volume. Fixe a um suporte, um tubo de vidro resistente, que deve ficar com 4,0 cm aproximadamente de seu comprimento imerso na água. Corte um pequeno fragmento de sódio, limpe-o e coloque-o no interior do tubo. Iniciada a reação, caracterize o gás que se desprende com um palito de fósforo em chama.
	 
4
	Em um tubo de ensaio contém cerca quantidade peróxido de bário, que é um pó branco. Junte cerca de 40 gotas da solução de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 e agite. Verifique o que acontece. Processada a reação, adicionando lentamente gotas de solução de permanganato de potássio 0,01 mol L-1 e agite.
Resposta 
BaO2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(aq)
2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) → 1K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) → Experimento 4, 
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) → Experimento 2, 
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) → Experimento 3, 
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) → Experimento 1.
2)
3) Uma reação na qual há formação de um sólido pouco solúvel (precipitado) é chamada de reação de neutralização → Falso,
A equação química nos permite mostrar as condições experimentais, tais como: se qualquer energia está envolvida (sob a forma de calor ou luz); se uma reação é explosiva; quanto tempo a reação demora para acontecer; etc → Falso,
A soma dos coeficientes estequiométricos do lado do reagente sempre é igual à soma dos coeficientes do lado do produto → Falso,
Representamos uma reação química ao escrever uma equação química na qual as substâncias reagentes são mostradas à esquerda de uma seta e as substâncias produtos são mostradas à direita da seta → Verdadeiro,
Uma equação química balanceada deve ter o mesmo número de cada tipo de átomo nos lados do reagente e do produto → Verdadeiro,
Ao balancear uma equação química, você pode mudar o coeficiente estequiométrico, sempre no sentido de obedecer a Lei da Conservação das Massas → Verdadeiro.
4) 
1) Em um tubo de ensaio contém certa quantidade de uma mistura de clorato de potássio e bióxido de manganês, que é um pó preto. Segure o tubo de ensaio com uma pinça de madeira e aqueça-o à chama do bico de bunsen. Com um palito em brasa verifique se o gás liberado na extremidade do tubo provoca uma combustão.
2) Segure a fita de magnésio por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e aqueça a outra extremidade na chama do bico de bunsen. Assim que você observar o início de uma reação, remova o conjunto da chama e retenha o mesmo ao ar sob um vidro de relógio de modo a recolher o pó formado.
3)Coloque água em um béquer de 1 litro de capacidade até preencher 2/3 de seu volume. Fixe a um suporte, um tubo de vidro resistente, que deve ficar com 4,0 cm aproximadamente de seu comprimento imerso na água. Corte um pequeno fragmento de sódio, limpe-o e coloque-o no interior do tubo. Iniciada a reação, caracterize o gás que se desprende com um palito de fósforo em chama.
4) Em um tubo de ensaio contém cerca quantidade peróxido de bário, que é um pó branco. Junte cerca de 40 gotas da solução de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 e agite. Verifique o que acontece. Processada a reação, adicionando lentamente gotas de solução de permanganato de potássio 0,01 mol L-1 e agite.
 
5) 
1) Em um tubo de ensaio contém certa quantidade de uma mistura de clorato de potássio e bióxido de manganês, que é um pó preto. Segure o tubo de ensaio com uma pinça de madeira e aqueça-o à chama do bico de bunsen. Com um palito em brasa verifique se o gás liberado na extremidade do tubo provoca uma combustão. 
R : reação de decomposição ou análise : Quando uma substância se divide em 2 ou mais 
2) Segure a fita de magnésio por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e aqueça a outra extremidade na chama do bico de bunsen. Assim que você observar o início de uma reação, remova o conjunto da chama e retenha o mesmo ao ar sob um vidro de relógio de modo a recolher o pó formado.
R: Reação de síntese ou combinação ou adição : Quando duas ou mais substâncias reagem produzindo uma única substância
3) Coloque água em um béquer de 1 litro de capacidade até preencher 2/3 de seu volume. Fixe a um suporte, um tubo de vidro resistente, que deve ficar com 4,0 cm aproximadamente de seu comprimento imerso na água. Corte um pequeno fragmento de sódio, limpe-o e coloque-o no interior do tubo. Iniciada a reação, caracterize o gás que se desprende com um palito de fósforo em chama.
R: Reação de deslocamento simples ou troca simples : Quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” um dos elementos. Para que ocorra reações de simples troca, o elemento simples tem que ser mais reativo que um dos elementos a ser.
4) Em um tubo de ensaio contém cerca quantidade peróxido de bário, que é um pó branco. Junte cerca de 40 gotas da solução de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 e agite. Verifique o que acontece. Processada a reação, adicionando lentamente gotas de solução de permanganato de potássio 0,01 mol L-1 e agite.
R: Reação de deslocamento duplo ou troca dupla: Quando dois compostos reagem, trocando entre si dois elementos. Para que ocorra reações de dupla troca, um dos requisitos deve ser atendido, tais como: formação de precipitado, gás ou água.
Aula 7 
Complete as afirmações corretamente : 
O método que está sendo utilizado é denominado : R: volumetria ácido base
O titulante é : R: NaOH
O titulado : R: Ácido (X ou Y)
Suponha que: 10,00 mL do ácido X (c = 0,2500 mol/L) foram titulados com 37,20 mL de uma solução aquosa de NaOH. O ácido é um : R: Ácido triprótico, ou seja, possui três hidrogênios ionizáveis]
2) Considere que na titulação de 10,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, tenham sido gastos 23,5 mL de uma solução de NaOH 0,1027 mol/L.
H2SO4 + x NaOH →NaxSO4 + x H2O
Após realizar os cálculos, encontrou-se um valor de 0,1207 mol/L para a concentração de H2SO4.
Com base nas informações acima, responda:
Qual o número de mols, aproximado, do ácido sulfúrico? 
R: 1
	Qual a razão entre o número de mols de NaOH para o número de mols de ácido?
	Resposta 2
Quantos mols, aproximados, de NaOH foram gastos nessa titulação?
R: 2
3) Avalie se as afirmações são verdadeiras ou falsas:
]O ácido acético possui 1 hidrogênio ionizável em sua estrutura molecular
Verdadeiro, É feito ambiente no Erlenmeyer e na bureta.
É feito ambiente no Erlenmeyer e na bureta
FALSO. Em uma titulação, a solução que se coloca no Erlenmeyer normalmente é colocada com a ajuda da bureta
Em uma titulação, a solução que se coloca no Erlenmeyer normalmente é colocada com a ajuda da bureta
Falso.
Pela estequiometria da reação é possível descobrir a relação quantitativa entre as quantidades dos reagentes e dos produtos
verdadeiro
a aula experimental o titulante é o hidróxido de sódio
Verdadeiro
4) Das vidrarias que podem ser utilizadas em uma titulação, qual é de volume exato e qual é de volume aproximado?
-Pipeta volumétrica 
Exato
-Erlenmeyer
Aproximado
-Bureta 
Exato
-Proveta
Aproximado
5) Informe quantos mols de NaOH serão necessários para reagir com cada ácido abaixo:
Informe quantos mols de NaOH serão necessários para reagir com cada ácido abaixo:
 RESPOSTA : 1,3,2
QUEST .8 
1) Julgue as afirmações em VERDADEIRAS ou FALSAS:
	Sobre a aula experimental, a coloração azul na reação entre o íon IO3- e o íon HSO3- é devido a presençade amido, que forma um complexo azul com tri-iodeto --> VERDADEIRO
· Quando a reação é iniciada, nenhum produto está presente e, à medida que o tempo decorre, a concentração do produto aumenta, com uma correspondente diminuição da concentração do reagente --> VERDADEIRO
O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, diminuindo a energia de ativação, sendo consumido durante a reação--> FALSO
A cinética química trata do estudo das velocidades das reações químicas--> VERDADEIRO
A velocidade de uma reação química é expressa como a razão da variação da massa de um reagente ou produto com uma variação de tempo--> FALSO
Os fatores que podem influenciar na velocidade de uma reação química são: natureza dos reagentes, concentração das espécies reagentes, temperatura e; catalisadores--> VERDADEIRO
Quase sempre um aumento na temperatura causa uma diminuição na velocidade da reação, devido ao menor número de colisões efetivas --> FALSO 
2 ) O efeito da concentração foi avaliado alterando a concentração de uma solução de íon iodato (IO3-), colocando essa substância em contato com uma solução de bissulfito (HSO3-) e cronometrando o tempo até que se surgisse uma coloração azul, mostrando que a reação ocorreu entre os dois compostos.
De acordo com os dados obtidos em que se avaliou o efeito da concentração na velocidade da reação, marque o gráfico que representa este estudo.
 
3 ) O efeito da concentração foi avaliado alterando a concentração de uma solução de íon iodato (IO3-), colocando essa substância em contato com uma solução de bissulfito (HSO3-) e cronometrando o tempo até que se surgisse uma coloração azul, mostrando que a reação ocorreu entre os dois compostos.
De acordo com o gráfico marcado na QUESTÃO 2, o estudo mostra que:
R: A diminuição da concentração da solução de íon IO3-, faz com que a reação ocorra mais lentamente 
4) O efeito da temperatura foi avaliado mantendo a concentração dos reagentes (IO3- e HSO3-) e alterando a temperatura das soluções. O tempo foi cronometrando até que se surgisse uma coloração azul, mostrando que a reação ocorreu entre os dois compostos.
De acordo com os dados obtidos em que se avaliou o efeito da temperatura na velocidade da reação, marque o gráfico que representa este estudo.
 
5) O efeito da temperatura foi avaliado mantendo a concentração dos reagentes (IO3- e HSO3-) e alterando a temperatura das soluções. O tempo foi cronometrando até que se surgisse uma coloração azul, mostrando que a reação ocorreu entre os dois compostos.
De acordo com o gráfico marcado na QUESTÃO 4, o estudo mostra que:
A resposta correta é: A diminuição da temperatura, faz com que a reação ocorra de forma mais lenta 
QUESTIONÁRIO 9
1) Com base nos fatores que afetam o equilíbrio químico, marque a alternativa CORRETA:
Escolha uma opção:
a. Quando K (constante de equilíbrio) é alta, no equilíbrio predomina os reagentes
b.Quando adicionamos reagente a um sistema em equilíbrio, ocorre um aumento da constante de equilíbrio, o que favorece a formação dos produtos
c.De acordo com Le Chatelier, se adicionarmos um produto a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se para a esquerda
d.Quando aumentamos a temperatura de uma reação exotérmica, favorecemos a formação dos produtos .
A resposta correta é:
De acordo com Le Chatelier, se adicionarmos um produto a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
2) Vários fatores levam à corrosão, ou seja, formação de óxido férrico [Fe2O3(S)]. Apesar disso, podemos minimizar ou até mesmo evitar que ocorra um processo corrosivo. Considere a equação abaixo, que representa uma das formas de se produzir a corrosão e marque a alternativa que pode diminuir que esse processo ocorra.
 
2 Fe(S) + 3 H2O(g) Fe2O3(S) + 3 H2(g)
R: A resposta correta é: Adicionar hidrogênio gasoso
3) Considere que o reagente A (rosado), se transforma no reagente B (azul), e vice-versa. Essa transformação pode ser representada pela equação hipotética:
A B
 Rosado azul
Agora, considere que a solução A foi colocada em diferentes temperaturas:
A resposta correta é:
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita → Verdadeiro, 
A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda → Verdadeiro, 
O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no experimento → Falso, 
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda → Falso.
4) Em alguns tipos de grutas é possível vermos estalactites (CaCO3), que se formam da seguinte forma:
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) CaCO3(S) + CO2(g) + H2O(l) ΔH = 40,94 kJ/mol
Marque as alternativas que favorecem a formação das estalactites:
Corrente de ar frio e úmido : Não favorece
Aumento da concentração de CO2 dissolvido : Não favorece
Elevação da temperatura dentro da caverna : Favorece
Evaporação constante da água : Favorece
5) onsidere a reação:
2 SO2(g) + O2 2 SO3(g)
Considerem a tabela a seguir e respondam Falso ou verdadeiro:
	SO3 (%)
	13
	84
	87
	98
	Temperatura (°C)
	790
	597
	494
	398
	A espécie que existem quando o equilíbrio é alcançado é apenas SO3
	Resposta 1
Falso
 
	Nessa etapa do processo, o fabricante deve utilizar temperaturas entre 597 oC e 790 oC
	Resposta 2
Falso
 
	A reação de formação do SO3 é exotérmica
	Resposta 3
Verdadeiro
QUESTIONÁRIO 10
1) O leite costuma ser tomado por pessoas que apresentam acidez estomacal. Por causa dessa informação, acreditamos que ele deva ter um pH próximo a 7. Para comprovar essa teoria, um técnico adicionou fenolfaleína em um copo de leite. Com qual cor deverá ficar o leite, após adição desse indicador, e qual o valor correspondente de pH para este alimento:
Escolha uma opção:
A resposta correta é: incolor, pH = 6,4
2) Imagine que você misturou ½ copo de água com suco de ½ limão. Agora, leia as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH
A resposta correta é: apenas as afirmativas I e III estão certas
3) Na aula prática foram utilizados vários indicadores ácido-base que nos ajudam a identificar o valor do pH da água. Um deles, se adicionarmos umas gotas de limão, sua coloração muda para amarelo mas, se adicionarmos uma base, sua cor permanecerá azul. Outra forma de mudar a coloração desse indicador (de azul para amarelo), em água, é assoprando dentro de uma solução aquosa que o contenha. Com base nisso, marque a alternativa correta:
A resposta correta é: no “ar” expirado há um gás que, ao reagir com a água, produz íons H+
4) Para evitar uma variação brusca de pH, utiliza-se soluções tampão. Qual das misturas abaixo pode funcionar como uma solução tampão?
A resposta correta é: CH3COOH e CH3COONa
5) Em um laboratório de bioquímica, sem querer o rótulo de frascos, contendo microrganismo, foi corroído, impossibilitando a identificação. Um desses frascos tem bactérias que agem no estômago digerindo proteínas. Se a digestão no estômago ocorre em pH ácido e, no intestino em pH básico, qual dos frascos contém essa bactéria?
A resposta correta é: pedaço de carne em solução com pH = 5