Exercícios - Elementos do grupo 14

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No diamante os carbonos estão ligados em
tetraédrico. A energia de ligação entre o
carbono e o carbono que compõem a estrutura
do diamante é muito forte ( 346 KJ mol -1 ).
Logo, são ligações extremamente fortes
rearranjadas de maneira tridimensional,
fazendo com que a estrutura seja difícil de se
romper, é uma estrutura rígida que faz o
diamante ser considerado um sólido muito
duro. Diferentemente do diamante, a grafita
forma anéis hexagonais e não formam ligações
tridimensionais, ela forma folhas dessas
estruturas hexagonais bem finas “postas uma
em cima da outra” unidas por dispersão de
London (força fraca e facilmente rompida).
Exercícios
Elementos do grupo 14Elementos do grupo 14Elementos do grupo 14
Por que a grafita é um sólido
macio enquanto o diamante é um
sólido duro?
CMello
Qual ligação C-C é mais curta: a
ligação C-C no diamante ou a
ligação C-C intracamada na grafita
(folha de grafeno)?
As ligações C-C do diamante são mais longas
que as ligações C-C das folhas de grafeno. Pois
a grafita possui anéis hexagonais que
apresentam ligações deslocalizadas, e a ligação
“dupla” que ocorre é mais forte que a simples
do carbono/carbono presentes no diamante.
Encurtando então, sua ligação.
Por que a grafite conduz
eletricidade no plano das folhas,
mas conduz muito fracamente na
direção perpendicular a elas?
Porque em uma folha a grafita possui elétrons
pi deslocalizados, então esses elétrons podem
conduzir corrente elétrica. No entanto,
perpendicular a ela, não conduz muita corrente
elétrica devido a distância de 335pm, onde os
elétrons não pulam entre uma folha a outra.
CMello