Lista 3

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QFL0137 – Química Geral e Inorgânica / Farmácia Noturno 2012 
Terceira Lista de Exercícios 
 
1) Calcule o pH de uma solução de ácido clorídrico com concentração 10-8 
M. 
 
2) Calcule o pH de uma solução de acetato de sódio 0,015 M. 
Dados: Ka = 1,8 x 10
-5 (para o ácido acético) 
 
3) Uma solução tampão foi preparada pela adição de 4,95 g de acetato de 
sódio (CH3COONa) em 250 mL de solução 0,150 M de ácido acético 
(CH3COOH). 
a) Qual é o pH do tampão preparado? 
b) Qual é o pH de 100 mL da solução tampão se você adicionar, a esta 
solução, 82mg de NaOH? 
 
4) Uma solução tampão é preparada pela adição de 0,125 mol de cloreto 
de amônio a 500 mL de solução de amônia 0,500M. 
a) Qual é o pH do tampão? 
b) Se você borbulhar 0,01 mol de HCl nessa mesma solução, qual será 
o novo pH? Dados: Kb= 1,8 x 10
-5 
 
5) Responda as questões: 
a) Qual o pH de uma solução 0,1M de ácido benzóico? Dê a 
concentração de todas as espécies presentes em solução. 
b) Suponha agora que possuímos uma solução 0,2M de benzoato de 
sódio. Calcule o pH da solução. 
Dados: 
Ka(ácido benzóico) = 6,3 x 10
-5 
Kw = 1,0 x 10
-14 
 
6) Uma solução tampão foi preparada pela adição de 4,95 g de acetato de 
sódio (CH3COONa) em 250 mL de solução 0,150 M de ácido acético 
(CH3COOH). 
c) Qual é o pH do tampão preparado? 
d) Qual é o pH de 100 mL da solução tampão se você adicionar, a esta 
solução, 82mg de NaOH? 
 
7) Calcule o número de mols e gramas de NH4Cl que deve ser usado para 
preparar 500 mL de uma solução tampão que é 0,10M em NH3 aquoso e 
possui pH 9,15. Dado para amônia: Kb = 1,8x10
-5. 
8) Qual das combinações abaixo é a mais indicada para prepararmos uma 
solução tampão de pH aproximadamente 9? 
a) HCl e NaOH 
b) NH3 e NH4Cl 
c) CH3COOH e CH3COONa 
 
9) Uma reação enzimática foi conduzida em tampão HTris+ / Tris (200 mL), 
onde Tris corresponde à base fraca tris(hidroximetil)aminometano e 
HTris+ é o ácido conjugado (pKa = 8,1). O pH da solução no início da 
reação era 7,8. Como resultado desta reação, 0,001 mols de H+ foram 
produzidos. Sabendo que a quantidade total de Tris em solução (Tris + 
HTris+) corresponde a 0,12 mols, calcule: 
a) A composição do tampão no início da reação (concentrações de Tris e 
HTris+). 
b) O pH após o término da reação. 
c) O pH após o término da reação caso a solução não estivesse 
tamponada (sem Tris e HTris+). 
 
10) Glicina (NH2(H2C)COOH, pKa = 2,35 e 9,78), lisina 
(NH2(H2C)4CH(NH2)COOH, pKa = 2,18 , 9,18 e 10,72), ácido aspártico 
(HOOCCH2CHNH2COOH, pKa = 1,91 , 3,63 e 9,47) e alanina 
(CH3CHNH2COOH, pKa = 2,34 e 9,87) são aminoácidos. Indique quais 
são as formas predominantes destes compostos no sangue, cujo pH é 
igual a 7,4. 
 
11) Um dos tampões que regulam o pH do sangue é constituído por mistura 
de H2CO3 (H2CO3, K1 = 4,3x10
-7, K2 = 4,7x10
-11) e HCO3
-. Considerando 
que a concentração destas espécies no fluido sangüíneo seja 1 e 20 
mM, respectivamente, 
a) calcule o pH deste fluido e defina qual é a espécie predominante, 
nestas condições, do aminoácido alanina CH3CH(NH2)COOH. Dados: 
pKa do aminoácido: 2,35 e 9,69. 
b) represente num diagrama de distribuição a porcentagem de participação 
de cada uma das diferentes formas da alanina em função do pH. 
 
12) O pKa do ácido hipoiodoso (HIO) é 10,64 e o do ácido iódico (HIO3) é 
0,77. Justifique a diferença de força destes ácidos com base na 
estrutura das moléculas.