LISTA EXERC AV1

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Química Analítica 
2019.1 
Lista de exercícios 
1) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: 
N2O4 2 NO2 
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de 
N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 
foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc desse equilíbrio? 
 
2) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de 
capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) 
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no 
gráfico, calcule, nestas condições, a constante de equilíbrio. 
 
 
3) Considere o gráfico a seguir a seguinte reação de equilíbrio nas condições do 
gráfico abaixo: 
2 SO3 (g ) 2 SO2 (g) + O2 (g) 
 
 
 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule o seu valor. 
b) Quando [SO2] = [O2] = 0,3 mol/L e [SO3] = 0,6 mol/L, o sistema estará em 
equilíbrio químico? Justifique. 
 
4) Qual é o pH de uma solução de HCl cuja concentração é 1,75 x 10-5 mol/L? 
5) Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de 3,82? 
6) Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de NaOH 2,5 mol/L 
até um volume final de 100 mL com água destilada. 
7) Calcule o pH de uma solução 0,2 mol L-1 de ácido acético (H3CCOOH). Ka = 1,8 x 
10-5 
8) Calcule o pH e a concentração de íons hidróxido de uma solução 5,0 x 10-4 mol L-1 
de ácido hipocloroso (HClO). Ka = 3,0 x 10-8 
9) Calcule a [H+] e o pH de uma solução 7,5 x 10-2 mol L-1 de NH3. Kb = 1,76 x 10-5. 
10) Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo: 
a) RCOOH; RCOO- 
b) H2PO4- ; H3PO4 
c) RNH2; RNH3+ 
d) H2CO3; HCO3- 
11) Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 
0,10M. Dado: pKa = 4,76 
a) Calcule o pH desta solução. 
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L. 
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L. 
12) Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências 
com uma enzima que tem atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-
se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl, NaOH, Cloreto de amônio 
(pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 
4,8) e ácido fosfórico (pKa 1 = 2,14; pKa 2 = 6,86; pKa 3 = 12,4). Qual seria o 
melhor tampão para este experimento? 
13) Calcule o pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (HNO2; Ka = 4,5x10-4) 
e nitrito de potássio (KNO2) 0,10 mol L-1. 
14) Calcule a razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzoico 
(Ka = 6,46 x 10-5) necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5. 
15) Você deve preparar uma solução tampão de pH = 3,0 partindo de 1,25 L de uma 
solução 1,00 mol.L-1 de HF e qualquer valor que precise de NaF. (a) Qual é o pH 
da solução de HF antes da adição de fluoreto de sódio? (b) Quantos gramas de 
fluoreto de sódio devem ser adicionados para preparar o tampão? Despreze a 
pequena variação de volume que ocorre quando o fluoreto de sódio é adicionado. 
(Dados: Ka HF = 3,5 x 10-4; MM NaF = 42 g/mol) 
16) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e 
cloreto de amônio 0,02M. Dado: Kb = 2 x 10-5 
17) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4 
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) Kps = 1,5x10-9 
18) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3 
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3 OH-(aq) Kps = 5x10-33 
19) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na solução 
é 0,01 M? 
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Kps = 8,9x10-12 
20) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 
numa solução 0,1M de K2SO4? 
 
Gabarito: 
1) Ke = 5x10-3 
2) Ke = 1,08 
3) a) Kc = 0,089 b) Não, Q < Kc 
4) pH = 4,76 
5) [H+] = 1,51x10-4 mol/L 
6) pH = 12,8 
7) pH = 2,72 
8) pH = 5,41; [OH-] = 2,58x10-9 mol/L 
9) pH = 11,06; [H+] = 8,70x10-12 mol/L 
10) 
11) a) pH = 4,76 b) pH = 4,80 c) pH = 4,71 
12) 
13) pH = 3,42 
14) 0,204 
15) m = 18,48 g 
16) pH = 10 
17) S = 1,5x10-7 mol/L 
18) S = 3,69x10-9 mol/L 
19) pH = 9,47 
20) S = 1,0x10-9 mol/L