Lista de Exercícios Cinética 2021

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Lista de Exercícios Cinética Química 
 
 
1) A decomposição de N2O5 acontece como segue: 
 
2N2O5  4NO2 + O2 
 
A 64 °C a constante de velocidade é 4,82 x 10
-3
 s
-1
. A) Escreva a lei de velocidade para a 
reação. B) Qual é a velocidade de reação quando [N2O5] = 0,0240 mol/L? C) O que acontece à 
velocidade quando a concentração de N2O5 é dobrada para 0,0480 mol/L? 
 
2) A decomposição na fase gasosa de SO2Cl2 ocorre da seguinte maneira: 
 
SO2Cl2 (g)  SO2 (g) + Cl2 (g) 
 
 A 600 K sua constante de velocidade é 3,01 x 10
-6
 s
-1
. A) Qual o tempo de meia-vida para esse 
processo? B) A 320 °C a constante de velocidade é 2,2 x 10
-5
 s
-1
. Qual é a meia-vida a essa 
temperatura? 
 
3) Considere a reação abaixo: 
 
SO2Cl2 (g)  SO2 (g) + Cl2 (g) 
 
Usando os seguintes dados cinéticos: determine a ordem da reação e a constante de 
velocidade. 
Tempo (s) 1/[SO2Cl2] 
0 1,00 
2500 1,056 
5000 1,117 
7500 1,179 
10000 1,245 
 
4) O ciclopentadieno (C5H6) reage com ele mesmo para formar diciclopentadieno (C10H12). 
Uma solução inicial de 0,040 mol/L de C5H6 foi colocada para reagir, sendo monitorada 
pela formação do produto à medida que a reação prossegue: 
 
2C5H6  C10H12 
 
Os seguintes dados foram coletados: 
Tempo (s) [C10H12] mol/L 
0,0 0,0000 
50,0 0,01250 
100,0 0,01400 
150,0 0,01500 
200,0 0,01565 
 
A) Qual a ordem da reação? B) Qual é o valor da constante de velocidade? 
5) O dióxido de cloro é um gás amarelo-avermelhado, solúvel em água. Em solução alcalina 
forma os íons ClO3
- 
e ClO2
-
. 
 
 2ClO2 (aq) + 2OH
- 
(aq)  ClO3
- 
(aq) + ClO2
-
 (aq) + H2O 
 
A fim de conseguir a lei da cinética da reação, foram feitas várias experiências em que se 
mediram velocidades iniciais de desaparecimento do ClO2. A) Determine a Lei da Cinética e o 
valor da constante de velocidade com os seguintes dados: 
 
 Concentrações 
iniciais (mol/L) 
Velocidade inicial 
(mol L
-1 
s
-1
) 
 ClO2 OH 
Exp.1 0,060 0,030 0,0248 
Exp.2 0,020 0,030 0,00276 
Exp.3 0,020 0,090 0,00828 
 
B) Qual será a velocidade inicial dessa reação se a [OH] =0,45 mol L
-1
 e [ClO2] = 0,02 mol 
L
-1 
? 
 
 
6) Sabe-se que a amônia pode ser decomposta na presença de tungstênio a temperatura 
adequada. Os seguintes tempos de meia-vida foram obtidos a 1373 K a partir de 
experimentos em diferentes concentrações iniciais: 
 
[NH3] mol L
-1
 Tempo de meia vida (min) 
3,1x10
-3
 7,6 
1,5x10
-3
 3,7 
6,8x10
-4
 1,7 
 
A partir destes dados, determine: a ordem da reação e a constante de velocidade. 
 
 
7) A velocidade de reação abaixo foi medida a várias temperaturas e os seguintes dados 
foram coletados: 
 
 CH3COOC2H5 (aq) + OH 
–
 (aq)  CH3COO
- 
(aq) + C2H5OH (aq) 
 
Temperatura (°C) K (mol
-1
 L s
-1
) 
15 0,0521 
25 0,101 
35 0,184 
45 0,332 
 
a) Calcule a Energia de Ativação. 
b) Qual será o valor da constante de velocidade a 300K? 
c) Supondo que a concentração de OH- não influencia a velocidade de reação, qual a 
velocidade de reação quando 0,5 mol L
-1 
de CH3COOC2H5 está presente a 350K? 
 
8) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9) Um composto cíclico chamado paraldeído se decompõe em três moléculas iguais 
(acetaldeído) conforme a reação abaixo: 
 
(C2H4O)3(g)  3C2H4O(g) 
 
A constante de velocidade dessa reação à temperatura de 173 °C foi determinada como 
sendo 0,00105 s
-1
. 
 
a) Calcular a pressão total exatamente 1000s depois que a amostra de paraldeído 
à uma pressão inicial de 100 mmHg foi introduzido em um frasco fechado. 
b) Calcular o tempo de meia vida para a decomposição do paraldeído na 
temperatura de 273 °C. 
c) Calcular o fator de frequência exponencial em s-1 na produção do acetaldeído. 
 Dados: Ea = 44,975 Kcal/mol; 1J = 0,239 cal. R = 8,3144 J/mol.K 
 
10) A decomposição na fase gasosa de SO
2
Cl
2 
ocorre da seguinte maneira: 
 
SO2Cl2
 
(g)
 
 SO2 (g) + Cl2 (g)
 
 
 A 600 K sua constante de velocidade é 3,01 x 10
-6
 s
-1
. 
 
a) Qual o tempo de meia-vida para esse processo? 
b) Qual a constante de velocidade à Temperatura de 427 °C, sabendo que a energia de ativação 
é 57 KJ/mol. Qual é a meia-vida a essa temperatura? 
 
A seguinte reação é realizada em meio a tetracloreto de carbono (CCl4) a 45C em 
um recipiente de 1L: 
 
Pentóxido de Dinitrogênio  Tetróxido de Dinitrogênio + Oxigênio 
 
Sabe-se que a constante de velocidade a 45C é igual a 6,2 x 10
-4
 s
-1
. Se 80 g de 
Pentóxido são dissolvidos em tetracloreto e colocados para decompor a 45C, 
calcule: 
a) o número de horas necessário para a quantidade de pentóxido reduzir para 
2,5g; 
b) o volume, em cm3, de oxigênio produzido e armazenado nas CNTP.