Experimento 3 Lei de Boyle-Mariotte

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CAMPUS SÃO BERNARDO
COORDENAÇÃO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS NATURAIS
Fundação Instituída nos termos da Lei nº 5.152, de 21/10/1966 – São Luís - Maranhão
CAMPUS SÃO BERNARDO
CURSO DE LICENCIATURA CIÊNCIAS NATURAIS/QUÍMICA
TURMA: 2016.2 
DOCENTE: PROFº DRº THIAGO TARGINO GURGEL
DISCENTES: ANA ERIKA SILVA E SILVA; JONATHAN SILVA TAVARES; THALIA SANTOS COSTA
LEI DE BOYLE-MARIOTTE
(EXPERIMENTO III)
São Bernardo
2019
ANA ERIKA SILVA E SILVA
JONATHAN SILVA TAVARES
THALIA SANTOS COSTA
Relatório da disciplina de laboratório de física sobre o experimento da Lei de Boyle-Mariotte com a supervisão do Profº. Drº. Thiago Targino Gurgel.
São Bernardo
2019
Sumário
Introdução	3
Objetivos	3
Material Necessário	4
Metodologia	4
Procedimento experimental	4
Resultados e Discussão	6
Introdução
	Um gás sofre uma transformação isotérmica quando há a variação da sua pressão e do seu volume, com a temperatura sendo mantida constante. Nesse caso, surgiu a Lei de Boyle, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais.
Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor).
A lei de Boyle, também chamada de lei de Boyle-Mariotte, refere-se as transformações isotérmicas em um gás ideal, isto é, transformações que ocorrem com a temperatura constante. Esta lei pode ser enunciada como:
”Em uma transformação isotérmica o volume será inversamente proporcional à pressão, ou seja, o produto do volume pela pressão será igual a um valor constante”.
Para uma certa quantidade de gás existem três variáveis que definem completamente seu estado: a temperatura, o volume e a pressão. Essas variáveis não são independentes entre si, portanto a mudança em uma delas necessariamente afetará as outras. A Lei de Boyle-Mariotte (geralmente chamada apenas de Lei de Boyle) discorre sobre como as mudanças no volume afetam a pressão, e vice versa, sob uma temperatura constante.
É só pensarmos, por exemplo, no êmbolo de uma seringa. Se aplicarmos uma pressão externa sobre este êmbolo, ou seja, se aumentarmos a pressão, o volume do ar ocupado dentro da seringa diminuirá, e vice-versa.
De acordo com a lei de Boyle, considerando a temperatura constante em uma transformação gasosa, temos a seguinte relação:
pV = K
Sendo, p a pressão (N/m2); V o volume (m3); K um valor constante
Essa relação pode ainda ser escrita considerando dois estados distintos de um mesmo gás:
p1V1 = p2V2
Essa constância pode ser vista pelo exemplo dado na tabela abaixo, das pressões e volumes de um gás com massa fixa:
Representando graficamente esses valores, veremos a formação de uma curva.
Objetivos
· Identificar quais foram os erros experimentais que possa ter ocorrido
· Listar as unidades de pressão mais utilizadas.
· Construção do gráfico pressão versus volume.
· Compreender a Lei de Boyle-Mariotte
Material Necessário
· Haste metálica maior
· Haste metálica com manípulo
· Manômetro
· Suporte regulador
· Painel metálico
· Mangueira de silicone
· Espigão
· Seringa de vidro
· Pés niveladores
· Manípulo (02 peças)
· Bucha reguladora
· Base delta metálica
Procedimento experimental
1. Observa-se experimentalmente a lei de Boyle-Mariotte através do equipamento desenvolvido pela Brax tecnologia, o equipamento deve está montado.
2. Inicialmente, coloca-se o êmbolo na posição correspondente ao volume de 20 ml.
3. Feito isso, efetua-se a vedação de todo o equipamento, para evitar que escape ar à medida que se pressionar o êmbolo.
4. Veja que as unidades de pressão são psi e kgf/cm². Trabalha-se com a unidade psi. A pressão atmosférica ao nível do mar pode ser expressa nessa unidade como P0=14,69 psi. Inicialmente, o manômetro está marcando 0 psi. À medida que se pressiona o êmbolo, o volume ocupado pelo gás vai diminuir e sua pressão deve aumentar. Considera-se uma leitura de 10 psi no manômetro, por exemplo, significa que a pressão do gás é igual a pressão inicial mais esses 10 psi, o que da 24,69 psi.
5. Levando-se em conta o item 4, pressiona-se cuidadosamente o êmbolo e preencha a tabela que estará presente em resultados e discussões.
6. Não exceder-se mais que 6 ml, pois pode ocorrer vazamento de ar e danificar o equipamento.
Resultados e Discussão
Bibliografia
AROEIRA, Gustavo José Ribeiro. Lei de Boyle-Mariotte. Disponível em: https://www.infoescola.com/termodinamica/lei-de-boyle-mariotte/. Acesso em: 28 de março de 2019
GOUVEIA, Rosimar. Lei de Boyle. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/lei-de-boyle/. Acesso em: 28 de março de 2019
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Transformação isotérmica ou Lei de Boyle"; Brasil Escola. Disponível em https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm. Acesso em 01 de abril de 2019.