simulado princípio química biológica

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30/09/2021 22:12 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): DIEGO COUTINHO FIGUEIRA 202009280129
Acertos: 9,0 de 10,0 30/09/2021
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de
hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e
físicas. Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as
afirmações a seguir. 
 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura
cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons
encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando
solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido,
chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa
molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o
chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade
e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os
materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
I e II. 
II, III e IV. 
II e III. 
I, III e IV. 
 I e IV. 
Respondido em 30/09/2021 20:34:06
 
 
Explicação:
A resposta correta é: I e IV. 
 
 Questão1
a
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30/09/2021 22:12 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de
Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
 um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
Respondido em 30/09/2021 21:19:49
 
 
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos
e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas pode-se afirmar que:
Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas.
Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica.
Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At)
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período.
 Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides.
Respondido em 30/09/2021 21:36:08
 
 
Explicação:
Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. A
maior parte dos elementos é metal - somente 24 não são.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por
lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de
enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito
pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo
formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de
enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias
envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma
tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa
de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
 23 kg
 Questão2
a
 Questão3
a
 Questão4
a
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64 kg
43 kg
74 kg
138 kg
Respondido em 30/09/2021 21:39:03
 
 
Explicação:
A resposta correta é: 138 kg
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de
substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o
caso da água (H2O), para todas as outras recomenda -se seguir algumas regras de nomenclatura, que em
geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evi tando a
necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
 Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
Respondido em 30/09/2021 21:41:28
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: D
Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos
inorgânicos é Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido
nitroso.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa
da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é
correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é
respectivamente:
(43,11; 5,43 e 51,46)%
(41,11; 8,43 e 50,46)%
(40,11; 7,43 e 52,46)%
 (42,11; 6,43 e 51,46)%
 
(43,11; 4,43 e 52,46)%
Respondido em 30/09/2021 21:42:53
 
 Questão5
a
 Questão6
a
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Explicação:
Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g
= 342 g.
Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
 massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
 342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43%
 342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
 342 g
Ou por regra de três:
Substância massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
 1476,0 L
1344,0 L
960,0 L
60,0 L
1620,0 L
Respondido em 30/09/2021 22:10:17
 
 
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzidoa partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
 Questão7
a
30/09/2021 22:12 Estácio: Alunos
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nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol
encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância
pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro
de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base
nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são
conhecidos como solutos.
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma
solução.
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da
vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente.
Respondido em 30/09/2021 21:56:04
 
 
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-
versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia
liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar
a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa
incorreta.
 A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de
oxidação dele.
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
 Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de
elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de
transferência de prótons.
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em
um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons.
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
Respondido em 30/09/2021 22:01:39
 
 
Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
 Questão8
a
 Questão9
a
30/09/2021 22:12 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o
cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha
eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
 a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
Respondido em 30/09/2021 22:06:59
 
 
Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
javascript:abre_colabore('38403','267974535','4847894686');
30/09/2021 22:12 Estácio: Alunos
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