Volumetria de Neutralização (parte 2) - Resumo Química Analítica

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Neutral�açã�
Titulação Ácido-Base:
. Na titulação ácido-base a concentração
crítica variável no decorrer da titulação é a
espécie H3O
+
. A curva de titulação representa a variação
logarítmica da concentração de H3O
+ em
função do volume da solução padrão
adicionada
→ pH x Volume da Solução Padrão
Titulação Ácido Forte com Base Forte:
. A curva de titulação pode ser dividida em 3
regiões, sendo elas:
➔ antes do ponto de equivalência
➔ no ponto de equivalência
➔ após o ponto de equivalência
. Este tipo de titulação também pode ser
dividida em etapas, sendo elas:
● 1ª etapa: antes de iniciar a titulação;
nenhum titulante foi adicionado ao
titulado; a solução contém apenas o
ácido forte e água, ou seja, uma
solução aquosa de ácido forte; o pH
da solução será determinado pela
dissociação do ácido forte
● 2ª etapa: após o início da titulação,
porém antes de atingir o ponto de
equivalência; a solução é composta
por uma mistura de ácido forte que
ainda não reagiu com base forte mais
o sal formado pela reação do ácido
forte com base que foi adicionada; o
pH da solução será determinado
pela dissociação do ácido forte que
permaneceu na solução
● 3ª etapa: ao atingir o ponto de
equivalência; a quantidade de base
forte adicionada foi suficiente para
reagir com todo o ácido forte presente
na solução, produzindo água; o pH
será determinado pelo equilíbrio da
água
● 4ª etapa: depois do ponto de
equivalência; nesta região houve
excesso de base forte adicionada a
solução; o pH da solução será
determinado pela dissociação da
base forte
→ Exemplo:
Curva de Titulação:
Titulação Ácido Fraco com Base Forte:
. O cálculo divide-se em quatro etapas
distintas, sendo elas:
● 1ª etapa: antes do início da titulação;
a solução contém apenas ácido fraco
e água, sendo o pH determinado
pela dissociação do ácido fraco
● 2ª etapa: antes de atingir o ponto de
equivalência; nesta região haverá
uma mistura de HA e A-; essa mistura
forma uma solução tampão, cujo o
pH é calculado pela equação:
● 3ª etapa: no ponto de equivalência;
nesta região a quantidade de base
adicionada é suficiente para reagir
com todo o ácido presente na solução
produzindo água; o pH é
determinado pela hidrólise do sal
de ácido fraco
● 4ª etapa: após o ponto de
equivalência; nesta região haverá
adição de excesso de base à solução
inicial de ácido; o pH é determinado
pelo excesso de OH- proveniente
da base forte
→ Exemplo:
Curva de Titulação:
Curvas de Titulação:
. O perfil da curva depende da concentração
de reagentes e das constantes de equilíbrio
. A maior inflexão da curva é com a maior
concentração de reagentes e o maior Ka ou
Kb
Efeito da Concentração:
. Quanto menor a concentração dos ácidos e
bases menor será a inflexão da curva de
titulação
Efeito da Constante de Equilíbrio Ácido ou Base:
. Quanto mais forte for o ácido ou a base
(maiores Ka ou Kb), maior é a variação do pH
na região do ponto de equivalência
Titulação de Ácidos Dipróticos:
. Titulação de solução de ácido diprótico H2A
de 0,1000 mol L-1 com solução NaoH de
0,1000 mol L-1
Titulação de Ácidos Polifuncionais:
. O perfil da curva depende dos seguintes
fatores:
➔ magnitude relativa das constantes de
ionização (Ka1/Ka2 > 104)
➔ valores das constantes de ionização
(Ka > 10-10)
➔ mesmas considerações para bases
polifuncionais
Curvas de Titulações de Ácidos Polifuncionais: