G1 - 4 - Equilibrio de solubilidade PARTE 2

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20/09/2021 
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Precipitação Seletiva 
 Uma mistura de íons em solução pode ser separada pela 
adição de um ânion com o qual se formam sais com 
solubilidades diferentes. 
 Só é possível quando as solubilidades são bem diferentes. 
 
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Exercício 
8) Uma amostra de água do mar contém, entre outros solutos, as seguintes 
concentrações de cátions solúveis: 
Mg2+(aq) 0,050 mol L-1 e de Ca2+(aq) 0,010 mol L-1. Com base nos dados fornecidos, 
determine a ordem na qual cada íon precipita à medida que NaOH sólido é adicionado, 
e dê a concentração de OH- quando a precipitação de cada um começar. 
Considere que não há mudança de volume com a adição de NaOH. 
Dados: 
Kps (Ca(OH)2) = 5,5 x 10
-6 
Kps (Mg(OH)2) = 1,1 x 10
-11 
2 
Mg(OH)2 (s) <-> Mg
2+(aq) + 2OH-(aq) 
Kps = [Mg 2+] [OH -] 2 
1,1 x 10 -11 = 0,050 x [OH-]2 
[OH-]2 = 2,20 x 10 -10 
[OH-] = 1,48 x 10 -5 
[OH-] = 1,5 x 10 -5 
 
Ca(OH) 2 (s) <-> Ca
2+(aq) + 2OH-(aq) 
Kps = [Ca 2+] [OH -] 2 
5,5 x 10 -6 = 0,010 x [OH-]2 
[OH-]2 = 5,50 x 10 -4 
[OH-] = 2,30 x 10 -2 
[OH-] = 2,3 x 10 -2 
 
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Profa. Cristiane Portella 3 
Kps e solubilidade 
Kps solubilidade 
Mg(OH)2 2,06 x 10
-13 3,72 x 10-5 mol L-1 
FeCO3 3,07 x 10
-11 5,54 x 10-6 mol L-1 
 
 Observe que o Kps do Mg(OH)2 é menor que o do FeCO3 mas possui uma solubilidade maior. Por 
que? Porque a relação entre Kps e a solubilidade depende da estequiometria da reação de 
dissociação. 
 Portanto não se deve usar os valores de Kps de dois compostos diferentes para comparar 
diretamente suas solubilidade. 
 Só é possível comparar as solubilidades de compostos diferentes usando os valores de Kps 
quando os compostos tiverem a mesma estequiometria de dissociação. 
Mg(OH)2 (s) <-> Mg
2+(aq)+ 2 OH-(aq) 
FeCO3 (s) <->Fe
2+(aq) + CO3
-2(aq) 
Kps solubilidade 
Mg(OH)2 2,06 x 10
-13 3,72 x 10-5 mol L-1 
CaF2 1,46 x 10
-10 3,32 x10-4 mol L-1 
Mg(OH)2 (s) <-> Mg
2+(aq)+ 2 OH-(aq) 
CaF2 (s) <-> Ca
2+(aq)+ 2 F-(aq) 
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5 
Calculando a concentração de Ba+2 Calculando a concentração de CO3-2 
Calcular o Qps 
Resolução 
a) 
Qps = 1,18 
mol L-1 
0 mol L-1 
0 
6 
Na2CO3(aq) -> 2 Na
+(aq) + CO3
-2(aq)