23) Considere o produto de solubilidade do Ba(IO3)2 igual a 6 × 10 -10 e as constantes de equilíbrio das reações abaixo, calcule o produto de solub...

Para calcular o produto de solubilidade do BaCrO4, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a reação de dissolução do BaCrO4 em água: BaCrO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + CrO4^2-(aq) A constante de equilíbrio para essa reação é K2 = [Ba2+][CrO4^2-]. Podemos expressar [Ba2+] em termos de [IO3^-] usando as equações I e III: Ba(IO3)2(s) + 2 F^-(aq) ⇌ BaF2(s) + 2 IO3^-(aq) (K1 = 3,53 × 10^-4) BaF2(s) + SO4^2-(aq) ⇌ BaSO4(s) + 2 F^-(aq) (K3 = 1,55 × 10^4) Multiplicando essas duas equações, obtemos: Ba(IO3)2(s) + SO4^2-(aq) ⇌ BaSO4(s) + 2 IO3^-(aq) (K1K3 = 5,47 × 10^0) A constante de equilíbrio para essa reação é K' = [Ba2+][IO3^-]^2[SO4^2-]. Podemos expressar [Ba2+] em termos de [IO3^-] usando a equação I: K' = 4[K1K3][IO3^-]^3[SO4^2-] Substituindo os valores conhecidos, temos: 6 × 10^-10 = 4(3,53 × 10^-4)(1,55 × 10^4)[IO3^-]^3[SO4^2-] Simplificando, obtemos: [IO3^-]^3[SO4^2-] = 2,47 × 10^-1 Agora podemos usar a constante de equilíbrio K2 para calcular o produto de solubilidade do BaCrO4: K2 = [Ba2+][CrO4^2-] = [Ba2+][SO4^2-]/K' = [Ba2+][SO4^2-]/(4[K1K3][IO3^-]^3[SO4^2-]) [SO4^2-] se cancela, e podemos substituir [Ba2+] por [IO3^-] usando a equação I: K2 = [IO3^-]^2/(4K1K3) = (1/4)(2,47 × 10^-1)/(3,53 × 10^-4)(1,55 × 10^4) = 1,02 × 10^-10 Portanto, o produto de solubilidade do BaCrO4 é 1,02 × 10^-10.