23) Considere o produto de solubilidade do Ba(IO3)2 igual a 6 × 10-10 e as constantes de equilíbrio das reações abaixo, calcule o produto de solubi...

Para calcular o produto de solubilidade do BaCrO4, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a reação de dissolução do BaCrO4 em água: BaCrO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + CrO42-(aq) A constante de equilíbrio para esta reação é dada por: Ksp = [Ba2+][CrO42-] Agora, precisamos usar as constantes de equilíbrio fornecidas para calcular as concentrações de íons Ba2+ e CrO42- em solução. Podemos fazer isso usando as relações estequiométricas entre as três reações fornecidas: K1 = [Ba2+][IO3-]^2 / [F-]^2 K2 = [BaSO4][CrO42-] / [SO42-] K3 = [Ba2+][F-]^2 / [SO42-] Podemos isolar [Ba2+] em cada uma dessas equações e substituir nas outras duas equações para obter: [Ba2+] = (K1[F-]^2 / K3[SO42-])^(1/3) [Ba2+] = (K2[SO42-] / [CrO42-]) [CrO42-] = Ksp / [Ba2+] Substituindo as expressões para [Ba2+] nas duas últimas equações, obtemos: [CrO42-] = Ksp / (K1^(1/3)K2^(1/2)[F-]^(2/3)[SO42-]^(1/2)) Agora, podemos substituir os valores fornecidos para K1, K2 e Ksp e assumir que as concentrações de íons F- e SO42- são negligenciáveis em comparação com a concentração de íons Ba2+ (uma vez que o produto de solubilidade do Ba(IO3)2 é muito menor do que o produto de solubilidade do BaCrO4): K1 = 3,53 × 10^-4 K2 = 2,73 Ksp = x^3 (6 × 10^-10) (2,73) x = 1,3 × 10^-5 Substituindo esses valores na equação para [CrO42-], obtemos: [CrO42-] = (6 × 10^-10) / (3,53 × 10^-4)^(1/3) (2,73)^(1/2) (1,3 × 10^-5)^(2/3) = 1,1 × 10^-12 Portanto, o produto de solubilidade do BaCrO4 é 1,1 × 10^-12.