QUESTÕES AVALIATIVAS quimica 1 periodo

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05/10/2021 11:52 QUESTÕES AVALIATIVAS
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QUESTÕES
Revisão
Certo
Errado
QUESTÕES AVALIATIVAS
santoswillames23@gmail.com Alternar conta
*Obrigatório
Com relação à classificação periódica e às propriedades químicas mais
importantes dos elementos, julgue o item que se segue. O raio atômico, o raio
iônico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica são algumas das
propriedades periódicas dos elementos. *
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A força de atração entre um elétron e o núcleo depende da magnitude da carga
nuclear líquida agindo no elétron e da distância média entre núcleo e elétron.
Os ânions são maiores do que os átomos que lhes dão origem porque o elétron
adicionado no átomo neutro provoca o aumento das repulsões elétron-elétron,
fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Quando se passa do N (nitrogênio) para o O (oxigênio), ocorre aumento da energia de
ionização, uma vez que a energia nuclear aumenta e a repulsão do elétron no orbital
do oxigênio é menor.
A afinidade eletrônica do N (nitrogênio) é positiva porque ele tem subnível p
preenchido pela metade e, portanto, o elétron adicionado deve entrar em um orbital já
ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
Os cátions são menores que os átomos que lhes dão origem.
atualmente é organizada em ordem crescente de massa atômica
apresenta sete períodos e vinte grupos
atualmente é organizada em ordem crescente de número atômico
apresenta seis subníveis de energia
apresenta sete subsníveis de energia
A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabilidade no campo
científico. Muitas propriedades dos elementos químicos podem ser explicadas
conforme suas disposições em um período ou em uma família da tabela. Sobre
as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta. *
Em relação à Tabela Periódica, é correto afirmar que: *
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-1
+1
-2
+2
0
I- alcalinos-terrosos, Il- halogênios, III- gases nobres, IV- alcalinos.
I- gases nobres, Il- halogênios, III- calcogênios, IV- gases nobres.
I- alcalinos-terrosos, Il- halogênios, III- alcalinos, IV- gases nobres.
I- halogênios, ll- alcalinos-terrosos, III- alcalinos, IV- gases nobres.
I- alcalinos, ||- halogênios, III- alcalinos-terrosos, IV calcogênios.
O sódio (Na) perde seu elétron de valência e forma o íon Na *
A primeira descoberta científica de um elemento químico ocorreu em 1669,
quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos
seguintes, foi adquirido um grande volume de conhecimento relativo às
propriedades dos elementos e seus compostos, pelos químicos. Com o aumento
do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de
modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de
classificação. Observando a última camada da distribuição eletrônica dos
elementos químicos marque a alternativa correta com relação à classificação
dos átomos, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente: *
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Cl (g) + 1 é → Cl- (g)
2 Cl (g) → Cl2 (g)
H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
Na (g) → Na+ (g) + 1 é
H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
potássio tem maior raio atômico que o Br.
Qual o grupo da Tabela Periódica apresenta maiores energia de ionização? *
Sua resposta
Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, é envolvida a energia
de ionização? *
Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: *
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Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre
maior que a segunda.
Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo,
diminui.
Para íons de elementos representativos, o número do grupo sempre coincide com o
número de elétrons que o átomo possui no último nível.
Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do
número atômico.
Marque V ou F para as afirmativas abaixo referente a seguinte questão: O
número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de
suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
*
Sua resposta
Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: *
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afinidade eletrônica e energia de ionização.
energia de ionização e afinidade eletrônica.
energia de ionização e eletronegatividade.
eletropositividade e afinidade eletrônica.
eletropositividade e eletronegatividade.
3p3
3p5
4s2
3d2
4p6
Observe as equações a seguir. As propriedades periódicas relacionadas
respectivamente com essas equações são: *
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico
igual a 22, descobre-se que o seu SUBNÍVEL mais energético e os elétrons
distribuídos nele são dados por: *
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Ar
Na
N
Ne
Cl
4 e 1.
5 e 1.
4 e 2.
5 e 2.
4 e 3.
A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6. Que elemento é esse? *
O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser
objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller
de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas (ou níveis) e o número de
elétrons mais externos para o ítrio, serão, respectivamente: *
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H2O, C(diamante), Ag e LiH
O2, NaCl, NH3 e H2O
CO2, SO2 , H2O e Na2O
C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
C(diamante), O2, Ag e KCl
são todas moleculares.
são todas iônicas.
I e II são moleculares e III é iônica.
I é iônica e II e III são moleculares.
I é molecular e II e III são iônicas
Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se
ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado,
hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre
átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação
covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas
ligações covalentes. *
Considere os seguintes compostos do enxofre. Em relação ao tipo de ligação
química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: *
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metálica
covalente
dipolo induzido
iônica
dipolo-dipolo
ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro.
o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+.
o composto formado entre esses íons é iônico.
um elétron é transferido do Cl– para o K+ , quando esses íons se ligam.
As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo
de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise
laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes
propriedades abaixo. A partir das propriedades exibidas por esse material,
assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo: *
Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que: *
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Transferência definitiva de elétrons, formação de íons.
Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.
Ligação Iônica.
Ligação polivalente.
Ligação Covalente.
Covalentes, Iônicas, Metálicas.
Iônicas, Covalentes, Metálicas.
Iônicas, Metálicas, Covalentes.
Metálicas, Iônicas, Covalentes.
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A ligação de Metais com Não-Metais é um (a): *
As ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se
combinam uns com os outros, sendo os principais tipos. Assinale a alternativa
que preenche, correta e respectivamente, as lacunas dos itens: *
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