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Química 2º Ano 2021
E. E. Com. Ana Cândida de Figueiredo
Ensino Fundamental e Médio
São Sebastião do Paraíso - MG
Resolução PET 1 - Semana 4 - Química 2º Ano
1. As pessoas que sofrem de refluxo gastroesofágico costumam apresentar sintomas como:
rouquidão, dor torácica, azia (veja na figura abaixo, o esquema de como acontece o
refluxo). Assinale a alternativa cuja fórmula e nome do ácido, nesses casos, provoca
tais sintomas.
(a) HCl – ácido clórico.
(b) HClO2 – ácido cloroso.
(c) HClO3 – ácido clorídrico.
(d) HCl – ácido clorídrico.
(e) HClO – ácido clórico.
2. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar
que:
(a) o hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.
(b) os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.
(c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, pois são mo-
leculares por sua própria natureza.
(d) os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
(e) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
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Com relação às suas solubilidades, os hidróxidos são divididos em:
• solúveis: os de metais alcalinos e a amônia;
• parcialmente solúveis: os de metais alcalino-terrosos (exceto Mg(OH)2 );
• insolúveis: todo os demais (incluindo Mg(OH)2 ).
Quando dizemos que uma base é “insolúvel” não significa que ela não se dissolve
em água, mas que se dissolve em uma quantidade muito pequena.
Devemos ter em mente que na Química Inorgânica, a expressão “força” da base é
diferente da forma como é utilizada para os ácidos:
“São denominadas bases fortes aquelas que são solúveis ou parcialmente so-
lúveis em água e que, por esse motivo, ao se dissolverem em água são capazes
de fornecer soluções com concentrações apreciáveis de íons OH– . Por ou-
tro lado, são chamadas de bases fracas aquelas que, sendo insolúveis (isto é,
muito pouco solúveis), fornecem soluções com concentrações muito baixas de
íons OH–” (PERUZZO; CANTO, 2009, p. 343).
Portanto, na Química Inorgânica, temos:
• bases fortes: as de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg(OH)2 );
• bases fracas: as demais (incluindo Mg(OH)2).
Portanto, a resposta é a alternativa (c).
3. O grupo inorgânico dos sais tem grande relevância e impacto no cotidiano como, por
exemplo, o fluoreto de sódio nos dentifrícios ou o carbonato de cálcio presente nas conchas,
nos recifes de corais e nas cascas de ovos. Os sais são produtos de reações de neutralização
entre bases e ácidos.
Escreva acerca da importância comercial dos sulfatos de cálcio, nitrato de sódio e
sulfato de alumínio e os devidos reagentes (ácido e base) envolvidos na formação de
cada sal destacado em negrito.
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RESOLUÇÃO:
(a) Sufato de cálcio CaSO4
o sulfato de cálcio é um sal inorgânico, de cor branca, parcialmente solúvel em
água. É matéria-prima para fabricação de giz escolar. Esse sal está presente
na natureza sob a forma dos minerais anidrita e gipsita.
Figura 1: Mineral de anidrita
A anidrita é uma forma mineral anidra (sem água, desidratada) de origem
rochosa de sulfato de cálcio (CaSO4). Quimicamente é muito semelhante ao
gesso, porém mais dura e pesada, cristalizando sob a forma rômbica.
Sob determinadas condições naturais a anidrita hidrata-se lentamente
formando-se gesso.
A anidrita é usada como matéria-prima na indústria química e na fabricação
de fertilizantes e cimento.
Figura 2: Mineral de gipsita
A gipsita, ou pedra de gesso, é a forma hidratada do sulfato de cálcio, CaSO4 ·
2 H2O, (sulfato de cálcio di-hidratado).
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É utilizada na produção do cimento e do gesso ou na ortopedia como imobi-
lizador. Também é utilizado na produção de ácido sulfúrico, vidros, cerveja,
esmaltes, corretivos de solo e como aglutinante na produção do tofu, por
exemplo.
Também pode ser obtida de maneira artificial, a partir de carbonato de cálcio
e ácido sulfúrico:
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2
Reação de Formação - neutralização ácido-base:
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O
(b) Nitrato de sódio NaNO3
Algumas aplicações: fabricação de nitrato de potássio, fertilizantes, explosi-
vos. Também usado em algumas carnes enlatadas para preservar a cor.
Encontrado na natureza, sendo esta sua principal fonte comercial. Os mai-
ores depósitos naturais estão no Chile, Peru, Argentina e Bolívia. Por isso,
também chamado salitre do Chile.
Reação de Formação - neutralização ácido-base:
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
(c) Sulfato de alumínio Al2(SO3)3
É frequentemente utilizado como um agente floculante na purificação da água
potável e nos resíduos de tratamento de água, esgoto e na manufatura de
papéis.
É empregado como mordente em tingimento de têxteis. Também é empre-
gado como antitranspirante ainda que, desde 2005, a FDA não o reconhece
como absorvente de umidade. Ainda se tem considerado uma relação entre o
alumínio e o mal de Alzheimer.
Reação de Formação - neutralização ácido-base:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O
4. As chuvas são naturalmente ácidas, mas alguns óxidos emitidos na atmosfera pela ação
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do homem, como os da queima de combustíveis fósseis, pode aumentar a acidez. Esse
fenômeno recebeu o nome de chuva ácida, e causa vários danos. Cite quais óxidos estão
envolvidos nesse fenômeno e quais os danos causados pela chuva ácida.
RESOLUÇÃO:
I. CO2 - Dióxido de Carbono
Queima do Carbono:
C(s) + O2(g) CO2(g)
Produção de ácido carbônico
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
II. SO2 Dióxido de Enxofre SO3 Trióxido de Enxofre
Enxofre presente nos combustíveis fosséis:
S(s) + O2(g) SO2(g)
SO2(g) + H2O(l) HSO3(aq) (Ácido sulfuroso)
SO2(g) + 12 O2(g) SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)
III. NOx Óxidos de Nitrogênio
O ar que entra nos motores a combustão é composto de oxigênio e nitrogê-
nio, principalmente. Esse nitrogênio, ao reagir com oxigênio na câmara de
combustão, a altas temperaturas, forma os óxidos de nitrogênio:
N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g)
NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)
Danos ao meio ambiente e prejuízos econômicos:
(a) no solo:
• acidificação dos solos
• acidificação da água que eventualmente irá matar a planta
• corrosão das folhas, impedindo a fotossíntese
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(b) na área urbana:
• corrosão de construções, principalmente de materiais como mármore e
outros que possuem alto teor de carbonato de cálcio
• corrosão de metais como ferro, bronze, e aço
• diretamente a chuva não afeta o ser humano, mas os óxidos causam
problemas respiratórios graves
(c) em lagos e áreas de rios:
• danos aos peixes e outros animais aquáticos devido à elevação do pH
• eliminação de alguns insetos
Referências
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5. ed. São Paulo:
Moderna, 2009. v. 1.
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