atividade semana 9 QE

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26/09/21, 13:10 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 53/2021
Período:22/09/2021 19:00 a 06/10/2021 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:1,00
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 07/10/2021 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais
como GPS, Tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a
autonomia destes aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas tem a
capaciade de geração de energia elétrica por meio de reações químicas.
Uma das pilhas mais famosas na quimica é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas
abaixo:
Zn + 2e → Zn E = - 0,76 V
Cu + 2 e → Cu E = + 0,34 V
Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.
ALTERNATIVAS
0,90 V.
1,00 V.
1,10 V.
1,20 V.
1,30 V.
2ª QUESTÃO
2+
(aq)
-
(s) red
2+
(aq)
-
(s) red
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Grande parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no nosso dia a dia estão na forma de
soluções. No contexto de um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica de
fundamental importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais.
Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância
que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para experimentos de laboratório, são utilizadas
principalmente soluções líquidas, obtidas pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou
gasoso) em um solvente líquido.
Disponível em: <https://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=10&idTopico=74#.YJsvEbdKjIU> Acesso
em 11 de maio de 2021.
 
Um técnico de laboratório preparou 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com
concentração de 10 g/L utilizando-se da seguinte técnica:
1) Pesou em uma balança analítica 5 g de NaOH.
2) Adicionou esta massa sólida em um balão volumétrico de 500mL.
3) Adicionou, com auxílio de uma proveta, 500 mL de água destilada.
Em relação a este procedimento, julgue as alternativas a seguir como certo ou errado, considerando as
seguintes justificativas:
ALTERNATIVAS
Correto, pois a concentração final da solução será de 10 g/L.
Correto, pois utilizou balança analítica, balão volumétrico, obtendo a concentração desejada.
Incorreto, pois era necessário pesar na balança analítica 20 g de soluto sólido.
Incorreto, pois a concentração obtida é maior do que a concentração desejada.
Incorreto, pois a concentração obtida é menor do que a concentração desejada.
3ª QUESTÃO
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A curva de solubilidade, também conhecida como curva de saturação, é encontrada na literatura para
grande parte dos casos práticos, ou seja, temos uma grande quantidade de valores de solubilidade
tabelados. Ela nos permite prever a quantidade de sólido que podemos adicionar em um solvente de forma
a conseguir dissolvê-lo por completo.
 
Abaixo é apresentado a curva de solubilidade para alguns sais comuns:
Química Experimental. Thiago Baldasso de Godoi. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019. 272 p.
A partir da análise do gráfico, assinale a afirmativa correta.
 
ALTERNATIVAS
A solubilidade dos sais é um processo sempre endotérmico, ou seja, sempre aumenta com o aumento da
temperatura.
Até 30 °C, a solubilidade do nitrato de potássio é maior que a do dicromato de potássio.
A solubilidade do sulfato de césio é maior a 60 °C que a 20 °C.
A 20 °C, dissolvemos 60 g de cloreto de sódio em 50 g de água.
O nitrato de potássio é o sal mais solúvel de todos que foram expostos acima da temperatura de 40°C.
4ª QUESTÃO
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Na indústria de transformação, um interesse especial é destinado à velocidade das reações químicas.
Existem casos que desejamos aumentar a taxa de ocorrência da reação, a fim de tornar o processo mais
rápido, promover a redução de custos e maximizar a quantidade produzida. Em outros casos, há interesse
em inibir as reações.
 
Química Experimental. Thiago Baldasso de Godoi. Maringá-PR.: Unicesumar, 2019. 272 p.
Com base no conceito informado acima, leias as assertivas abaixo e correlacione corretamente com o fator
que promove alteração da velocidade da reação química.
I - A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à
refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos
alimentos.
II - Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar
o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
III - Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as
reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
 a) Concentração.
b) Catalisadores.
c) Temperatura.
d) Superfície de contato.
 
ALTERNATIVAS
I – d; II – b; III – a.
I – b; II – d; III – c.
I – c; II – d; III – b.
I – a; II – b; III – c.
I – c; II – d; III – a.
5ª QUESTÃO
Sabendo que o trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela
desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente
(cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo),
avalie as semi-reações abaixo, descritas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais e assinale a
alternativa que apresente uma possível combinação que gere a maior força eletroquímica.
 
Ag + e  => Ag  E = +0,80 V.
Cu + 2e  => Cu  E = +0,34 V.
Cd + 2e => Cd  E = -0,40 V.
Fe + 2e => Fe  E = -0,44 V.
Zn + 2e => Zn  E = -0,76 V.
 
ALTERNATIVAS
+
2+
2+
2+
2+
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Cobre como cátodo e Prata como ânodo.
Prata como cátodo e Zinco como ânodo.
Zinco como cátodo e Cádmio como ânodo.
Cádmio como cátodo e Cobre como ânodo.
Ferro como cátodo e Zinco como ânodo.