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ALUNO : SÉRGIO CH DATA 06 OUT 2021 MATRÍCULA:201709048581 AV1 QUÍMICA TECNOLÓGICA 1) Que fótons gerados pelas transições do átomo de hidrogênio listadas a seguir terão a maior energia? Explique sua resposta. (a) De n = 10 a n = 7; (b) de n = 9 a n = 8; (c) de n = 12 a n = 9. (a) De n = 10 a n =7 𝐸𝑛 = −13,6.1,6. 10−19 𝑛2 𝐸10 = −13,6.1,6. 10−19 102 = −2,176 . 10−20 𝐽 𝐸7 = −13,6.1,6. 10−19 72 = −4,441 . 10−20 𝐽 E(n=10 a n=7) = E7 – E10 = −4,441 . 10−20 − (−2,176 . 10−20) =−2,265 . 10−20𝐽 (b) de n = 9 a n =8 𝐸9 = −13,6.1,6. 10−19 92 = −2,686 . 10−20 𝐽 𝐸8 = −13,6.1,6. 10−19 82 = −3,4 . 10−20 𝐽 E(n=9 a n=8) = E8 – E9 = −3,4 . 10−20 − (−2,686 . 10−20) = −0,714 . 10−20 𝐽 (c) de n = 12 a n = 9 𝐸12 = −13,6.1,6. 10−19 122 = −1,511 . 10−20 𝐽 𝐸9 = −13,6.1,6. 10−19 92 = −2,686 . 10−20 𝐽 E(n=12 a n=9) = E9 – E12 =−2,686 . 10−20 −(−1,511. 10−20) =−1,175 . 10−20 𝐽 Comparando os valores de energia, calculados nas letras a, b e c, chega-se à conclusão que as transições do átomo de hidrogênio de n = 10 a n = 7 terão a maior energia. 2) (a) Use a fórmula de Rydberg para o hidrogênio atômico e calcule o comprimento de onda da radiação gerada pela transição de n = 5 para n = 2. Respostas: E=−4,570 . 10−19 𝐽 comprimento de onda =4,352 . 10−7 m e frequência=6,893 . 1014 Hz Pela tabela de emissão de 4,570 . 10−19 𝐽 está na faixa de radiação luz visível AZUL. (b) Use a Tabela 1A.1 para determinar a região do espectro na qual a transição é observada. 3) Complete a seguinte tabela: 4 700 27 100
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