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RELATÓRIO CIENTÍFICO SOBRE DENSIDADE ALUNOS: Bruna Faro Pantoja Cassiane Nascimento de Lima Melany Rayana Alves Moraes Pedro Henrique Silva de Sousa Rafaela de Jesus Araújo nascimento • INTRODUÇÃO A densidade é descrita como uma relação entre a massa de um material em um determinado volume ocupado. Isso independe do tamanho que o corpo possua, pois, quanto maior for o volume ocupado, menor será a sua densidade, assim como quando o caso for o contrário, sendo, menor o seu volume, maior será a sua densidade. Isso nos mostra o quanto os átomos estrão concentrados naquela estrutura. Segundo R Feltre, existe uma densidade específica parar cada material sejam líquidos, sólidos ou gasosos. A definição se dá pela seguinte fórmula: m = massa da substância (em g) D = M Sendo V = volume da substância (em cm3 ou mL) —— V d = densidade (em g/cm3 ou em g/mL) A densidade de um líquido pode ser medida na prática por meio de aparelhos como Picnômetro e Densímetro (como vistos nos vídeos). Para o uso do picnômetro, pesasse a massa do mesmo podendo ser descrita como peso 1. Posteriormente é pesada a massa do mesmo com todo o seu volume ocupado de uma determinada solução sendo descrita como peso 2. Após isso é feita subtração dos pesos encontrando a sua massa final. O picnômetro descreve o seu volume no seu certificado de calibração, desse modo possuindo a massa e o volume, então é possível encontrar a sua densidade. O densímetro, é formado por tubo de vidro com uma haste graduada em densidades e, na parte inferior, possui uma parte mais larga e mais pesada. Ao ser colocado no líquido, o densímetro fica numa posição que o nível do líquido fica exatamente em cima da graduação na haste. • OBJETIVOS . 1 -Definir a densidade das soluções 2 -Utilizar o picnômetro para obter a densidade • MÉTODO EXPERIMENTAL I- Materiais: • Balança • 1 Béquer de 50 ml • 1 picnômetro de 10 ml • Papel toalha • 1 conta gotas • Amostras de Líquidos (Água destilada, Acetona, Etanol, Metanol) II- Procedimento: • Pese o picnômetro vazio (repita a pesagem pelo menos três vezes, depois tire a média dos valores para minimizar os erros). • Coloque o líquido no picnômetro e logo em seguida coloque a tampa do picnômetro o nível do líquido deve subir até atingir ir a parte superior da tampa e, o excesso de líquido deve ser retirado com papel toalha. • Faça a pesagem do picnômetro com o líquido (repetir a pesagem três vezes e tirar a média dos valores para minimizar os erros). • Determinar a densidade pela seguinte equação: D = (peso do picnômetro + amostra) – (peso do picnômetro vazio) ——————————————————————————— (volume do picnômetro) • RESULTADOS A massa dos picnômetros de número 1, 2, 3 e 4 ainda vazios foram medidas, respectivamente, com os valores: • 12,28 g • 12,975 g • 11,65 g • 11,663 g Após a adição de água destilada no picnômetro 1, etanol no picnômetro 2, acetona no picnômetro 3 e metanol no picnômetro 4, massa encontrada em cada um, respectivamente, foi a de: • 22,095 g • 20,789 g • 19,696 g • 19,502 g Utilizando o cálculo da densidade em cada picnômetro, foram encontrados os seguintes valores, seguindo a mesma ordem acima: • 22,095 – 12,28 = 0,9815 g/mL 10 • 20,789 – 12,975 = 0,7814 g/mL 10 • 19,696 – 11,65 = 0,8046 g/mL 10 • 19,502 – 11,663 = 0,7839 g/mL 10 • DISCUSSÃO A densidade de um material é uma propriedade física dos materiais e pode ser utilizada e percebida em várias situações do cotidiano, como por exemplo: → Os densímetros em postos de gasolina, que verificam a qualidade do álcool, se o densímetro estiver fora das especificações - com maior quantidade de água - esta diferença é mostrada pelo densímetro. Esse procedimento, também, é utilizado na indústria do leite para também verificar se o leite não foi adulterado. → Na mineração a densidade é usada para separar minérios. O ouro (por exemplo) pode ser separado do cascalho. Os garimpeiros movimentam a bateria de forma circular de forma que o ouro, mais denso, fica no centro e o cascalho, menos denso, deposita-se na borda. → No processo de reciclagem a água é utilizada para separar objetos menos densos – que flutuam – dos mais densos – que afundam-. → Uma pessoa pode flutuar sem esforços no Mar Morto, já que para cada litro de água do mar, existem cerca de 360g de sais dissolvidos (aumentando a tensão superficial). Entretanto no litoral brasileiro para cada litro existem 37 g de sais dissolvidos. → No processo de vendas esse conceito também é visto. Para fazer chantilly é preciso bater o creme de leite em uma batedeira, nesse processo é feita uma entrada de ar no creme de leite, o que aumenta o volume. A massa do chantilly e do creme é praticamente a mesma pois somente o ar foi acrescentado. Assim, o creme de leite é mais denso que o chantilly e é vendido por massa, e o chantilly é vendido por volume, por ter um maior volume. • CONCLUSÃO Destarte, que de acordo com R. Feltre a densidade é o quociente da massa pelo volume do material (a uma dada temperatura). Logo, conclui-se que a densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado; é uma propriedade física importante na caracterização e utilização das substâncias ou materiais, uma vez que em testes de laboratório e controle de qualidade, a densidade funciona para identificar substâncias ou determinar se estão dentro dos parâmetros estabelecidos pelas normas técnicas. Também determina se um corpo ou uma substância irá flutuar em outro ou não, pois corpos de menor densidade flutuam sobre outros de maior densidade, como em derramamentos de petróleo no oceano, ele nunca afunda, pois é uma substância menos densa que as águas salgadas. Logo, nota-se que os objetivos gerais e específicos da aula foram alcançados, uma vez que a presente prática proporcionou conhecimentos acerca dos assuntos inicias de propriedades físicas. Foi determinado um parâmetro físico utilizado na caracterização e identificação das substâncias, no caso a densidade. Ademais, a equação para determinar a densidade foi apresentada e discutida, o que possibilitou a realização dos cálculos para obter a densidade dos quatro solventes expostos no experimento (Etanol, Metanol, acetona e água destilada), cujo os resultados foram supracitados. Ademais, houve a exibição de como manusear um densímetro analógico, outro método para calcular a densidade, sem a necessidade de utilizar a fórmula demonstrada. • REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS • Feltre, Ricardo. Química. 6ª edição, Volume 1. Físico-Química. São Paulo: Moderna, 2004. p, 23-24 • Russel, J. B. Química geral. 2ª edição, Volume 1. São Paulo: Makron Books, 1994. p, 343 • FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO, EDUARDO LEITE DO CANTO ; química na abordagem do cotidiano, volume 1; pag. 27. • EDUARDO FLEURY MORTIMER, ANDRÉA HORTA MACHADO; QUIMICA 1. PAG 27-28
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