Lista de Exercícios - Parte II (Gabarito)

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Lista de Exercícios - Parte II (Gabarito) 
01. Defina ligações covalentes. 
Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos que querem ganhar elétrons; 
02. Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um 
recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas 
que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte 
dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos 
e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto. (Revista Veja, ed. Abril, ano 
34, nº21, 2001). As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são 
do tipo: 
(a) Iônica (b) dipolo-dipolo (c) metálica (d) covalente (e) cristalina 
03. Das alternativas abaixo, qual a única em que todas as moléculas apresentam ligação covalente 
(a) HCl, NO2, H2O (b) NaCl, H2O, FeCl3 (c) MgCl2, NO2, H2O (d) Al2O3, FeCl3, HCl (e) HCl, NaCl, NO2 
04. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos 
metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons 
positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se 
tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas 
informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
(a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. 
(b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. 
(c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. 
(d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. 
(e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
05. Caracterize: ligação iônica; ligação covalente e ligação metálica. 
Nas ligações iônicas os elétrons de valência são cedidos ou recebidos de um átomos para outro provocando 
uma formação de íons. Os átomos doadores passam a ser cátions (eletricamente positivos) e os que 
recebem passam a ser ânions(eletricamente negativos). Quanto maior a diferença de eletronegatividade 
entre os átomos maior a possibilidade de formar ligações iônicas.O caráter iônico aumenta em elementos 
com distribuição eletrônica de final s¿p. É a ligação que ocorre entre elementos de grande diferença de 
eletronegatividade, onde um elemento tende a perder e o outro a ganhar elétrons. 
 Nas ligações covalentes os elétrons de valência são compartilhados e são formados por átomos 
de alta eletronegatividade. Esse tipo de ligação é comum em compostos orgânicos. É a ligação entre 
elementos de baixa diferença de eletronegatividade, onde temos compartilhamento de elétrons. 
 Nas ligações metálicas os átomos envolvidos têm baixa eletronegatividade (em torno de 3 elétrons 
de valência). Os elétrons de valência são divididos por todos os átomos (não estão ligados a nenhum átomo 
em particular) e assim eles estão livres para conduzir. É originada pela atração entre íons metálicos 
carregados positivamente envoltos numa nuvem de elétrons carregada negativamente. 
06. Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a 
substância de fórmula: 
(a) MgN2 (b) Mg2N3 (c) MgN3 (d) Mg3N2 (e) MgN 
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que 
ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto 
isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de 
valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o 
ânion trivalente: N3-. 
Desse modo, a fórmula unitária do composto será: 
Mg2+ + N3- → Mg3N2 
07. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de 
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
(a) uma ligação dupla e três ligações simples. 
(b) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
(c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
(d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
(e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
Assim, este composto químico apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples, como se pode ver 
através da sua fórmula eletrônica de Lewis: 
Cl - C = O – Cl 
08. Dado três duplas de elementos assinale a alternativa que indica corretamente qual o tipo de ligação 
ocorre entre os seguintes. 
1: hidrogênio e enxofre 
2: cloro e cloro 
3: magnésio e oxigênio. 
(a) 1: Ionica, 2: Ionica, 3: Covalente 
(b) 1: Ionica, 2: Covalente, 3: Covalente. 
(c) 1: Covalente, 2: Covalente, 3: Covalente 
(d) 1: Covalente, 2: Covalente, 3: Ionica 
(e) 1: Ionica, 2: Covalente, 3: Ionica 
09. Classifique e realize a ligação química entre K e O. 
- Pela Tabela Periódica: 
• K: metal da Família 1A = carga 1+ 
• O: ametal da Família 6A = carga 2- 
- Classificação da ligação química: METAL + AMETAL = ligação iônica 
- Fórmula gerada pela ligação química: K2O1 → K2O (invertendo os valores das cargas e eliminando os 
sinais). 
10. Classifique e realize a ligação química entre P e S. 
- Pela Tabela Periódica: 
• P: ametal da Família 5A = carga = 3- 
• S: ametal da Família 6A = carga 2- 
- Classificação da ligação química: AMETAL + AMETAL = ligação covalente. 
- Fórmula gerada pela ligação química: P2S3 (invertendo os valores das cargas e eliminando os sinais).