A Lista De Exercícios quimica

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Exercícios Unidade 1 
 
Professor(a): _________________________________________ Turma: ( ) 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
 
 
 
CAPÍTULO 1: INTRODUÇÃO: MATÉRIA E MEDIDAS 
 
 
1. Usando um diagrama comparativo, classifique os diferentes tipos de matéria (elementos, 
compostos e misturas). Destaque as características mais importantes de cada material. 
 
2. Faça uma linha do tempo em que a evolução dos modelos atômicos seja evidenciada. 
Também destaque as descobertas históricas importantes sobre o elétron, próton e nêutron. 
 
3. Dê 5 exemplos da vida cotidiana de misturas e de substâncias (simples ou composta). No caso 
de misturas, diga se são homogêneas ou heterogêneas. 
 
Exercícios do livro: 
 
1.8 Em 1807 o químico inglês Humphry Davy passou uma corrente elétrica através de hidróxido 
de potássio fundido e isolou uma substância reativa clara e lustrosa. Ele reivindicou a 
descoberta de um novo elemento, o qual chamou de potássio. Naquela época, antes da 
chegada de instrumentos modernos, com base em que uma pessoa poderia afirmar que uma 
substância era um elemento? 
 
1.11 No processo de tentar caracterizar uma substância, um químico fez as seguintes 
observações: A substância é um metal prateado e brilhante, funde a 649 ºC e entra em 
ebulição a 1.105 ºC. Sua densidade a 20 ºC é 1,738g/cm3. Queima-se ao ar produzindo uma 
luz branca intensa. Reage com cloro para produzir um sólido branco quebradiço. Pode ser 
transformada em folhas finas ou fios. É um bom condutor de eletricidade. Quais dessas 
características são propriedades físicas e quais são propriedades químicas? 
 
1.14 Um palito de fósforo é aceso e mantido sob um pedaço de metal frio. São feitas as 
seguintes observações: (a) O palito de fósforo queima. (b) O metal esquenta. (e) A água 
condensa-se no metal. (d) Deposita-se fuligem (carbono) no metal. Quais desses 
acontecimentos são relativos a mudanças físicas e quais são relativos a mudanças químicas? 
 
 
 
Universidade Federal de Viçosa 
Departamento de Química 
 
QUI 100: Química Geral – Período Especial Remoto 3/2021 
CAPÍTULO 2: ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS 
 
2.1 Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água decompõe-
se em seus elementos, obtêm-se 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio 
independentemente de qual for a origem da água? 
 
2.14 Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa; se for falsa, corrija 
a afirmação para torná-la verdadeira: 
 
(a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo. 
(b) Todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons. 
(c) O número de elétrons em um átomo é igual ao seu número de nêutrons. 
(d) Os prótons no núcleo do átomo de hélio são mantidos juntos por uma força chamada força 
nuclear forte. 
 
2.30 Localize cada um dos seguintes elementos na tabela periódica, indique se é um metal, 
metaloide ou não-metal e dê o nome do elemento: (a) Li; (b) Se; (c) Ge; (d) Yb; (e) Mn; (f) 
Au; (g) Te. 
 
COMO FAZER 2.5 Pg-43 
 
Quais os dois elementos dos seguintes você acha que mostra as maiores similaridades em 
suas propriedades físicas e químicas: B, Ca, F, He, Mg, P? 
 
CAPÍTULO 6: ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS 
 
6.11 (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? 
(b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas? 
 
6.23 Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre 
energias quantizadas para o elétron no átomo de hidrogênio. 
 
6.39 De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de 
hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio especifico de 0,53 Å. Na 
descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância mais provável do 
elétron ao núcleo é 0,53 Å. Por que essas duas afirmativas são diferentes? 
 
6.40 (a) Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, qual é o significado físico 
do quadrado da função de onda, ψ2? (b) o que significa a expressão 'densidade eletrônica'? 
(c) O que é um orbital? 
 
6.41 (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l; (b) Para l = 2, quais são os possíveis 
valores de ml? 
 
6.43 Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada urna das seguintes designações: 
(a) 3p; (b) 2s; (c) 4f; (d ) 5d. 
 
6.54 (a) Explique o princípio da exclusão de Pauli com suas próprias palavras. 
(b) O princípio da exclusão de Pauli é, em um sentido importante, o segredo para a compreensão 
da tabela periódica. Explique por quê. 
 
6.58 (a) O que são elétrons de nível mais externo? (b) O que são elétrons desemparelhados? (c) 
Quantos elétrons de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos deles são 
desemparelhados? 
 
COMO FAZER 6.8 Pg-202 
Qual é a configuração eletrônica característica do nível mais externo dos elementos do grupo 
7A, os halogênios? 
 
Qual família de elementos é caracterizada por ter uma configuração ns2 np2 para o nível mais 
externo? 
 
 
CAPÍTULO 7: PROPRIEDADE PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
 
7.15 De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos (a) da esquerda para a 
direita em um período da tabela periódica, (b) de cima para baixo em um grupo da tabela 
periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, 
As. 
 
7.34 (a) Qual é a tendência nas primeiras energias de ionização dos elementos ao descermos no 
grupo 7A? Explique como essa tendência se relaciona à variação nos raios atômicos. (b) 
Qual é a tendência das primeiras energias de ionização ao se mover ao longo do quarto 
período de K para Kr? Como essa tendência se compara com a tendência de tamanhos 
atômicos? 
 
7.63 Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: 
(a) Configuração eletrônica 
(b) Energia de ionização 
(c) Afinidade eletrônica 
(e) Raio atômico. 
Explique as diferenças entre os dois elementos 
 
7.32 (a) Por que o Li tem maior energia de ionização que Na? 
 
7.87 Explique por que a energia de ionização do hidrogênio é mais próxima dos valores para os 
halogênios do que par a os metais alcalinos. 
 
 
COMO FAZER 7.6 Pg-229 
Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira 
energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.