Descreva o procedimento de preparo de 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,2 mol/L. Dados: HCl 37 % p/p e densidade = 1,19 ?

Primeiramente, determinamos a massa de HCl em uma solução 0.2 mol/L através da equação:

M = m / MMHcl . v

Onde: M é a concentração molar ( 0,2 mol/L)

m é a massa

MMHcl é a massa molar do HCl ( 36,45 g/mol)

v é o volume do balão (admitindo que vamos preparar em um balão de 1L).

então: m = 0,2 mol/L . 36,45 g/mol . 1L

m = 7,29 g

Em seguida, utilizamos a equação de densidade para descobrir o volume em 7,29 g

d = m/v

v = m/d

v = 1,19 g/mL / 7,29g

v = 0,16 mL

Contudo, esse volume está presente em uma solução 100%, como a solução é 37%:

vHcl = 0,16 mL . 37% / 100% = 0,06 mL

Assim 0,06 mL da solução HCl 37% será utilizado para preparar uma solução 0,2 mol/L em um balão de 1L.