103. A solução de ácido clorídrico concentrado é 37,0% de HCl e tem uma densidade de 1,19 g/mL. Uma solução diluída de HCl é preparada diluindo 4,5...

Para determinar a quantidade de solução 0,108 M de AgNO3 necessária para precipitar todo o cloreto como AgCl(s), é necessário utilizar a estequiometria da reação. A partir da equação balanceada da reação: HCl(aq) + AgNO3(aq) → HNO3(aq) + AgCl(s) Podemos observar que a proporção entre o HCl e o AgNO3 é de 1:1. Isso significa que, para cada mol de HCl, é necessário 1 mol de AgNO3 para reagir completamente. Primeiro, vamos determinar a quantidade de HCl presente na solução diluída. Sabemos que foram diluídos 4,50 mL da solução concentrada de HCl para 100,00 mL com água. Portanto, a quantidade de HCl na solução diluída é proporcional à diluição: (4,50 mL HCl / 100,00 mL solução diluída) * 37,0% HCl = quantidade de HCl na solução diluída Agora, vamos determinar a quantidade de AgNO3 necessária para reagir com todo o HCl presente na solução diluída. Como a proporção é de 1:1, a quantidade de AgNO3 será igual à quantidade de HCl na solução diluída. Finalmente, para determinar a quantidade de solução 0,108 M de AgNO3 necessária, utilizamos a relação entre concentração, volume e quantidade de substância: (concentração AgNO3 * volume AgNO3) = quantidade de AgNO3 Substituindo os valores conhecidos, temos: (0,108 M * volume AgNO3) = quantidade de AgNO3 Agora, basta resolver a equação para encontrar o valor de volume AgNO3.