A uma solução de 250ml de NaOH 3mol/L foi adicionado 250ml de solução de Na2SO4 3mol/L.

nº de mols de NaOH 

nº de mols = Molaridade x Volume 

nº de mols = 3 x 0,25 

nº de mols = 0,75 mols 

NaOH ----------> Na+ + OH- 

Logo, são 0,75 mols de Na provenientes do NaOH. 

=> nº de mols de Na2SO4 

nº de mols = Molaridade x Volume 

nº de mols = 3 x 0,25 

nº de mols = 0,75 mols 

Na2SO4 ----------> 2 Na+ + SO4²- 

Logo, são (2 x 0,75 = 1,5 mols) de Na+ provenientes do Na2SO4. 

=> A molaridade dos íons Na+ da mistura é dada por: 

M = nº de mols total de Na+ / Volume total da mistura 

M = (0,75+1,5) / (0,25+0,25) 

M = 2,25 / 0,5 

M = 4,5 mol/L 

Resposta D