Estime a solubilidade do cloreto de prata em uma solução 2,15.10-4 mol/l de NaCl (aq) em 25°c sabendo que o kps do cloreto de prata vale 1,65.10^-10?

Devido à presença de um íon comum, a solubilidade do AgCl em uma solução de N aCl deve ser inferior à solubilidade em água – Escreva a equação do produto de solubilidade e resolva para a concentração dos íons prata.

AgCl(s) 

 Ag+(aq) + Cl−(aq)

Kps =

Ag+

[Cl−]

Ag+

= Kps/ [Cl−]

Se [N aCl] = [Cl−] = 1, 0 × 10−4

e Kps = 1, 6 × 10−10

Ag+

=

1, 6 × 10−10

1, 0 × 10−4

= 1, 6 × 10−6

Explicação do resultado:

A concentração dos íons Ag+ é 1, 6 × 10−6 , que é 10 vezes menor que a solubilidade do AgCl em água pura, como esperado