DETERMINAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO EM SORO FISIOLÓGICO ATRAVÉS DO MÉTODO DE MOHR

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAPÁ
Campus Macapá
Curso De Licenciatura em Química
	Relatório Do Experimento
	Curso
	Licenciatura em Química
	Local
	LABORATÓRIO DE QUIMICA ANALÍTICA
	Componente Curricular
	Química Analítica Q. Experimental
	Dia / Horários 
	4ª feira – 16:50 às 18:50h
	Professor
	Msc. SALVADOR TATY
	Turma
	6º Semestre (2022-2)
INSTITUTO FEDERAL DO AMAPÁ
COORDENAÇÃO DO CURSO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUIMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL 
DETERMINAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO EM SORO FISIOLÓGICO ATRAVÉS DO MÉTODO DE MOHR.
Data da realização do Experimento:19/10
TURMA: 6 Sem (2022.2)
Acadêmico: Maurício Victor Silva Campos
Acadêmico: Robério Araújo de Souza Junior
Acadêmico: Maria Carolina Veiga dos Santos
Prof. Msc. SALVADOR TATY
Macapá
 2022.
1. TÍTULO
DETERMINAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO EM SORO FISIOLÓGICO ATRAVÉS DO MÉTODO DE MOHR.
2. INTRODUÇÃO 
	Os métodos volumétricos que se tem como bases na formação de um composto com pouca solubilidade são chamadas de titulações de precipitação. Para que uma reação de precipitação possa ser usada, é preciso que ela ocorra em pouco tempo, que o composto formado seja insolúvel e que ofereça condições para uma boa visualização do ponto final.
	Volumetria de precipitação, ou titulação por precipitação, é o método da volumetria no qual se utiliza substâncias químicas que reagem entre si e formam duas fases uma liquida e outra sólida e insolúvel no meio reagente, um precipitado, com isso é possível determinar quantitativamente do produto e tem como base reações com resultado de substâncias com baixa solubilidade.
	O método de Mohr é um método antigo de volumetria de precipitação que utiliza solução padrão de nitrato de prata na análise de cloretos, este método baseia-se na formação de um segundo precipitado. O ponto final produzido por um indicador químico consiste geralmente em uma variação de cor preferencialmente sem muita intensidade ou, ocasionalmente, no aparecimento ou desaparecimento de uma leve turbidez na solução titulada. Os requisitos para um indicador ser empregado em uma titulação de precipitação são a variação de cor que deve ocorrer em uma faixa limitada da função para do reagente ou do analito e a alteração de cor deve acontecer dentro da parte de variação repentina da curva de titulação do analito e sinalizadores.
	A argentometria é uma série de técnicas de determinação, principalmente de cloreto, com titulações usando soluções com íons Ag+ utilizado no método de Mohr. O ponto de viragem ocorre quando há a mudança de cor da substância na solução. O cromato de potássio é usado como indicador e no ponto final, quando a precipitação do cloreto for completa, o primeiro excesso de íons (Ag+) reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do nitrato de prata, marrom-vermelhado. É normalmente necessário fazer um branco para fazer a correção do analito.
2.1. SORO FISIOLÓGICO
	É uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contem 0,9%, em massa, de NaCl em água destilada, e açúcar e seja glicose, cada 100mL da solução aquosa contém 0,9 gramas do sal (0,354 gramas de Na+ e 0,546 gramas de Cl-, com pH = 6,0). A solução estéril é normalmente usada para infusão (devido à isotonicidade com relação ao sangue humano).
3. OBJETIVOS 
	O objetivo deste experimento está no resultado da formação de reação do precipitado que é para uso de titulação. No laboratório foi feito os procedimentos mais importantes na análise de precipitação titrimétrica. Foi utilizado o método de Mohr para determinação de cloretos.
4. MATERIAIS E MÉTODOS 
4.1. Materiais Utilizados: 
· Becker 
· Balança analítica.
· Vidro Fundo de Relógio
· Pipeta volumétrica
· Erlenmeyer
· Suporte Vertical
· Espátula
· Bastão de vidro
· Bureta
4.2. Reagentes Utilizados
· Água
· Nitrato de prata
· Cromato de Potássio
 
4.3. Procedimento Experimental 
	Transferiu-se 2,00 mL do soro fisiológico para um erlenmeyer de 125 mL, adicionou juntamente 50mL de água destilada, logo depois adicionou de 2 gotas de K2CrO4;
	Com o auxílio da bureta titulou- se com a solução de nitrato de prata (AgNO3 0,1 mol/L), abrindo a torneira da bureta (de modo que fique um gotejamento) e com agitação permanente do erlenmeyer até o aparecimento da cor marrom-avermelhada formada pela formação do cromato de prata (Ag2CrO4), anota-se o volume gasto. 
1-Titulação gasto: 3,4 mL
2- Titulação gasto: 3,9 mL
3- Titulação gasto: 4,8 mL
5. RESULTADOS e DISCUSSÃO 
	O cromato de potássio adicionado foi usado como indicador sendo responsável por facilitar a visualização do ponto final ou ponto de viragem da titulação, reagindo com o Ag+ e formando um precipitado de cor avermelhada, de acordo com a equação abaixo.
Eq 1: K2CrO4 (aq) + 2AgNO3(aq) → KNO3(aq) + Ag2CrO4 (s)
	Porém, o composto Ag2CrO4 possui solubilidade maior do que a do cloreto de prata e, por isso, só é formado quando não há mais Cl- para reagir com o íon Ag+ , reação mostrada na equação 2.
Eq 2: NaCl (aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl (s)
	Ao notar o aparecimento da cor vermelha sabe-se que a titulação foi finalizada e, já que temos uma proporção estequiométrica de 1 para 1 (equação 2), foi utilizado a fórmula de diluição de soluções, relacionando o volume gasto de AgNO3. Desse modo, chegamos a uma concentração de cloreto, dada em mg L-1 , que foi comparada com as informações de referência de alguns produtos ou, ainda, com base nas legislações vigentes no ministério de saúde. De modo que foi apresentado que os volumes que foram gastos durante a titulação pelo método de mohr, são apresentando na tabela 1, onde mostra a quantidade em mL.
Tabela 1. Volume gasto na titulação pelo método de mohr de AgNO3.
	Titulação 1
	3,4 ml
	Titulação 2
	3,9 ml
	Titulação 3
	4,8 ml
Fonte: Os autores.
	Os valores de média e desvio padrão das titulações foram calculados e apresentaram os seguintes resultados, 4,03 de média e 0,57 de desvio padrão.
	Na determinação de cloreto, pelo método de Mohr, o ponto final é detectado através da formação de um precipitado vermelho entre o indicador K2CrO4 e AgNO3. 
	As reações envolvidas são as seguintes:
Equação 1
Ag+ + Cl- ↔ AgCl(s)
Equação 2
Ag+ + CrO4 2- ↔ AgCrO4(s)
	QUESTÕES:
1. Calcular a concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico em mol L-1 e em % m/v com os respectivos intervalos de confiança (95% confiabilidade)
	Massa do soluto = 0,900 g
Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol
Volume = 100 mL
1 L ----------- 1000 mL
xL ------------ 100 mL
x = 100 / 1000
x = 0,1 L
Molaridade = mol/L = ?
M = m / mm x v
M = 0,900 / 58,5 x 0,1
M = 0,900 / 5,85
M ≈ 0,154 mol/L
	Massa do soluto = 0,900 g
Volume = 100 mL
%m/v = 
Como observado no cálculo, está dentro do intervalo de confiança do produto estudado (soro fisiológico)
	2. Calcule o erro relativo e o desvio padrão relativo percentual da sua análise.
	Desvio padrão
DP=
DP= 0,57
	Erro relativo
ER= 
ER≈0,0124 ou 1%
6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
	A pesquisa possibilitou o conhecimento sobre solubilidade e produto de solubilidade, mostrando a interação de outros conteúdos em um único tipo de análise. O método de Mohr utilizado permitiu as determinações do teor de cloreto presente nas amostras, como também o conhecimento analítico dos produtos consumidos pela população, de modo que nos fez compreender quão importante é certificar-se dos valores presente no rótulo dos produtos de soro fisiológico.
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
BACCAN, N.; DE ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2001.
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 7 ed. Tradução de Bordinhão, J. [et al.]. Rio de Janeiro: LTC, 2008.
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8 ed. americana. São Paulo: Ed. Thomson, 2007.
				Versão 2020/2 – v.1