Que massa de óxido de alumínio é obtida se 54 g de alumínio reagem com oxigênio suficiente? Dados de massa atômica relativa: Al = 27; O = 16.

 A alternativa "C" está correta.

1º- A equação química ajustada é 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

2º- O dado é de 54 g de alumínio que reagem. Uma vez que a massa molar de alumínio é MM (Al) = 27 g / mol, a quantidade de substância de alumínio é:

n=  m (Al)MM (Al) = 54 g27 g/mol = 2 mols de Al

3º- A relação estequiométrica entre o alumínio (dado) e o óxido de alumínio (Al2O3) (incógnita) é:

4molsdeAl2mols de Al2O3 = 2 mols de Aln(Al2O3)

n(Al2O3)=1mol de Al2O3

4º - Como se pede a massa de Al2O3 que é obtida, você calcula a massa molar de Al2O3 = 102 g/mol e, no final, resulta em:

m (Al2 O3 )=n (Al2 O3 ).MM (Al2 O3 )=1 mol.102 g⁄mol=102 g de Al2 O3

102 g