A alternativa que indica a massa em gramas de óxido de alumínio (Al2O3), obtida pela reação de 13,5g de alumínio com o oxigênio é:(Dados: Al=27; O=16

\[4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\]

Deste modo, percebemos que 4 mols de Al reagem com 3 mols de gás oxigênio e fornecem 2 mols de produto (óxido de alumínio). Basta agora acharmos quantos mols de Al tem em 13,5 g de Al. A massa atômica do Alumínio é 27 g/mol, fazendo a regra de três:

\[\eqalign{ & 1mo{l_{Al}} \to 27{g_{Al}} \cr & Xmo{l_{Al}} \to 13,5{g_{Al}} \cr & X = 0,5mol }\]

Da proporção estequiométrica, 4 mols de Al formam 2 mols de óxido. Então:

\[\eqalign{ & 4mo{ls_{Al}} \to 2mol{s_{A{l_2}{O_3}}} \cr & 0,5mo{l_{Al}} \to Ymo{l_{A{l_2}{O_3}}} \cr & Y = 0,25mo{l_{A{l_2}{O_3}}} }\]

Logo, 0,5 mol de Al forma 0,25 mol de óxido de alumínio. Como a massa molar do \(A{l_2}{O_3}\) é 2.27+3.16=102g/mol. A quantidade, em gramas, pode ser obtida por:

\[\eqalign{ & 1mo{l_{A{l_2}{O_3}}} \to {102_{A{l_2}{O_3}}} \cr & 0,25mo{l_{A{l_2}{O_3}}} \to Z{g_{A{l_2}{O_3}}} \cr & Z = 25,5{g_{A{l_2}{O_3}}} }\]

Portanto, alternativa B. São formados \(\boxed{25,5g}\) de óxido de alumínio