Em cada par de ligações seguintes, mostre a que for mais polar e a polaridade de cada ligação, mediante seta apropriada.

Question

a) C-O e C-Nb B-O e P-Sc) P-H e P-Nd) B-H e B-I

Rafael Oliveira · Answer

Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.

Letícia Guerra · Answer

F-O-N-Cl-Br-I-S-C o Flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódicas ou seja, ele tem uma AFINIDADE GRANDE EM "PEGAR ELETRONS" essa série representa em ordem dos elementos MAIS eletronegativos pata os menos, mas ainda sim eletronegativos. Por ter essa característica, quando temos ligações cavaletes (cuja intenção é COMPARTILHAR ELETRÓNS para cumprir a regra do OCTETO dos pares de eletróns, esses elementos iram PUXAR MAIS A POLARIDADE DESSA LIGAÇÃO PARA O LADO DELES, POIS ELES SÃO MUITO ELETRONEGATIVOS)... Ex: CO2 o Carbono é menos eletronegativo que o Oxigênio (decore a sequência) então nesta ligação vamos olhar a família do carbono que é 4 ou seja ele tem 4 eletróns e para se estabilizar ele precisa de mais 1(4)(regra do OCTETO) Oxigênio família 1(6) 6 eletróns, necessitando de 2 para se estabilizar... (:::O::: -:C:-:::O:::) os : é a quantidade de eletróns que cada um tem... Vamos ver quem puxa mais? O<-C->O Oxigênio por ter seis eletróns é mais eletronegativo, e consegue se estabilizar no compartilhamento (ligação Covalente APOLAR COM APOLAR) O OXIGÊNIO puxa de uma lado os 2 eletróns dos 4 do carbono pela série acima de força estabilizando um Oxigênio, sobrando mais 2 ele compartilha com o outro Oxigênio. Logo Ambos elementos ficam com 8 eletrons compartilhados (a nuvem eletrônica fica mais próxima do elemento mais ELETRONEGATIVO) como eu tenho 2 Oxigênio nas laterais (deve-sw saber montar a estrutura de ligação), eu tenho um composto com POLARIDADE pq o Oxigênio é mais forte que o Carbono, mas como eles estão lados opostos O<-::C::->O a ligação é apolar pois as setas que indicam o lado mais forte, é anulado vetorialmente. VALE RESSALTAR QUE, a regra do OCTETO não é uma REGRA suma, o Boro (B) por exemplo se estabiliza em uma ligação somente com 3 eletróns. DESTARTE, de toda a tabela temos só 4 que excedem à regra do OCTETO. Espero ter ajudo! Bons estudos

Em cada par de ligações seguintes, mostre a que for mais polar e a polaridade de cada ligação, mediante seta apropriada.

Química

UFAL

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Para cada par de ligações, indique a ligação mais polar e use uma seta para mostrar a direção da polaridade de cada ligação.

Em cada par de ligações, mostre a que for mais polar. Mostre a polaridades mediante seta apropriada: a) C - O e C – N ; b) B - O e P – S ; c) P- H ...

indique a ligação mais polar e use uma seta para mostrar a direção da polaridade de cada ligação? 1) C – O e C – N 2)b) P – Br e P – Cl

ligações quimicas e polaridade

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