Forma espacial molecular e polaridade molecular

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Forma espacial molecular e polaridade molecular 
Daisyane Morais Chaves
Dezembro - 2015
Relembrando ...
Polaridade da ligação e momento de dipolo
Polaridade da ligação: é uma medida de quão igualmente os elétrons em certa ligação são compartilhados entre dois átomos da ligação.
Momento de dipolo de molécula diatômica: é uma medida quantitativa da separação de cargas da molécula.
Moléculas com mais de dois átomos
O momento de dipolo depende tanto das polaridades das ligações individuais quanto da geometria da molécula
Dipolo de ligação
Dipolos de ligação e momentos de dipolo
Grandezas vetoriais: módulo, direção e sentido.
Dipolo total
Exemplo: CO2
Vetores com mesma direção e com módulos iguais porém com sentidos opostos.
Dipolo total igual a zero mesmo que as ligações sejam polares, ou seja, a molécula é apolar.
Dipolos de ligação e momentos de dipolo
Exemplo: H2O
Novamente, ambas as ligações são idênticas, contudo os dipolos não são diretamente opostos e não se cancelam pois a molécula é angular.
Molécula polar.
Geometria linear com dois átomos
H2
H - H
Apolar
CO
C=O
Polar
Geometria Trigonal Plana
BF3
Apolar
BF2CL
Polar
Geometria Linear com 3 átomos
CO2 
O=C=O
BeH2
H- Be -H
Apolar
Geometria Tetraédrica
CH4
CH3Cl
Apolar
Polar
Geometria Angular ou Piramidal
H2O
NH3
Polar
Resumindo
Geometria
Condição: ligantes ao átomocentral
Polaridade
Linear,trigonalplana e tetraédrica
Iguais
Diferentes
Apolar
Polar
Angulare Piramidal
Iguais ou diferentes
Polar
Como fazer a análise?
Molécula diatômica: verificar a eletronegatividade.
Três ou mais átomos: 
Desenhar a estrutura de Lewis;
Determinar a geometria molecular;
Usar a eletronegatividade para determinar o sentido dos dipolos de ligação;
Verificar se os dipolos se cancelam ou se reforçam.
Bibliografia
BROWN, T.L.,H.E., BRUSTEN, B.E. – Química, A Ciência Central, 9ª Edição; São Paulo: Pearson.
FELTRE, Ricardo – Química Geral, 6ª Edição; São Paulo: Moderna, 2004.