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Uma série de amostras contendo sulfato deve ser analisada por meio de precipitação como BaSO4. Sabendo-se que o teor de sulfato ness

Uma série de amostras contendo sulfato deve ser analisada por meio de precipitação como BaSO4. Sabendo-se que o teor de sulfato nessas amostras varia entre 20% e 55%, m/m, qual a massa mínima de amostra que deve ser tomada para garantir que a massa de precipitado produzida não seja menor que 0,200 g? Qual a maior massa de precipitado esperada se for analisada essa massa de amostra? Expresse seus resultados em g (gramas) e com quatro algarismos significativos.

💡 1 Resposta

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Isadora Silva

Quanto menor o teor de sulfato na amostra menor será a quantidade de precipitado formado. Para formar no mínimo 0,200 g de precipitado a menor quantidade de amostra tomada será daquela que contém o maior teor de sulfato (55%). Considerando a massa de BaSO4 igual a 0,200 g, ou seja, 8,569.10-4 mol (0,200 g / 233,386 g.mol-1) de BaSO4, isso representará o mesmo número de mols de SO42- (nSO42- = 8,569.10-4 mol). Dessa forma, a massa de SO42-será igual a 0,08231 g (8,57.10-4 mol x 96,056 g.mol-1). A menor massa de amostra será obtida com aquele que tem o maior teor de sulfato, isto é, 55% da massa da amostra, ou seja, a massa mínima de amostra nesse caso será igual a 0,1496 g (0,08231 x 100 / 55). [Se o teor fosse 20%, a massa de amostra deveria ser a máxima, ou seja, 0,4116 g (0,08231 x 100 / 20) de amostra].
Uma amostra com essa massa (0,1496 g) fornecerá a maior quantidade de precipitado se o seu teor de sulfato for máximo (55%), ou seja, mSO42- = 0,08228 g (0,1496 x 55 / 100) e nessa massa contém nSO42- = 8,566.10-4 mol (0,08228 / 96,056), que fornecerá mBaSO4 = 0,200 g (8,566.10-4 x 233,386) = massa máxima de precipitado formado. [Se o teor dessa amostra fosse 20%, a massa de sulfato seria 0,0299 g (0,1496 x 20 / 100) e a de BaSO4 seria 0,0727 g (0,0299 x 233,386 / 96,056), a massa mínima].
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